Resume
Samenvatting - Chemie 'Thema 4' GO! Onderwijs
Dit document is een samenvatting van 'Thema 4', uit het boek 'GENIE 3D' voor het vak Chemie in het GO! Onderwijs in de doorstroomfinaliteit/ASO.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Chemie: thema 4Groepen en perioden in Periodiek Systeem van de Elementen
De rijen in het PSE worden perioden genoemd. Dat zijn die van links naar rechts. Bij elke nieuwe
periode komt er een extra schil bij de atomen. Dus een rij naar onder, is een schil erbij.
De kolommen worden groepen genoemd. Dat zijn die van boven naar onder. Het zijn groepen
elementen met hetzelfde aantal elektronen op de buitenste schil (valentie-elektronen), en daarom
met dezelfde chemische eigenschappen. Bij elke nieuwe groep komt er een elektron bij. Dus een rij
naar rechts, is een elektron erbij. Groepen tussen Calcium en Gallium en al die daar onder, zijn
speciale gevallen. Zij krijgen een Romeins cijfer, gevolgd door de letter b. Zij zijn dus ook de b-
groepen maar ook de overgangselementen, daarnaast noemen we ze ook nog de transitie-elementen
of de nevenelementen.
De a-groepen en hun naam
Ia -> de alkalimetalen
IIa -> de aardalkalimetalen
IIIa -> de aardmetalen
IVa -> de koolstofgroep
Va -> de stikstofgroep
VIa -> de zuurstofgroep
VIIa -> de halogenen
VIIIa -> de edelgassen
De edelgassen
Elk atoom kan een edelgasconfiguratie hebben door elektronen af te staan of op te nemen, zo
vormen ze een ion – dat kan een kation (positiever) of anion (negatiever) zijn. Indien een atoom er
zou afstaan wordt hij positiever en indien hij er zou opnemen wordt hij negatiever. De mate waarin
een atoom ernaar streeft om extra elektronen op te nemen, noemen we de elektronegativiteit (EN)
van een element. We vormen een ion door te kijken hoeveel elektronen er zijn op de buitenste schil.
We bekijken dan wat het makkelijkste is, elektronen afgeven of opnemen. Bij Aluminium zijn dat er 3,
Aluminium zal er dan 3 afgeven waardoor het positiever wordt. Aluminium vormt dan een kation,
namelijk: Al3+
Metalen en niet-metalen
stofeigenschappen metalen stofeigenschappen niet-metalen
geleiden de elektrische stroom geleiden de elektrische stroom niet
(behalve grafiet)
zacht broos
plooibaar, rekbaar, pletbaar, smeedbaar niet plooibaar, niet rekbaar, niet pletbaar,
niet smeedbaar
goede warmtegeleiders slechte warmtegeleiders
glanzend uitzicht meestal dof uitzicht
vaste stoffen op kamertemperatuur meestal vloeibaar of gas, maar ook vast
(behalve kwik: vloeibaar metaal)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur thibauttaminiau. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
66579 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans