Resume
Chemie 2 - samenvatting
- Cours
- Chemie 2
- Établissement
- Odisee Hogeschool (Odisee)
30 pagina's lange samenvatting met de belangrijkste zaken, handig om te leren
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
1VDKCHEMIE 2: SAMENVATTING THEORIE
1. OPLOSSINGEN EN CONCENTRATIES
1.1 SAMENSTELLING VAN OPLOSSINGEN
SYMBOLEN FORMULES
n = aantal mol (mol)
n= c=
m = massa (g)
M = molaire massa (g/mol)
ρ= c=
V = volume (l) .
ρ = massadichtheid (g/ml)
N = n.NA
N = aantal deeltjes (-)
c = concentratie (mol/l) [ ]
NA = getal van avogadro = 6,023.1023 deeltjes
1 mol = 6,023 x 1023 deeltjes van die stof
Een oplossing is een homogeen mengsel van een oplosmiddel (vloeistof)
en één of meer opgeloste stoffen (vaste stof, vloeistof, gas).
PPM
Opmerkingen:
Om van kg naar mg te gaan of van g naar µg doe je maal 1 miljoen, zo kan je de eenheid
onthouden. (miljoen = 106)
Is het mengsel een waterige oplossing, dan kan ppm ook uitgedrukt worden in mg/L (1liter
water weegt 1kg)
mg/kg mg/L
PPB
Opmerkingen
Om van kg naar µg te gaan of van g naar ng doe je maal 1 miljard, zo kan je de eenheid
onthouden. (miljard = 109)
Is het mengsel een waterige oplossing, dan kan ppm ook uitgedrukt worden in µg/L (1liter
water weegt 1kg)
µg/kg µg/L
Vm = molair gasvolume = 1 mol gas bij 273K en 101,3kPa neemt een volume van 22,4 l in.
1.2 VERDUNNINGEN
ngec = nverd VF (verdunningsfactor) = cgec / cverd
c1.V1 = c2.V2
MENGEN
cmengsel = Tipje : vnl. de donker omlijnde
formules zijn van buiten te kennen
(c1.V1) + (c2.V2) = c3.V3 (de grijs of niet omlijnde zijn
minder belangrijk)
1
, 1VDK
2. STOËCHIOMETRISCHE BEREKENINGEN
2.1 INTERPRETATIE VAN DE COÊFFICIÊNTEN VAN EEN CHEMISCHE REACTIE
→ De reactievergelijking bepaalt het kwantitieve verband tussen alle reagentia en
reactieproducten.
! ENKEL TOEPASSEN ALS DE EENHEID MOL IS (OF MOL/L), NOOIT MET MASSA’S !
SYMBOLEN FORMULES
.
R = gastconstante (8,31 ) p.V=n.R.T
.
P = druk (kPa/Pa)
.
T = temperatuur (Kelvin) n=
(van °C naar Kelvin: +273,15)
. .
V=
2.2 BEREKENINGEN MET BEPERKEND REAGENS EN HET RENDEMENT VAN EEN REACTIE
BF bepalen = kleinste waarde is BF
% rendement = x 100%
2
, 1VDK
3. REACTIESNELHEID
3.1 INLEIDING
Een effectieve botsing zal slechts plaatsgrijpen als aan volgende voorwaarden wordt voldaan:
De botsende deeltjes moeten voldoende kinetische energie bezitten
Ze moeten met elkaar in botsing komen met een gepaste oriëntatie
De reactiesnelheid is afhankelijk van:
Aard van reagentia (ionaire binding, covalente binding, reactietype (zuur-base, neerslag…))
Concentratie (druk gassen, verdelingsgraad heterogene reacties)
o Alg: Hoe hoger de concentratie aan reagentia, hoe hoger de reactiesnelheid:.
- Reden: aantal botsingen per tijdseenheid stijgt.
o Druk (gas)
- Hoe hoger de druk hoe kleiner het volume dus hoe hoger de concentratie
aan deeltjes stijging reactiesnelheid
o Verdelingsgraad (heterogene reacties)
- Naarmate de verdelingsraad toeneemt, neemt het aantal botsingen per
tijdseenheid toe en dus ook het aantal effectieve botsingen per tijdseenheid
(contactoppervlak groter)
Temperatuur
o Hoe hoger de temperatuur hoe hoger de reactiesnelheid:
- Reden: Aantal botsingen per tijdseenheid wordt groter,
Botsingen worden krachtiger (meer effectieve
botsingen)
Katalyse
o Beïnvloeden de reacties zonder zelf aan de reactie deel te nemen.
o Kan de reactiesnelheid verhogen (positieve) of verlagen (negatieve).
3.2 BETEKENIS VAN DE REACTIESNELHEID
A + B 2 AB
2 2
∆ → eind – begin
[ ] → concentratie (mol/l)
SYMBOLEN
v = reactiesnelheid (mol/L.s)
Concentratieveranderingen i.f.v. de reactietijd (wordt kleiner naarmate tijd vorderd)
vAB = 2.vA2 = 2.vB2
(2 komt van voorgetal reactie !!)
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Student2302. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
52510 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans