In dit document wordt het thema ionuitwisselingsreacties en redoxreacties en het opstellen van deze reactiesoorten zeer goed en grondig samengevat. Dit document is de uitgebreide versie van het thema uit het andere document.
3 IONISATIE VAN ZUREN EN AMMONIAK
3.1 IONISATIE VAN ZUREN
Zuur oplost in water:
- zuurstofatoom watermolecule trekt aan waterstofatoom zuur scheiden beide elektronen
atoombinding
- zuurmolecule gesplitst in proton(positief geladen waterstofatoom ¿)) + negatief geladen
zuurrestion
+ ¿¿
- waterstofion gebonden op watermolecule vormt hydroxoniumion ( H 3 O )
- Zuurmolecule met polaire atoombinding omgeven door
polaire watermoleculen
- Door dipoolkrachten watermoleculen binding waterstof en
zuurrest verbroken
- Beide elektronen atoombinding blijven achter ontstaat neg
zuurrest
+ ¿¿
- Proton gebonden op watermolecule ontstaat H 3 O
- Zuur valt uiteen in negatief zuurrestion + hydroxoniumion
ionisatie
opdracht 21 p 215!!
3.2 IONISATIE VAN AMMONIAK
Ammoniak ( N H 3) lost op in water:
- partieel pos geladen waterstofatoom richt zich nr partieel neg geladen stikstofatoom
ammoniak
- dipoolkracht proton afgesplitst vn watermolecule ontstaat negatief hydroxide-ion
- beide elektronen niet-bindend elektronenpaar N gebruikt om proton te binden op molecule
+¿¿
ammoniak ontstaat positief ammoniumion ( N H 4 )
, SAMENGEVAT:
Ionisatie = verschijsel wrbij ionen ontstaan als moleculen oplossen in water voorgesteld door
ionisatievergelijking
- Liks pijl water en ammoniak of zuur
- Rechts pijl gevormde ionen na ionisatie
Zuren oplossen in water : ontstaan positieve hydroxoniumion + negatieve zuurrestion
Ammoniak oplossen in water : ontstaan positieve ammoniumionen + negatieve hydroxide-ionen
Elektrolyt = stof opgebouwd uit moleculen die in water ioniseren en elektrische stroom geleiden
Niet-elektrolyten = stoffen die niet ioniseren
+¿¿
4 VERBAND TUSSEN ZUURTEGRAAD EN CONCENTRATIE VAN PROTONEN ( H
+ ¿¿ −¿¿
Als watermolecule stuk wordt getrokken ontstaat hydroxoniumion ( H 3 O ) + hydroxide-ion (O H )
auto-ionisatie van water
mol
Concentratie stof in plaats stof tussen
l
+ ¿¿
vierkante haakjes vb. [ H 3 O ] = de concentratie
+ ¿¿ + ¿¿ −7 mol
van H 3 O [ H 3 O ] = 10
+ ¿¿ −¿¿ l
1L zuiver water 10−7 mol H 3 O en 10−7 mol O H ionen
In zuiver water geldt:
+ ¿¿ −¿¿ + ¿¿ −¿¿
- concentratie H 3 O = concentratie O H [H 3 O ] = [O H ]
neutrale oplossing = oplossing concentratie H 3 O+ ¿¿ gelijk is aan concentratie O H−¿¿
+ ¿¿ −¿¿
- als concentratie H 3 O stijgt (> concentratie O H ontstaat zure oplossing
−¿¿ + ¿¿
- als concentratie O H stijgt (> concentratie H 3 O ) ontstaat basische/alkalische oplossing
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