Resume
Samenvatting van het deel anorganische chemie (van het vak kwantumchemie en anorganische chemie)
- Cours
- Établissement
- Book
Samenvatting gebaseerd op de leerdoelen van het vak met uitgebreide onderbouwing.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Inorganic Chemistry Summary RUG
-
Chemical Analysis 1 summary
-
Inorganic chemistry; Main group Chemistry (Year 2)
Vendeur
S'abonner
roosvelk
Aperçu du contenu
Samenvatting deel Anorganische chemie (SK-BKWAN)Atoomopbouw (H1)
Het periodiek systeem (PS) met blokken, groepen en
periodes
- Periode: nummer is hetzelfde als het aantal
schillen dat gebruikt wordt door een element
- Groep: vergelijkbare elektronen configuratie
(buitenste schil)
- Blokken: de reeks waarin de elektronen schillen
van de elementen gevuld worden
Schillen, sub schillen, orbitals en kwantumgetallen van
atomen
Alle orbitalen met een bepaalde n behoren tot dezelfde schil,
alle orbitalen met dezelfde waarde voor l behoren tot dezelfde
sub schil. Individuele orbitalen zijn te onderscheiden door de
waarde ml.
- Aantal sub schillen is evenredig met n2
Bijvoorbeeld voor:
- n=1, bestaat uit 1 sub schil met s-orbitalen met l=0
- n=2, bestaan uit 2 sub schillen met s- en p-orbitalen en
met l=0 en l=1
Dus er is één orbitaal is in een s-subschil (l = 0), die met ml = 0: deze orbitaal wordt een s-
orbitaal genoemd.
Er zijn drie orbitalen in een p-subschil (l = 1), met kwantumgetallen ml = +1, 0, − 1; ze
worden p-orbitalen genoemd.
De vijf orbitalen van een d-subschill (l = 2) worden d-orbitalen genoemd, met
kwantumgetallen ml = + 2, + 1, 0, − 1, − 2.
Hoofdkwantumgetal: geeft de grote van een
orbitaal aan
Nevenkwantumgetal: geeft de vorm van het
orbitaal aan, het aantal lobben neemt toe
naarmate l toeneemt
Magnetisch kwantumgetal: geeft de oriëntatie
van de lobben aan
,Energie schil: E= - 13.6* (Z2/n2) eV
- Hoger hoofdkwantum dan wordt de totale term minder negatief en ligt hij dus hoger
in energie elektron komt verder van de kern
- Hoe dieper negatief de energie, hoe dichter het elektron bij de kern kan komen.
Waterstof heeft maar 1 elektron en is dus vrij van elektron-elektron repulsie (hydrogenic
atoom)
In een hydrogenic atoom hebben alle orbitalen met hetzelfde hoofdkwantumgetal dezelfde
energie (=degeneratie).
- Dus energie s=p=d=f omdat er maar 1 elektron is
Het begrip effectieve kernlading in relatie tot penetratie en afscherming
Kinetische energie: meer het opsluitingseffect
Potentiële energie: meer repulsie en attractie is: coulomb achtige interacties wordt
belangrijker bij meer elektron atomen
Knoopvlak/node: een punt waar de kans om het elektron aan te treffen gelijk aan nul en is
waar golffunctie door nul gaat.
- Zijn belangrijk voor de opbouw van atomen
Totaal aantal knoopvlakken= n-1
Knoopvlakken op de kern = l
Aantal radiale node= n – l – 1
Radiale knoopvlakken= gebieden niet op de kern waar de kans om het
elektron aan te treffen nul is
S-orbitaal l=0 geen knoopvlakken op de kern
- 1s: 0 knoopvlakken
- 2s: 1 knoopvlak
P-orbitaal l=2 1 knoopvlak op de kern
- Van – naar + over een knoopvlak (wissel van fase)
- Kans om een elektron in een p-orbitaal aan te treffen bij de kern is
kleiner dan een elektron in een s-orbitaal
D-orbitaal l=2 2 knoopvlakken op de kern
- De kans om een elektron aan te treffen dicht bij de kern is kleiner dan p-orbitaal en
weer kleiner dan s-orbitaal
, Veel elektronatomen elektronen gaan elkaar beïnvloeden
Effectieve kernlading (Zeff)= kernlading - (=shielding/afscherming)
- De kernlading ondervonden door een elektron wordt verminderd door de shielding
van andere elektronen in dezelfde schil of dieper gelegen schillen/orbitalen
- Hoe dichter een elektron bij de kern kan komen hoe dichter de waarde van Zeff ligt bij
Z, omdat het elektron minder afgestoten wordt door andere elektron die aanwezig zijn
Shielding van elektronen
- 2s heeft geen knoopvlak op de kern, terwijl 2p dit wel heeft
hierdoor heeft 2s een hogere waarschijnlijkheid dicht bij de kern dan
2p en zal 2s eerst gevuld worden
o De 2s elektronen penetreren meer in de 1s schil dan de 2p
elektronen
o De shielding van 2s door 1s is minder dan de shielding van 2p
door 1s
o Dus Zeff is groter voor 2s dan voor 2p
o 2s is meer negatief en dus dichter bij de kern
Penetratie: de potentiële aanwezigheid van een elektron binnen de schillen
van andere elektronen
- S-orbitalen kunnen het meest penetreren en f-orbitalen het minst
1s, 2s en 3s orbitalen
- De 2s en 3s penetreren in 1s,
waardoor de shielding van 2s
door 1s niet volledig is
- Als het volledig geshield zou
zijn zou er geen overlap zijn in
de waarschijnlijkheid
Radiale distributiefuncties
De kans dat een elektron gevonden
wordt op een bepaalde afstand van de
kern ongeacht de richting
Aufbau principe
- Als de kernlading toeneemt wordt 1s, etc. dieper naar de kern toegetrokken dieper
in energie liggen
- Subtiele verschillen in energie rondom K, Ca en Sc
o K, Ca elektronen: eerst in 4s orbitaal terwijl ook 3d orbitaal is
Door de effectieve kernlading die heel hard aan de 4s elektron gaat
trekken gaat er waarschijnlijkheid van de 4s dicht bij de kern komen
de 4s kan heel erg penetreren in de 1s eerst 4s opvullen en dan pas
de 3d.
Shielding van 4s door 1s is klein
3d penetreert nauwelijks in onderliggende schillen door knoopvlakken
dicht bij de kern
Shielding van 3d door 1s is groot
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur roosvelk. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,39. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
77764 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans