Resume
Samenvatting - Chemie 'Thema 1 - de zouten' GO! Onderwijs
Dit document is een samenvatting van 'Thema 1 - de zouten', uit het boek 'GENIE 4D' voor het vak Chemie in het GO! Onderwijs in de doorstroomfinaliteit/ASO.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Chemie: thema 1 – de zoutenHOOFDSTUK 6
De zouten
Een zout is een ionverbinding die opgebouwd is uit een positief ion (metaalion of het ammoniumion)
en een zuurrestion. De algemene formule van een zout is MZ. Afhankelijk van de zuurrest kun je de
zouten verder indelen in binaire zouten MnM, ternaire zouten MnMO en ammoniumzouten (NH 4nM
of NH4nMO).
Formule- en naamvorming
Zouten zijn ionverbindingen: opgebouwd uit een metaal (of ammonium) en een zuurrest (die bestaat
uit een niet-metaal al dan niet gecombineerd met 1 of meerdere zuurstofatomen)
De algemene formule voor de zouten is MZ.
Er zijn immers drie soorten zouten, namelijk:
- binair zout (MnM): zuurrest bevat enkel een niet-metaal, de naam eindigt op -ide
- ternair zout (MnMO): zuurrest bevat een niet-metaal en zuurstof, de naam eindigt niet op -ide
- ammoniumzouten
De formule- en naamgeving van een metaal met slechts 1 mogelijke ionlading zien er zo uit:
- formule: ionlading opzoeken in het PSE + kruisregel toepassen
- naam: metaal (of ammonium) + juiste zuurrest
De formule- en naamgeving van een metaal met meerdere mogelijke ionladingen zien er zo uit:
- formule: meerdere mogelijkheden, er moet dus informatie over de ionlading gegeven worden
- systematische naam: Grieks telwoord + metaal + Grieks telwoord + zuurrest
- stocknotatie: metaal + ionlading + zuurrest
Gebruik en toepassingen van zouten
formule systematische naam triviale naam toepassing/voorkomen
NaF natriumfluoride / tandpasta
AgNO3 zilvernitraat / wratten verwijderen
NaCl natriumchloride keukenzout smaak, bewaarmiddel
CaCO3 calciumcarbonaat krijt marmer, eierschaal
Na2CO3 natriumcarbonaat soda of badzout waterverzachter
Reactiepatroon
Je kunt een zout vormen door een zuur met een hydroxide te laten reageren. Hierbij verandert de
zuurtegraad of de pH. We noemen die reactie ook een neutralisatiereactie. Reactiepatroon zout:
zuur (HZ) + hydroxide (MOH) -> zout (MZ) + water (H 2O)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur thibauttaminiau. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
53340 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans