Deze oefentoets bevat de vragen met bijbehorende correctiemodel waar de uitwerkingen en puntenverdeling in staan. Een goede oefening voor jouw toets!
Boek: Nova natuurkunde 5 vwo/gymnasium
Uitwerkingen formatieve toets Nova V5 par 11.1-11.2 Versie A
Er zijn 15 punten te behalen.
Opgave 1
Een vat is aan de bovenkant afgesloten met een zuiger. De zuiger is vastgezet zodat
het volume van het vat 28 L is. In het vat bevindt zich een hoeveelheid van een gas
bij een temperatuur van 20°C en een druk van 3000 hPa. Het gas voldoet aan de
algemene gaswet.
a. Geef drie kenmerken van een ideaal gas (3p)
Je hebt nog een hoeveelheid ander gas dat een even grote massa heeft als het gas
in het vat, maar het bestaat uit moleculen met een grotere massa dan het eerste gas.
b. Leg zo goed mogelijk uit hoe de druk zou veranderen als dit andere gas in het vat
zou zitten. (Alle andere grootheden blijven gelijk.) (3p)
We gaan verder met het oorspronkelijke gas.
c. Bereken het aantal mol van het gas dat onder de zuiger is opgesloten. (3p)
De zuiger wordt losgemaakt zodat hij vrij kan bewegen onder invloed van krachten.
De buitendruk is 1000 hPa.
d. Bereken het nieuwe volume onder de zuiger als hij weer tot stilstand is gekomen.
Ga uit van een zuiger zonder massa.
In werkelijkheid heeft de zuiger een massa van 2,0 kg en een oppervlakte van 2,5
cm2.
e. Bereken hoe groot de druk van het gas onder de zuiger is in de eindstand.
(Neem g = 10 m/s2) (3p)
cijfer: 1 + aantal punten x (9/15)
, Uitwerkingen formatieve toets Nova V5 par 11.3-11.4 Versie A
Er zijn 21 punten te behalen.
Opgave 1
Moleculair jodium (I2) is bij kamertemperatuur een vaste stof met een dichtheid van
4,93 g/cm3.
a. Geef een beredeneerde schatting van b in de vanderwaalsvergelijking voor
jodiumdamp. Zoek eventueel benodigde gegevens op in Binas. Geef je antwoord
in m3.(3p)
Vergelijkbaar met moleculair jodium is moleculair chloorgas (Cl 2).
b. Neem aan dat de moleculen in I2 en Cl2 dezelfde aantrekkingskrachten onderling
hebben en beredeneer welk van beide stoffen het hoogste kookpunt heeft.
(3p)
In werkelijkheid is de aantrekking tussen I 2 moleculen groter dan die tussen Cl2
moleculen .
a. Leg uit of dit effect je antwoord bij opgave b versterkt of juist verzwakt. (2p)
Opgave 2
a. Leg uit met behulp van het deeltjesmodel hoe het komt dat een vloeistof afkoelt
door verdamping. (3p)
b. Leg uit met het deeltjesmodel hoe de soortelijke warmte van twee stoffen verschilt
als alleen de molecuulmassa anders is en de stoffen verder gelijk zijn.(3p)
In een grote thermoskan die perfect geïsoleerd is wordt 200 mL koffie van 95°C
gedaan. De omgevingstemperatuur is 20°C en de thermoskan is niet voorverwarmd.
De warmtecapaciteit van de binnenbeker van de kan is 60 J/K.
c. Bereken de temperatuur van de koffie in de kan direct na het vullen. (5p)
cijfer: 1 + aantal punten x (9/21)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur willemijnbeekhuis. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
