Resume
Samenvatting Chemie: H19. oplosbaarheid
- Cours
- Chemie
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
Een volledige samenvatting over oplosbaarheid, het laatste hoofdstuk van chemie 1.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
H19. Oplosbaarheid1. Inleiding
Een verzadigde oplossing = een oplossing waarin de maximale hoeveelheid van een stof is opgelost
bij een bepaalde temperatuur
➔ Het is onmogelijk om nog meer van diezelfde stof onder dezelfde omstandigheden in het
oplosmiddel op te lossen
→ Het overschot zal een emulsie, suspensie of neerslag vormen
➔ Bv. Bereid een verzadigde oplossing van zilverchloride (AgCl)
→ Je voegt AgCl toe aan een bepaalde hoeveelheid water (bv. 100mL) tot het niet meer
oplost
---> Je hebt een verzadigde oplossing als er neerslag op de bodem van de beker ontstaat
AgCl is een zout (MZ)
→ Als AgCl opgelost wordt zal er een evenwicht ontstaan tussen het vaste deel en het deel dat
oplost:
➔ Het deel dat oplost splitst in ionen → dus enkel dat deel is oplosbaar
➔ Er is een grens aan het splitsen in ionen
→ Hoe moeilijker een stof oplost, hoe sneller dat de grens wordt bereikt
2. Oplosbaarheidsregels
Oplosbaarheidsregels met water als oplosmiddel:
Verbindingstype Oplosbaarheid Uitzonderingen
Alkaliverbindingen Oplosbaar KClO4 en K2(PtCl6)
Ammoniumverbindingen Oplosbaar (NH3)3[𝐶𝑜(𝑁𝑂2 )6 ]
Zouten van sterke zuren Oplosbaar CuX, AgX en PbCl2
Zouten van zwakke zuren Onoplosbaar Alkali-, CH3COO- en S2-
Hydroxiden Onoplosbaar Alkali-, NH4+
Zure zouten Oplosbaar
Basische zouten onoplosbaar
3. Het oplosbaarheidsproduct
Het oplosbaarheidsproduct (Ks):
▪ = De mate van oplosbaarheid van een zout in een oplossing (meestal water)
▪ Geldt enkel voor stoffen die slecht oplosbaar zijn
▪ Geeft informatie over het deel dat oplost (het deel dat volledig wordt geïoniseerd)
▪ = Een evenwicht tussen de vaste fase (s) en de vloeibare fase (aq)
▪ Is afhankelijk van de temperatuur → hoe hoger de T°, hoe meer er kan worden opgelost
, ▪ Is constant bij een constante temperatuur
▪ Geeft aan in welke concentratie (in M) de ionen van de slecht oplosbare stof naast elkaar in
de oplossing kunnen voorkomen
→ ➔ Bv. Ca3(PO4)2 :
➢ Ca3(PO4)2 (aq) → 3 Ca2+ + 2 PO43-
▪ Hoe groter Ks, hoe beter de stof oplosbaar is ➢ 𝐾𝑠 = [𝐶𝑎2+ ]3 . [𝑃𝑂3− ]2
= 2,07 . 10−33
→ De stof is zeer slecht oplosbaar
4. Het ionenproduct
Het ionenproduct (Q) geeft aan wat de start concentraties zijn van de ionen van de slecht oplosbare
stof
➔ Bij een verzadigde oplossing (vo): Ks = Q
→ Het systeem is in evenwicht
→ Er ligt een maximale hoeveelheid ionen naast elkaar
→ De neerslag + de bovenstaande vloeistof is perfect in evenwicht
→ De snelheid waarmee de neerslag nog in oplossing gaat is even groot als de
snelheid waarmee de ionen terug zullen neerslaan
➔ Bij een onverzadigde oplossing: Ks > Q
→ Er komen minder ionen naast elkaar voor dan er maximaal kunnen voorkomen
→ De neerslag zal dus nog verder in oplossing gaan
→ De snelheid waarmee de neerslag nog in oplossing gaat is groter
dan de snelheid waarmee de ionen terug neerslaan
→ Er zal nog neerslag oplossen tot er een evenwicht is (Q = Ks)
➔ Bij een onverzadigde oplossing: Ks < Q
→ Er komen meer ionen naast elkaar voor dan er maximaal kunnen voorkomen
→ M.a.w. er zijn te veel ionen in de oplossing (= een onstabiele
toestand)
→ De snelheid waarmee de neerslag nog in oplossing gaat is
trager dan de snelheid waarmee de ionen terug neerslaan
→ Er zullen nog ionen neerslan tot er een evenwicht is (Q = Ks)
5. Oplosbaarheid
Oplosbaarheid (S):
▪ = De maximale hoeveelheid van de slecht oplosbare stof dat bij een bepaalde temperatuur
kan opgelost worden in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel
▪ = Het aantal gram van de slecht oplosbare stof opgelost per liter
▪ Zegt hoeveel er maximaal kan opgelost worden
▪ Eenheid is g/L (soms g/100mL) OF mol/L (= molaire oplosbaarheid)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nimarnatin. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,39. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans