Resume
samenvatting Toegepaste wetenschappen 4
- Établissement
- Katholieke Hogeschool VIVES (VIVES)
Dit document van de leerstof toegepaste wetenschappen 4, deze gaat over kernfysica, waterstof en nog zo veel meer.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Toegepaste wetenschappen 2Hoofdstuk 1: Kernenergie
Basis begrippen
- Een molecule is het kleinste deeltjes waaruit een stof bestaat zonder zijn
eigenschappen te verliezen.
- In de kern van een atoom bevinden zicht de protonen (positief geladen deeltjes) en
de neutronen (neutraal geladen deeltjes).
- Daarrond draaien op schillen de elektronen (negatief geladen deeltjes).
- In een neutraal geladen atoom bevinden zich evenveel protonen als elektronen.
Soorten chemische verbindingen
1. Ion verbinding
Een ion verbinding wordt gevormd tussen een metaal en een niet-metaalatoom.
Voorbeeld: Natriumchloride (NaCl) is een verbinding tussen een metaal atoom (Na)
en een niet metaal atoom (Cl) keukenzout
De ion verbinding komt tot stand door een uitwisseling van elektronen. Het metaal
atoom (Na) heeft de neiging om elektronen af te staan (Na+), het niet metaal atoom
(Cl) heeft de neiging om elektronen op te nemen (Cl-).
,2. Covalente verbinding
Een covalente verbinding is een verbinding tussen 2 niet-metaalatomen
Voorbeeld: H20, zowel waterstof (H) als zuurstof (O) zijn niet metaalatomen. Beide
atomen hebben dus de neiging om elektronen op te nemen.
Om deze binding tot stand te laten komen worden elektronen van beide atomen
gemeenschappelijk gesteld.
Een covalente verbinding wordt voorgesteld via de Lewis-structuur.
Water Ethanol
3. Metaalverbinding
De metaalatomen zitten in een metaalrooster.
Metaalatomen hebben de neiging om elektronen af te geven. In een
metaalverbinding geven beide metaalatomen elektronen af, waardoor deze
loskomen van het atoom en dus vrij kunnen bewegen doorheen het metaalrooster.
Aangezien de metaalatomen negatief geladen elektronen hebben afgegeven, krijgen
deze atomen dus een positieve lading.
De aantrekking tussen de negatief geladen vrije elektronen en de positief geladen
metaalatomen houdt het geheel bij elkaar.
Halfgeleiders of metalloïden zijn atomen die deels metaalachtig, deels niet-
metaalachtig zijn.
, Kernsplijting
- Atomen me een gelijk atoomnummer en met verschillende atoommassa worden
isotopen genoemd.
o Isotopen zijn chemisch identiek, maar fysisch verschillend
o Isotopen komen in de natuur steeds in dezelfde verhouding voor
Bijvoorbeeld:
U-238 = stabiele vorm van uranium met 238 deeltjes (p + en n°) in de kern.
U-235 = isotoop van uranium met 235 deeltjes in de kern
Met de energie uit 1 gram uranium brandt een lamp van 100W ruim 40 000 jaar.
Met 1 kilo kolen kun je diezelfde lamp 1 dag laten branden.
Kernsplitsing is 1 miljoen maal krachtiger dan fossiele brandstoffen
- Wanneer splijtstof (zoals uranium of plutonium) een neutron absorbeert wordt de
atoomkern onstabiel en splitst zich, waardoor opnieuw neutronen vrijkomen en
bovendien ontzettend veel energie vrijkomt.
-
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur robindejaegere. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
71498 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans