de natuurlijke wereld bestaat uit materie en energie
atoom = de kleinste functionele eenheid van materie
chemische bindingen = verbinden atomen tot moleculen
Deze bindingen ontstaan op natuurlijke wijze omdat moleculen stabieler zijn dan de atomen
waaruit ze bestaan.
Een van de belangrijkste natuurlijke stabiele moleculen is water.
water is het universele biologische oplosmiddel
water omvat het grootste deel van de vloeistof in de cellen en omgeeft alle cellen in
meercellige organismen
De meeste chemische reacties in het leven vinden plaats in water
levende wezens gebruiken energie om complexe moleculen te maken die anders niet in de natuur
voorkomen:
de vier klassen van organische moleculen die door levende organismen worden gemaakt:
proteïnen, koolhydraten, lipiden en nucleïnezuren
koolstof is de gemeenschappelijke bouwsteen van alle vier de klassen van organische
moleculen vanwege de vele manieren waarop het chemische bindingen kan vormen met
andere atomen.
We nemen zuurstofgas, stikstof, waterstof en koolstof op.
1.1.all matter consists of elements NOG NIET GEDAAN
1.2.atoms combine to form molecules
een molecuul bestaat uit een stabiele verbinding tussen twee of meer atomen
bv: twee waterstofatomen plus één zuurstofatoom = H2O
,energie is het vermogen om arbeid te verrichten, om een verandering in materie te veroorzaken...
potentiële energie = opgeslagen energie die op dit moment geen arbeid verricht.
Kinetische energie = energie die daadwerkelijk arbeid verricht
Bv: water achter dam grote potentiële energie, vanaf dat het water vrijkomt en begint te stromen
grote kinetische energie
potentiële energie is opgeslagen in de bindingen die atomen bij elkaar houden in alle
materie, zowel levende als niet-levende
wanneer de chemische bindingen van deze energieopslagmoleculen worden verbroken,
wordt de potentiële energie kinetische energie...
we vertrouwen op deze energie om biologische arbeid te verrichten, zoals ademen,
bewegen,...
Elektronen hebben negatieve lading - protonen in de kern hebben een positieve lading
Elektronen tegelijkertijd aangetrokken door de positief geladen kern en afgestoten door elkaar.
Als gevolg van deze tegengestelde aantrekkende en afstotende krachten bezet elk elektron een
specifieke schil rond de kern.
Elke schil komt overeen met een specifiek niveau van potentiële elektronenenergie en elke schil
verder weg vertegenwoordigt een hoger potentieel energieniveau dan de vorige schil dichter bij de
kern.
wanneer elektron naar een schil dichterbij de kern gaat, verliest het energie.
naar een schil verder van de kern te gaan, moet het elektron energie absorberen.
Chemical bonds link atoms to form molecules
atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil volledig gevuld is met
het maximale aantal elektronen dat erin kan
wanneer de buitenste schil niet helemaal gevuld is interactie met een of meerdere
atomen om de schil te vullen
hierdoor binden de atomen met elkaar door aantrekkelijke krachten, chemische bindingen
genaamd
(ONDERSTAANDE TABEL TER INFO, IN LES GEZEGD DAT WE DEZE NIET MOETEN KENNEN)
Covalente Sterk een binding waarbij het delen Bv: waterstof of
binding van elektronen tussen atomen zuurstof in water
ertoe leidt dat elk atoom een
maximaal gevulde buitenste schil
, van elektronen heeft
Ionische binding Middelmatig de binding tussen twee Bv: Ca en CL in zout
tegengesteld geladen ionen
(atomen of moleculen die zijn
gevormd door de permanente
overdracht van een of meer
elektronen)
waterstofbruggen zwak de binding tussen niet positief Bv: molecules van
geladen gebieden van moleculen water
die covalent gebonden
waterstofatomen bevatten
Covalent bonds involve sharing electrons
een binding waarbij het delen van elektronen tussen atomen ertoe leidt dat elk atoom een maximaal
gevulde buitenste schil van elektronen heeft
breken zelden uit elkaar
enkel binding: 1 streepje 1 paar elektronen worden gedeeld
bv: H -H
dubbele binding: 2 evenwijdige streepjes 2 paar elektronen worden gedeeld
bv: O = O
ionic bonds occur between oppositely charged
elektronen volledig afstaan als ze slechts één of twee elektronen in hun buitenste schil hebben of
elektronen van andere atomen overnemen als ze er één of twee nodig hebben om hun buitenste
schil te vullen
bv: chlorine heeft 1tje nodig, sodium heeft er maar 1tje aan elkaar afgeven
Na+ (verloren) en Cl- (opgenomen van andere)
Ion = elektrisch geladen atoom of molecule
ionen in waterige oplossingen worden soms elektrolyten genoemd omdat oplossingen van water
met ionen goede geleiders van elektriciteit zijn
weak hydrogen bonds form between polar molecules
wanneer de verdeling ongelijk is
elektronen in een watermolecuul brengen iets meer tijd door bij het zuurstofatoom dan bij het
waterstofatoom, omdat het zuurstofatoom sterker elektronen
aantrekt dan de waterstofatomen.
de ongelijke verdeling geeft het zuurstofgebied van een
watermolecuul een gedeeltelijk negatieve lading en de twee
waterstofgebieden een gedeeltelijk positieve lading, ook al is het
watermolecuul als geheel elektrisch neutraal
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur dluna. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
