Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
Samenvatting Chemie: H17. Zuren en basen €7,39
Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
  4.  
  5. Biomedische Laboratoriumtechnologie
  6.  
  7. Chemie

Resume

Samenvatting Chemie: H17. Zuren en basen
 0 fois vendu

Een volledige samenvatting over zuren en basen. Deze samenvatting bevat alle mogelijke formules voor pH-berekeningen en vanwaar deze formules komen.

Aperçu 2 sur 10  pages

Infos sur le Document

  • 11 août 2023
  • 10
  • 2022/2023
  • Resume

Sujets

École, étude et sujet

Tous les documents sur ce sujet (22)

Vendeur

avatar-seller
nimarnatin

Avis reçus

Aperçu du contenu

17. Zuren en basen
Wij zien enkel zuurbase reacties die doorgaan in een waterig midden!
→ We hebben het over zuren + basen die oplosbaar zijn in water

1. Onoplosbaar of oplosbaar in water

Stoffen Voorbeeld
Onoplosbaar Als er minder dan 0,1M in de Olie
oplossing gaat
→ Bv. apolaire stoffen
Oplosbaar Niet-elektrolyten Vormen in water een niet- Suiker
geleidende oplossing
Zwakke elektrolyten Vormen in water een zwak Azijnzuur
geleidende oplossing
→ Slechts een deel van de
opgeloste deeltjes ioniseert
Sterke elektrolyten Vormen in water een sterk Natriumhydroxide
geleidende oplossing (sterke base)
→ (Bijna) alle opgeloste deeltjes Zoutzuur (sterk zuur)
dissociëren* of ioniseren**


*Dissociatie = als een ionverbinding dissocieert (uiteen valt) in gehydrateerde ionen tijdens het
oplossen
➔ Ionofore stoffen = moleculen/stoffen die in een zuivere toestand ook al bestaan uit ionen
→ Bij het oplossen in water worden die ionen van elkaar getrokken + vallen ze uiteen
➔ Voorbeeld van een ionverbinding: metaal + niet-metaal
➔ Het verschil in ENW is groot → er ontstaan positieve + negatieve ionen die elkaar aantrekken
in ionverbindingen
➔ Bv. NaOH → Na+ + OH-

**Ionisatie = als een covalente binding (atoombinding) ioniseert (ionen vormt) als gevolg van de
interactie met water
➔ Ionogene stoffen = moleculen/stoffen die in een zuivere toestand geen ionen bezitten maar
er wel vormen als ze worden opgelost in water
➔ Voorbeeld van een covalente binding: niet-metaal + niet-metaal
➔ Het zijn allemaal elektronen met een vrije hoge ENW → ze trekken dus allebei graag aan
elektronen waardoor er bindingen ontstaan uit gedeelde elektronen
→ De elektronen behoren tot beide schillen
➔ Bv. HCl → H+ + Cl-
HAc ↔ H+ + Ac-

Het verschil tussen dissociatie en ionisatie zit dus in de manier waarop de ionen worden vrijgemaakt

, 2. Zuren en basen
Zuren:
→ Eigenschappen:
▪ Zure smaak
▪ Hebben een agressief karakter t.o.v. metalen
→ Sterke zuren:
- HCl (zoutzuur)
- H2SO4 (zwavelzuur)
- HNO3 (salpeterzuur)
→ Zwakke zuren:
- H2S (waterstofsulfide)
- NH4+ (ammonium)
- CH3COOH of HAc (azijnzuur)
- HCOOH (mierenzuur)

Basen:
→ Eigenschappen:
▪ Verzeping van vetten
→ Een basische oplossing voelt vaak zeepachtig
→ Bij verzeping wordt vet gesplitst in een alcohol + een vetzuur m.b.v. een base ---> hierbij
ontstaat zeep
▪ Hebben een agressief karakter t.o.v. metalen
→ Sterke basen:
- NaOH (natriumhydroxide)
- KOH (kaliumhydroxide)
- Ca(OH)2 (calciumhydroxide)
→ Aminebasen (eerder zwak):
- NH4OH (afkomstig van NH3 in H2O)
- CH3NH2 (methylamineaniline)

De definitie van zuren en basen volgens verschillende theorieën:
Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis
(eenvoudig + verouderd) (uitgebreider dan Arrhenius) (alles omvattend)

Zuur Een zuur ioniseert in Een zuur is een protonen Een zuur is een
een waterig midden en donor (al of niet in een acceptor van een vrij
vormt H+ waterig midden*) elektronenpaar (*)
Base Een base dissocieert in Een base is een protonen Een base is een donor
een waterig midden en acceptor (*) van een vrij
vormt OH- elektronenpaar (*)
Reactie zuur Zuur-base (met
+ base Neutralisatie geconjugeerde ZB Donor-acceptor
systemen)

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nimarnatin. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,39. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

69052 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
€7,39
  • (0)
Ajouter au panier
Ajouté