Resume
Samenvatting biochemie
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Dit is een samenvatting van het deel biochemie. Een echte aanrader!
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonnerAperçu du contenu
BIOCHEMIE1: ZWAKKE KRACHTEN TUSSEN BIOMOLECULEN
Biochemische processen= omkeerbare moleculaire interacties tussen biologische moleculen.
- Covalente verbindingen
- Niet- covalente verbindingen
Zwakke krachten:
- Tussen polaire moleculen: ionaire/ elektrostatische aantrekking of waterstofbrugvorming
- Tussen apolaire moleculen: de Londonkrachten (/van der Waals krachten)
1.1 IONAIRE OF ELEKTROSTATISCHE AANTREKKKING OF ZOUTBRUG
Negatief geladen functionele groep (anion) – positief geladen groep (kation)
Sterkte wordt gegeven door wet van Coulomb:
D= elektriciteitsconstante (in lucht = 1, in water = 80 -> in water afgezwakt)
Energie in deze interactie = 33kJ/mol
Tussen polaire moleculen met partiële positieve of negatieve ladingen:
dipool- dipoolkracht of Keesomkracht
-> zwakkere krachten
1.2 WATERSTOFBRUGGEN
= niet-covalente elektrostatische aantrekking waarmee watermoleculen elkaar aantrekken.
Kan tussen O-H en N-H (en N en O -> moet wel vrij elektronenpaar hebben)
d+ -> waterstofdonor (functionele groep met H-gebonden op O of N)
d- -> waterstofbrugacceptor
Lineair= sterkst
1.3 VAN DER WAALS KRACHTEN OF LONDONKRACHTEN
= elektrostatische aantrekking tussen niet-polaire moleculen (als ze voldoende dicht samenkomen)
Tijdelijk een delta – en delta + die elkaar kunnen aantrekking
Zeer zwak
Sterkst op een afstand = van der Waals radius
1.4 HET EFFECT OP ZWAKKE AANTREKKINGSINTERACTIES
Water= polaire molecule en watermoleculen trekken elkaar sterk aan via H-brugvorming
Er ontstaat een permanent dipool
Watermoleculen trekken elkaar sterk aan via waterstofbruggen
Waterstofbruggen wisselen continu-> dynamisch netwerk
, Water is een excellent solvent voor polaire moleculen en ionen
Kleine ionen, polaire moleculen krijgen een watermantel
o DUS ionen enzo minder beschikbaar voor interactie met andere geladen groepen
1.5 HET HYDROFOOB EFFECT
Watermoleculen fixeren rond hydrofobe moleculen
Entropie S daalt -> vrije energie stijgt (= energetisch ongunstig)
Bv. basis van celmembraan (zie hoofdstuk 6)
1.6 VEEL ZWAKKE KRACHTEN SAMEN MAKEN EEN STERK GEHEEL: HET
WAAROM VAN ZWAKKE KRACHTEN
Zwakke krachten toch sterk (bv. effect van velcro)
Co-operativiteit
Voordeel zwak karakter: dynamisch
2: AMINOZUREN EN PEPTIDEN
Eiwitten:
- Transport
- Het geven van structuur
- Verdediging tegen infectie
- Bloedstolling
- Sturen van reacties die energie halen uit opgenomen voedsel en deze energie inzetten voor
weefselwerking
- Aanmaak van alle moleculen
2.1 EIWITTEN ZIJN OPGEBOUWD O.B.V. 20 VERSCHILLENDE AMINOZUREN
20 verschillende aminozuren= standaardaminozuren
dezelfde basisstructuur
o aminogroep
o carboxylgroep
o waterstofatoom
o variabele zijketen (R)
2.2 STEREOCHEMIE VAN STANDAARAMINOZUREN: ENKEL L-ENANTIOMEER
Centrale koolstofatoom= chiraal centrum -> koolstofatoom bindt 4 verschillende groepen
Stereoisomeren/ enantiomeren= elkaars spiegelbeeld maar niet volledig overlappen
D/L nomenclatuur: D= rechtsdraaiing en L= linksdraaiing (standaardaminozuren= L-aminozuren)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur frandevlaminck. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73918 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans