HOOFDSTUK 5 - REACTIES VAN ZOUTEN
§5.1 - Neerslagreacties
Je weet wat een neerslagreactie is en hoe deze ontstaat:
Bij een neerslagreactie worden 2 zoutoplossingen bij elkaar samengevoegd.
Uit het slecht oplosbare zout ontstaat een vaste stof, een neerslag.
Het ontstaan van een neerslagreactie:
In de afbeelding hiernaast zie je 2 zoutoplossingen:
- Bekerglas 1: een NaCl-oplossing.
- Bekerglas 2: een AgNO₃-oplossing.
Beide combinaties zijn goed oplosbaar (zie tabel 45A).
Op het moment dat we de zoutoplossingen mengen,
wordt de oplosbaarheidstabel van de ionen uitgebreid.
Je ziet dat bij één van de vier combinaties,
die van Agᐩ-ionen en Cl⁻-ionen, de letter ‘s’ staat.
Dit betekent dat deze twee ionsoorten niet in 1 oplossing kunnen voorkomen.
Ze zullen met elkaar reageren. Er ontstaat de vaste stof zilverchloride (AgCl), een neerslag.
Je kunt kloppende neerslagvergelijkingen opstellen:
Voorbeeld 1:
Eva voegt een KOH-oplossing toe aan een ZnCl₂-oplossing.
Ga na of er een neerslag plaatsvindt. Geef de kloppende
vergelijking van de neerslagreactie (als deze optreedt).
1. De combinatie van Zn²ᐩ-ionen en OH⁻-ionen levert een slecht oplosbare oplossing op.
↳ Tussen de Zn²ᐩ-ionen en OH⁻-ionen zal er een reactie plaatsvinden.
2. Zn²ᐩ (aq) + OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s).
↳ De twee opgeloste ionsoorten reageren tot een vast zout.
3. Zn²ᐩ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s).
↳ De verhouding is 1 : 2.
4. De kloppende neerslagvergelijking is Zn²ᐩ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s).
Voorbeeld 2:
Jip voegt een AlCl₃-oplossing toe aan een CaI₂-oplossing.
Ga na of er een neerslag plaatsvindt. Geef de kloppende
vergelijking van de neerslagreactie (als deze optreedt).
1. Alle combinaties leveren goed oplosbare oplossingen op.
↳ Er zal geen neerslagreactie plaatsvinden.
2. Er vindt geen neerslagreactie plaats. Er is dus ook geen neerslagvergelijking.
Voorbeeld 3:
Els voegt een K₃PO₄-oplossing toe aan een CaCl₂-oplossing.
Ga na of er een neerslag plaatsvindt. Geef de kloppende
vergelijking van de neerslagreactie (als deze optreedt).
1. De combinatie van Ca²ᐩ-ionen en PO₄³⁻-ionen levert een slecht oplosbare oplossing op.
↳ Tussen de Ca²ᐩ-ionen en PO₄³⁻-ionen zal er een reactie plaatsvinden.
2. Ca²ᐩ (aq) + PO₄³⁻ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s).
↳ De twee opgeloste ionsoorten reageren tot een vast zout.
3. 3 Ca²ᐩ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s).
↳ De verhouding is 3 : 2.
↳ Je hebt 3 ionen Ca²ᐩ nodig om de lading van 2 ionen PO₄³⁻ te compenseren.
4. De kloppende neerslagvergelijking is 3 Ca²ᐩ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s).
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur meneerleeroverzichten. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
