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Samenvatting houtchemie

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Samenvatting houtchemie, meer hoef je niet te kennen

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  • 16 mai 2023
  • 24
  • 2019/2020
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Studenthouttechnologie
1

Houtchemie
1 INLEIDING

1.1 BEGRIPPEN

Compositiematerialen  hout mengen met een andere stof (bv. kunststof)

M gram(stof )
Massaprocent  = bv. 41,7 %  41,7g cellulose in 100g Witte Eik.
M 100 g mengsel

Extracten  alle stoffen die door een oplosmiddel opgelost worden.

Ash  alles wat overblijft na verbranding van een stof.

Organische chemie  chemie van alles wat leeft.

Anorganische chemie  chemie van niet-levende materialen (bv. mineralen)



1.2 SAMENSTELLING VAN HOUT




Organische chemie of koolstofchemie




1.3 PERIODIEK SYSTEEM

Er zijn 3 grote klassen te onderscheiden;

, 2
 Metalen  elementen links en centraal in het periodiek systeem (blauw) (Na – natrium, Mg
– magnesium …) geleiden stroom

 Niet-metalen  elementen rechts in het periodiek systeem (groen) (O – zuurstof, C –
koolstof …)

 Metalloïden of semi-metalen  groep tussen de metalen en niet-metalen (oranje) (Si –
silicium, Ge – germanium)

Er bestaan momenteel 117 atomen, waarvan er 92 van natuurlijke oorsprong zijn. De andere
werden door de mens kunstmatig aangemaakt.




1.4 BELANGRIJKE CHEMISCHE ELEMENTEN

Koolstof – C

Zuurstof – O

Waterstof – H

Stikstof – N

Natrium – Na

Calcium - Ca

Magnesium – Mg

Chloor – Cl

, 3

1.5 MATERIE

Een materie kan zich voordoen als;
 Mengsel
o Homogeen mengsel  componenten niet onderscheidbaar (oplossing)
o Heterogeen mengsel  componenten wel onderscheidbaar

 Zuivere stof
o Enkelvoudig  Verzameling van deeltjes met dezelfde fysiche en
chemische eigenschappen
1 atoomsoort
o Samengesteld  Minstens 2 verschillende atoomsoorten




1.6 ATOMEN EN MOLECULEN

Een element of atoom is opgebouwd uit een kleine kern waarin de protonen en neutronen
zich bevinden met daarrond een elektronenwolk. De atoommassa van elk atoom is
verschillend en kan je terugvinden in het periodiek systeem (linksboven). De atoommassa van
koolstof (C) is 12,011. De atoommassa is gelijk aan de molaire massa, dus voor koolstof is
dit 12,011g/mol. Dit betekent dat 6,02245 * 1023 koolstofatomen samen 12,011 gram wegen.

1 mol  6,02245 * 1023
atomen.

Een molecule is een groep atomen die zich als 1 geheel gedragen. De atomen zijn
chemische met elkaar verbonden. Water is een molecule die bestaat uit 2 atomen H
(waterstof) die verbonden zijn met 1 atoom O (zuurstof). De molaire massa van
deze molecule is de som van de molaire massa van elk atoom.
Voor H₂O is dit: 2* 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol

1.6.1 FORMULES
 Brutoformule  toont aard en aantal van atomen van een molecule maar niet te
rangschikking.

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