Resume
samenvatting agrochemie
- Cours
- Agrochemie
- Établissement
- Hogeschool Gent (HoGent)
volledige samenvatting, handig voor iemand die nog niet veel chemie gehad heeft!
[Montrer plus]
1 vérifier
Par: xaanyhuberty • 2 mois de cela
Aperçu du contenu
1 Bouw van de materieChemie = de wetenschap die chemische verschijnselen bestudeert en die probeert te verklaren en
voorspellen.
Stof = de scheikunde een vorm van materie die een chemische samenstelling heeft, alle stoffen zijn
opgebouwd uit een combo van één of een aantal atoomsoorten/moleculen.
Molecule = het kleinste deeltje van een stof die alle chemische eigenschappen bezit en zijn
opgebouwd uit atomen.
Atoom ; element = bouwsteen van chemische elementen/moleculen.
Scheidingsmethoden = wanneer we een mengsel willen scheiden of van onzuiverheden willen
ontdoen kunnen we gebruik maken van verschillende eigenschappen van de stoffen.
- Filtreren: wanneer de stoffen een andere aggregatietoestand hebben
- Centrifugeren: wanneer componenten verschillen in soortelijke massa
- Destilleren: wanneer de stoffen een verschillend kookpunt hebben
- Kristalleren: de stoffen hebben een verschil in oplosbaarheid
- Adsorptie: waarbij een component van het mengsel een actieve kool wordt
,2 Periodiek systeem v. Mendeljev
7 horizontale rijen = perioden (= aantal elektronen in buitenste schil)
18 verticale kolommen = groepen (= aantal elektronenschillen)
- Nevengroepen (Ib – VIIIb)
- Hoofdgroepen
- Ia = alkalimetalen
- IIa = aardalkalimetalen
- IIIa = aardmetalen
- IVa = koolstofgroep
- Va = stikstofgroep
- VIa = zuurstofgroep
- VIIa = halogenen
- 0 = edelgassen (= kunnen bestaan als atoom)
-> Opeenvolgende elementen verschillen telkens één kernlading/proton.
, 3 Atoombouw
Atoom = opgebouwd uit protonen, elektronen en neutronen.
Elektronschil - Elektron = een negatief geladen deeltje (= atoomnummer Z)
- Proton = een positief geladen deeltje (= atoomnummer Z & helft atoommassa A)
Atoomkern
- Neutron = elektrisch neutraal dus niet geladen, zorgt er voor dat P+ elkaar niet afstoten
(= helft atoommassa A)
Elektronenschil = elektronen bewegen in vaste banen (K, L, M, …) rond de kern, waarbij er een max.
aantal elektronen per schil kunnen zijn:
- Het aantal elektronen per schil is max 2n²
- Het aantal elektronen in de buitenste schil (= valentie elektronen) is max. 8, op de voorlaatste
schil max. 18
Orbitalen = deze elektronschillen kunnen onderverdeeld worden in orbitalen, dit is de ruimte rond de
kern waar een elektron het meest waarschijnlijk aanwezig is.
- s-orbitaal = bolvormig, max. 2 elektronen
- p-orbitaal = haltervormig, max. 6 elektronen
- d-orbitaal = max. 10 elektronen
- f-orbitaal = max. 14 elektronen
-> Aufbau-principe = orbitalen met het laagste energieniveau worden eerst opgevuld
-> regel van Hund = eerst ontvangen alle orbitalen één elektron voor een orbitaal een tweede krijgt
-> Pauli-principe = elk orbitaal kan max. 2 elektronen bevatten in tegengestelde richting ( )
- Orbitalendiagram
- Elektronenconfiguratie (= zie periodiek systeem)
, -> Als het aantal neutronen in de kern veranderd en dus de massa, ontstaat er een isotoop
-> Als het aantal protonen in de kern veranderd, ontstaat er een ander atoom
-> Als het aantal elektronen in de schil veranderd en dus de lading, ontstaat er een ion
- Een negatief lading getal door overschot aan elektronen (niet metalen)
- Een positief lading getal door tekort aan elektronen (metalen)
4 Bindingen
4.1 Elektronnegativiteit
Edelgassen hebben een volledige buitenste schil en kunnen dus als atoom bestaan zonder met ander
element te reageren. De andere elementen streven ook naar een edelgasconfiguratie. Meerdere
atomen kunnen zich binden tot een molecule op verschillende manieren, afhankelijk van de
elektronnegativiteit van beide atomen.
Elektronnegativiteit = een maat voor de kracht waarmee een atoom een elektron in de buitenste schil
aantrekt (waarde tussen 0,1-4 -> hoe meer naar 4 hoe groter de elektronnegativiteit).
-> elektronnegativiteit neemt af van rechtsboven (fluor) naar linksonder in periodiek systeem.
4.2 Bindingen
Type binding hangt af van soort element en elektronnegativiteit:
BINDINGSTYPE PARTNER VERBAND
Metaalbinding Metaalionen Metaalrooster
Ionbinding Metaal en niet-metaal atomen Ionrooster
Atoombinding of covalente Niet-metaal en niet-metaal Molecule
binding atomen
Complexatie Metaalatomen en moleculen of Complex
ionen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur luciahaepers. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
56326 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans