GESLAAGD IN 1E ZIT.
Volledige samenvatting van het vak 'Organische Chemie', gebaseerd op college slides en eigen notities. Bevat alle leerstof met een overzichtelijke structuur. Perfecte voorbereiding voor het examen. Contacteer mij gerust bij verdere vragen.
Inhoud
Hoofstuk I: Elektronische structuur en bindingen: aciditeit en basiciteit ........................................ 2
Hoofdstuk II: Introductie tot organische stoffen................................................................................... 13
Hoofdstuk III: Alkenen ........................................................................................................................... 25
Hoofdstuk IV: Reacties van alkenen ...................................................................................................... 33
Hoofdstuk V: Stereochemie .................................................................................................................. 44
Hoofdstuk VI: reacties van alkynen ....................................................................................................... 52
Hoofdstuk VII: Gedelokaliseerde elektronen ........................................................................................ 59
Hoofdstuk VIII: Substitutiereacties van halogeenalkanen .................................................................... 65
Hoofdstuk IX: Eliminatiereacties bij halogeenalkanen & competitie tussen substitutie en eliminatie 79
Hoofdstuk X: reacties met alcoholen, amines, ethers, epoxides, zwavelbevattende verbindingen,
Organometaalverbindingen .................................................................................................................. 94
Hoofdstuk XI: Radicalen en reacties van alkanen ............................................................................... 102
Hoofdstuk XII: Aromaticiteit en reacties met benzeen ....................................................................... 106
Hoofdstuk XIV: Carbonyl-verbindingen 1 ............................................................................................ 114
Hoofdstuk XV: Carbonyl-verbindingen 2 ............................................................................................ 128
Hoofdstuk XVI: Carbonylverbindingen 3: reacties op het α-koolstofatoom ....................................... 143
Hoofdstuk XVII: Oxidatie en Reductie ................................................................................................. 150
, 2
Hoofstuk I: Elektronische structuur en bindingen: aciditeit en basiciteit
Organisch = een stof die koolstof (C) bevat → slaat op levend ( anorganisch)
- Koolstof = speciale plaats in het periodiek systeem → centrum vd 2e rij
o Anderen = neiging ionaire bindingen te vormen → e- af te geven / op te nemen
o Koolstof = neiging e- te willen delen
1. Structuur van een atoom
Atoom = kern ((+)protonen + neutronen) + mantel ((-)elektronen)
- Elektronen vormen chemische bindingen
- Atoomnummer = het aantal protonen = aantal elektronen
- Massagetal → protonen + neutronen
- Isotopen → een zelfde atoomnummer maar een ≠ massagetal
- Atoommassa: de gemiddelde massa van zijn atomen
- Moleculaire massa: som vd atoommassa’s vd atomen in de molecule
2. Elektronendistributie in een atoom
Eerste schil Tweede schil Derde schil Vierde schil
Orbitalen s s, p s, p, d s, p, d, f
Hvlh orbitalen 1 1, 3 1, 3, 5 1, 3, 5, 7
Max. #e- 2 8 18 32
Kwantummechanica → gebruikt golfvergelijking om beweging ve e- rond kern te karakteriseren
- Golffunctie/orbitalen → Beschrijft gedrag ve e-
o geeft idee over energie & ruimte wr elektron → eigen vorm & energie
o Atoomorbitalen dichter bij de kern hebben een kleinere energie
o Gedegenereerde orbitalen hebben dezelfde energie
Elektronenconfiguratie: geeft verdeling v e- weer over ≠ orbitalen → regels:
» Aufbauprincipe: eerst orbitalen met laagste energie-inhoud bezetten
» Exclusieprincipe v Pauli: per orbitaal kunnen → 2 e- ondergebracht met tegengestelde spin
» Regel v Hund: in het geval ≠ orbitalen dezelfde energie bezitten
o brengt men eerst in elk orbitaal één elektron onder
, 3
3. Ionbinding en covalente binding
Lewis theorie: atoom zal e- afgeven, opnemen of delen => gevulde buitenste schil (8 elektronen)
Binding = een aantrekkende kacht tsn twee atomen of ionen
- Ionbinding: gevormd dr overdracht elektronen → tsn ionen met tegenovergestelde ladingen
o Tsn NM en M → ontstane ionen trekken elkaar aan => ionrooster
- Covalente binding:
▪ gevormd dr het delen v elektronen
▪ door e- af te staan met vorming van een proton (leeg orbitaal)
▪ door e- op te nemen met vorming van een hydrideion (gevuld orbitaal)
=> Indien + 1 e- nodig om valentieschaal => +1 binding gevormd
o Apolaire covalente binding → gelijk gedeelde elektronen: (H2 , C – C )
o Polair covalente bindingen → gedeelde elektronen tsn atomen met ≠EN-waarde (HF)
▪ Hoe groter verschil in EN → hoe groter de polariteit vd binding
▪ Heeft een positieve en negatieve kant
• Dipoolmoment (D) = µ = e x d
▪ e rijke atomen of moleculen = aangetrokken dr e- arme atomen of moleculen
-
Elektrostatische potentiaalmappen
= modellen die aangeven hoe ladingen verdeeld zijn in de molecule.
- Hoe meer rood → hoe ↑ de e—densiteit
- Hoe meer blauw → hoe ↓ de e—densiteit
- Groen = neutraal
4. Hoe worden structuren voorgesteld?
Lewis-structuren
- gedeelde elektronenparen als zodanig voorgesteld
#𝑒 𝑒𝑑𝑒𝑙𝑔𝑎𝑠𝑐𝑜𝑛𝑓𝑖𝑔.−(#𝑣𝑎𝑙−𝑒−𝑒𝑓𝑓. 𝑙)
- Aantal gedeelde elektronparen (of covalente bindingen) =
2
o Formele lading: #val-e – (#vrije-e + ½ #bindings-e)
Kekulé - Lewisstructuren:
- Gedeelde elektronenparen → dr verbindingslijnen vervangen = aantal covalente bindingen
o Verdeel overige e-paren zoveel mogelijk in overeenstemming met octetstructuren
o Lokaliseer de formele (positieve of negatieve) ladingen
=> twee voorstellingen verbonden door resonantiepijl
▪ Resonantiestructuren of kanonieken:
• verschillen alleen in plaats vd p- & niet-bindende elektronen
• kernen bezitten dezelfde posities
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Farmaseutke. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €12,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
