Scheikunde H9 | Basen compleet samengevat? Dan is dit de samenvatting die je moet nemen! Van het boek Chemie Overal 5 VWO is dit H9 | Basen samengevat in één compleet document. Alle blauwe woorden worden uitgelegd en zo ben je ideaal voorbereid op de toets.
H9 | Basen
9.1 Basen in water
Basen
Alle basische oplossingen bevatten OH—-ionen zoals alle zure oplossingen H3O+-ionen bevatten. Een
base is de tegenhanger van een zuur: een zuur kan een H+-ion afstaan, een base kan juist een
H+-ion opnemen.
De aanwezigheid van OH—-ionen kun je aantonen met een indicator.
● Rood lakmoespapier kleurt blauw;
● Universeel indicatorpapier geeft groene en blauwe kleuren in een basische oplossing;
● Een pH-meter geeft een waarde van de pH > 7.
Sterke en zwakke basen
Een base die in water een aflopende reactie OH—-ionen vormt, is een sterke base. Een base die in
water in een evenwichtsreactie OH—-ionen vormt, is een zwakke base.
Als een zwakke base een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+-ion kan afgeven.
Ze vormen dan een geconjugeerd zuur-basepaar.
9.2 Formules van basen
Ionen als base
Er zijn twee soorten basen die je vaak tegenkomt, basische moleculaire stoffen en basische ionen.
In BINAS tabel 59 staan in de linkerkolom de zuren, afnemend in sterkte. Het zuurrestion dat naast
het zuur staat is een base. De volgorde van de basesterkte is precies andersom aan de zuursterkte.
Er geldt voor de kolom met basen:
● De sterkste basen staan rechts onderaan.
● De basen boven H2O (in de basekolom) reageren niet met water.
● De basen die tussen OH— en H2O staan zijn zwak, er treedt een evenwichtsreactie op met
water.
● De basen die in de tabel onder OH— staan zijn sterk en reageren dus aflopend met water.
In BINAS tabel 49 staan alleen ionen. Om te weten of een zout dan basisch is moet je op zoek naar
het negatieve ion in het zout en daarna bepaal je of het zout goed of slecht oplosbaar is.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Als een goed oplosbaar zout een sterke base bevat, staat in de vergelijking voor de reactie met
water de formule van het zout. De reactie van het zout met water is direct aflopend en je schrijft
dit in één reactievergelijking op.
Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Als een slecht oplosbaar zout een sterke base bevat, komen er maar weinig ionen in oplossing. Er
verloopt dan geen reactie tussen de base en water.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Bij een goed oplosbaar zout met daarin een zwak basisch ion schrijf je twee vergelijkingen. Eerst
een oplosvergelijking van het zout in water, dan een reactievergelijking van het zwak basische ion
met water.
Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Als een slecht oplosbaar zout een zwakke base bevat, komen er maar weinig ionen in oplossing. Ook
hier verloopt er dan geen reactie tussen de base en water.
Meerwaardige basen
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar één H+-ion op van water. De tweede reactie
noteer je dus niet. Er zijn negatief geladen ionen die niet basisch zijn.
Moleculaire stoffen als base
Aminen hebben een koolstofskelet met een aminogroep (-NH2).
1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Justin1303. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
