Resume
Samenvatting Chemie: H15. Wetten van Ostwald en Le Châtelier
- Cours
- Chemie
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
Een volledige samenvatting over chemisch evenwicht (de wetten van Ostwald en Le Châtelier).
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
H15. Wetten van Ostwald en Le Châtelier1. Chemisch evenwicht
➔ Bij een aflopende reactie stopt de reactie op het moment dat het limiterend reagens
helemaal opgebruikt is
➔ Reactietype 2 en 3 zijn reacties die onvolledig opgaan → de omzetting stopt op een moment
dat er geen enkel reagens volledig is weg gereageerd
→ Dit soort reacties zijn omkeerbaar:
➔ Van zodra er vanuit de reagentia (A + B) reactie-
producten (C + D) gevormd zijn, zullen deze reactie-
producten ook terug omgezet worden in een
omgekeerde reactie naar de stoffen A en B
➔ Er wordt met een bepaalde snelheid C en D gevormd
en ook met een bepaalde snelheid A en B
→ In het begin zal de snelheid van vorming van C en D
sneller zijn dan de vorming van C en D
→ Na een tijd worden beide snelheden gelijk
= evenwicht (dubbele pijl)
Men spreekt van een chemische evenwichtsreactie bij een reactie (verlopend in een gesloten
systeem) die onvolledig + omkeerbaar is en dus leidt tot een toestand van gelijkblijvende
concentratie van zowel de reagentia als de reactieproducten
➔ Is het gevolg van een gelijke snelheid van de heen- en weerreactie
Voorbeeld:
➔ Linkse grafiek:
- Snelheid van omvorming reagentia (v1) is groter dan
snelheid van omvorming reactieproducten (v2)
- Na tijd zijn beide snelheden gelijk = evenicht
➔ Rechtse grafiek:
- De concentratie van A neemt dubbel zo snel af dan de
concentratie van B (door 2A + B --> C + D)
- De eindconcentratie van A zal ook 2 keer lager zijn dan de
eindconcentratie van B
Bij een chemische evenwichtstoestand lijkt de reactie op te houden maar in werkelijkheid blijft het
doorgaan in beide richtingen (= dynamisch evenwicht)
➔ Er is een evenwichtssnelheid + de concentratie van de reagentia en reactieproducten blijft
constant (evenwichtsconcentraties)
, De evenwichtsvoorwaarde:
➔ Kev = de evenwichtsconstante
→ Is enkel afhankelijk van de temperatuur
De concentratiebreuk (Q)
Er is geen evenwicht
Q < Kev ➢ Reactie naar rechts verloopt sneller dan naar links
➢ [A] en [B] dalen; [C] en [D] stijgen
Er is geen evenwicht
Q > Kev ➢ Reactie naar links verloopt sneller dan naar rechts
➢ [C] en [D] dalen; [A] en [B] stijgen
Q = Kev Er is evenwicht
➢ De concentraties veranderen niet meer
De omzettingsgraad (α):
▪ = De verhouding van de hoeveelheid ‘weggereageerde reagens’ op de ‘totalehoeveelheid
reagens bij het begin’ van de reactie
▪ = De mate waarin een reactie is opgetreden
▪ Geeft informatie over de concentratie
▪
▪ De waarde van α ligt tussen 0 en 1
▪ Het rendement van de reactie:
▪
2. De verdunningswet van Ostwald
De verdunningswet van Ostwald geeft het verband weer tussen de evenwichtsconstante (Kev) en de
omzettingsgraad (α)
Sterke elektrolyten ioniseren volledig
Zwakke elektrolyten ioniseren maar gedeeltelijk
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nimarnatin. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,39. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans