H13. Intramoleculaire binding en Lewisformules
1. Intramoleculaire bindingen
Intramoleculaire bindingen = bindingen tussen de atomen binnen moleculen → dus de bindingen in
een molecule
➔ Dit noemt men chemische bindingen
Atomen streven naar een octetconfiguratie op de buitenste schil → daarom gaan ze chemische
bindingen aan
➔ Bij chemische bindingen spelen enkel de buitenste elektronen (valentie-elektronen) een rol
→ Lewis besloot daarom om enkel de valentie-elektronen af te beelden:
2. Soorten bindingstypes
Er zijn 3 soorten chemische bindingen:
1) Atoombindingen of covalente bindingen
▪ = Verbindingen tussen 2 niet-metalen
▪ Binnen deze soort zijn er nog verschillende soorten:
a) Normale covalente bindingen
➢ Elk atoom stelt evenveel ongepaarde elektronen ter beschikking
➢ Bv. het ene ongepaarde elektron van H zal een binding aan gaan
met het ongepaarde elektron van Cl
---> Cl heeft nu 8e- en H 2e- op buitenste schil met 2 gedeelde e-
b) Donor-acceptor bindingen
➢ 1 atoom levert het elektronenpaar
➢ Er zal een extra binding worden aangegaan door gebruik van een vrij
elektronenpaar van één van de atomen
➢ Datieve binding = als de donor de kleinste ENW heeft
➢ Coördinatieve binding = als de donor de grootste ENW heeft
2) Ionbindingen
▪ = Verbindingen tussen een metaal + een niet-metaal
→ Metalen hebben een voldoende lage ENW om het elektron af te splitsen
→ Niet-metalen hebben een voldoende hoge ENW om het elektron volledig aan te
trekken
▪ Elektronen worden volledig uitgewisseld waardoor er ionen ontstaan → de aan-
trekkingen van positieve + negatieve ladingen zorgen voor de binding
▪ Bv. Na (metaal) en Cl (niet-metaal)
➔ Na → Na+ + e-
➔ Cl2 +2 e- → 2 Cl-
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nimarnatin. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,39. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
