Resume
samenvatting analytische chemie h5
- Cours
- Analytische Chemie
- Établissement
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
eigenschappen van oplossingen samenvatting analytische chemie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Inleiding analytische chemieOplosbaarheid
Oplossing: homogeen mengsel van onopgeloste stof en oplosmiddel
Oplosmiddel: organische solventen, water
Oplosbaarheid: in welke mate lost een stof op in een andere stof
Mechanisme oplossen
VOORBEELD: ionen
- Kationen gericht naar O van H20
- Anionen gericht naar H van H20
Verzadiging en oplosbaarheid
Verzadigd: maximale hoeveelheid product is opgelost in bepaalde hoeveelheid solvent (temp
afhankelijk)
Evenwicht tussen vaste fase en oplossing: A(s) A(aq)
VOORBEELD: NaCl (s) Na+(aq)+ Cl-(aq)
Oplosbaarheid (S): maximale hoeveelheid van een stof die kan opgelost worden in bepaalde
hoeveelheid solvent bij een bepaalde temperatuur (mol/L)
S is afhankelijk van de aard opgeloste stof, oplosmiddel
o Gelijken lossen goed op in elkaar
o Ongelijken lossen slecht op in elkaar
Oplosbaarheid van gas in vloeistof
S neemt lineair toe als pA toeneemt
Wet van Henry: SA = kH.pA
Met k= henryconstante
= f(gas, oplosmiddel,T)
Principe van le châtelier
= evenwicht verschuift in de richting waardoor de verandering die opgedrongen wordt (p stijgt
in b), wordt tegengewerkt (p daalt in c)
Temperatuursafhankelijkheid oplosnbaarheid
Iongebonden en moleculaire stoffen: meestal verhoging van S als T stijgt
Gassen: altijd verlaging S als T stijgt
1
, Inleiding analytische chemie
Colligatieve eigenschappen
Eigenschappen die enkel afhankelijk zijn van de hoeveelheid opgeloste stof
o Dampspanning oplosmiddel
o Kookpunt oplosmiddel
o Vriespunt oplosmiddel
o Osmose
Let op
o Sucrose: 1 deeltje in oplossing
o NaCl: 2 deeltjes
o MgCl2: 3 deeltjes
o HCl: 2 deeltjes
o CH3COOH: 1,05 deeltjes
Wet van Raoult
Verlaging dampspanning bij oplossen niet-vluchtige stoffen de dampspanning v/e
oplosmiddel in een oplossing v/e niet-vluchtig component is recht evenredig met de molfractie
v/h oplosmiddel in de oplossing
Wet van raoult:
pA = xA.P0A
met: xA = molfractie oplosmiddel in oplossing
P0A = dampspanning zuiver oplosmiddel
pA = dampspanning oplosmiddel in oplossing
Ideale oplossingen: volgen wet van raoult
Lage concentraties: volgen wet van raoult
Kookpuntsverhoging
△Tk = i.ke.bB
Met: Tk = kookpuntsverhoging (steeds positief)
Ke = kookpuntsconstante oplosmiddel
bB = hoeveelheid opgeloste stof (molaliteit)
i : van’t Hoff factor
vriespuntsverlaging
Vriespuntverlaging: mengsel smelt/bevriest bij een lagere temperatuur
Mengsel smelt/bevriest over temperatuurstraject:
o Oplosmiddel bevriest eerst
o Tv daalt nog
o Opgeloste stof bevriest ook
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur mirtevanhoof19. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
53340 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans