Resume
Chemie 1 - Samenvatting
- Cours
- Chemie 1
- Établissement
- Odisee Hogeschool (Odisee)
De belangrijkste te kennen zaken op 25 pagina's! Dit document bevat de belangrijkste te kennen theorie.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
CHEMIE1 VBK1. INLEIDENDE BEGRIPPEN
1.1 EENHEDEN
1.2 BASISBEGRIPPEN
1.3 INDELING VAN DE MATERIE
(1 soort molecule of atoom)
Oplossing Gasmengsel
Fe O2 MgCl2 CaCO3
He +Uitz: (allemaal M)
NH4
1 atoom 1 soort atoom verschillende soorten atomen
2. NAAMGEVING
2.1 ENKELVOUDIGE STOFFEN
2.2 ZUREN (HZ)
HZ HZ -> H+ + Z-
KENNEN:
HNO3
H Zuurrest (nM) -> Neutraal HClO3
H2SO4
(Samengesteld door atoombindingen)
H2CO3
H3PO4
1) Binaire zuren
▪ 2 soorten elementen Oxozuren met eenzelfde kenmerkend
▪ Uitgang: -ide atoom -> voor en/of tussenvoegsel
2) Ternaire zuren/oxozuren volgens OG
▪ 3 soorten elementen
▪ H, nt-metaal, O Per… zuur Per-…-AAT
… zuur -AAT OG
… igzuur -IET
Hypo… igzuur -IET 1
,2.3 BASEN (MOH)
MOH (Uitgang: - hydroxide) MOH -> M+ + OH-
Metaal of NH3-
M O H
2.4 ZOUTEN (MZ)
MZ
Metaalion nt-metaalion of zuurrestion of hydroxide-ion
(Of NH3-)
(Samengesteld uit ionbindingen)
1) Zouten afkomstig van binair zuur (zuurrest = nM)
▪ Uitgang: -ide
2) Zouten afkomstig van ternair zuur (oxozuurrest)
▪ Naam kation + naam zuurrest
2.5 OXIDEN
nMO
niet-metaal O
Naam: niet-metaal + -oxide
Aantal -> prefix!
= zuurvormende oxiden
MO
Metaal O
Naam: metaal + -oxide
= basevormende oxiden
2.6 VERBINDING TUSSEN TWEE NIET -METALEN
Uitgang: -ide
Volgorde: het minst elektronegatieve element wordt eerst geplaatst.
Prefix!
2.7 OEFENINGEN OP NAAMGEVING
2
, 3. CHEMISCHE REACTIES IN WATERIG MILIEU
3.1 INLEIDING
3.2 METATHESISREACTIES
Voorwaarde opdat een metathesisreactie doorgaat is dat een (of meerdere) reactieproduct(en) verdwijnt uit
het reactie midden.
Vier verschillende manieren:
1. Ontstaan van een weinig geïoniseerde verbinding (zwak elektrolyt)
3 soorten:
1) Zwakke zuren
Binaire zuren: HI, HBr en HCl zijn Sterk, alle andere binaire zuren zijn zwak.
Oxozuren: HnXOm
Bereken m-n
m-n = 0 zeer zwak zuur
m-n = 1 zwak zuur
m-n = 2 Sterk zuur
m-n = 3 Zeer sterk zuur
2) Zwakke basen
Hydroxiden van Ia en IIa metalen (uitzondering Mg(OH) 2) zijn sterk, alle andere hydroxiden
zijn zwak.
3) H2O
2. Ontstaan van een weinig oplosbare verbinding (neerslag)
Zie tabel!
3. Ontstaan van een gasvormige verbinding
HF, HCl, HBr, HI, H2S, CO2, SO2 en NH3 zijn de enige gasvormige verbindingen die kunnen ontstaan bij
metathesisreacties.
4. Ontstaan van een complexe verbinding
(lading)
A : centraal atoom of ion (lading) Al, Pb, Sn of een overgangselement (meestal behorend tot de
groepen gaande van VIb tot IIb)
B en CD : liganden (atoom of groep) Neutrale liganden: NH3 en H2O.
Anionliganden vooral OH-, Cl-, F-, Br-,I-,CN-,SCN-
Regel bepalen coördinatiegetal: 2* lading van centraal ion [Mn+(ligand)2n].
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Student2302. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
64438 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans