Resume
Samenvatting Scheikunde Vwo 5 Hoofdstuk 11 reactiemechanismen
- Cours
- Type
In deze samenvatting is het volledige hoofdstuk 11 samengevat.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
frederiquekamminga
Aperçu du contenu
V5 hoofdstuk 11 reactiemechanismen11.1 reactiemechanismen
Reactiemechanisme= beschrijft op microniveau in detail wat er gebeurt tijdens elke stap van
een chemische reactie:
o Welke atoombindingen worden er verbroken?
o In welke volgorde gebeurt dat?
o Welke atoombindingen worden er gevormd?
o In welke volgorde gebeurt dat?
o Hoe zien de moleculen van de tussenproducten eruit?
Uit een Lewis structuur is af te leiden hoe stabiel het tussenproduct is.
o Vorming van instabiel deeltje kost meer energie dan de vorming van een stabiel
deeltje en verloopt daardoor over het algemeen trager.
Verplaatsingen worden weergegeven met kromme pijlen.
Polaire reacties:
o Het positief geladen atoom kan het vrije elektronenpaar kan een binding aangaan
met een vrij elektronenpaar van een ander atoom.
o Het negatief geladen atoom kan het vrije elektronenpaar inzetten voor een binding
met een ander positief geladen atoom.
o De gebogen pijl gaat altijd van het nucleofiele deeltje naar het elektrofiele deeltje.
Nucleofiel deeltje= het deeltje met elektronenoverschot, dus staat elektronen af.
o Negatieve lading.
o Valt aan op een positieve lading.
Elektrofiel deeltje= het deeltje met een elektronentekort, dus neemt elektronen op.
o Positieve lading.
o Valt aan op een 7
Carbokation= een positief geladen koolstofatoom in het tussenproduct van
koolstofverbindingen.
Radicaal= als een verbinding verbroken wordt, ontstaat er een 2 ongeladen deeltje met één
elektron (elektronenpaar is gesplitst over de twee moleculen).
o Zeer reactief met één elektron.
o De verplaatsing van een enkelvoudig elektron wordt aangegeven met een gebogen
pijl en een halve pijlpunt.
Radicaalreactie= een reactie waarbij radicalen zijn betrokken.
o Komt niet vaak voor, elektronen komen bij voorkeur in paren voor.
11.2 radicaalreacties
De fasen van radicaalreacties:
o De initiatiefase= radicalen worden gevormd uit niet-radicalen.
o De propagatiefase= radicaal reageert met een niet-radicaal, waarbij een nieuw
radicaal en niet-radicaal ontstaat. Dit kan lang duren omdat bij radicalen
kettingreacties kunnen ontstaan.
o De terminatiefase= twee radicalen reageren tot een niet-radicaal, dan stopt de
radicaalreactie. Radicalen zijn erg reactief, dus een kleine kans dat radicalen met
elkaar reageren.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur frederiquekamminga. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans