Resume
Samenvatting Chemie: H12. Intermoleculaire krachten
- Cours
- Chemie
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
De samenvatting is niet volledig maar bevat de basis.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
H12. Intermoleculaire krachten1. Inleiding
Intramoleculaire krachten
= De krachten die atomen op elkaar uitoefenen binnen een molecuul
= De atoombinding in moleculen
➔ Bv. atomen van watermoleculen blijven samen door intramoleculaire krachten
Intermoleculaire krachten
= De krachten die werkzaam zijn tussen moleculen
= De cohesiekrachten tussen moleculen
➔ Ze zorgen vooral voor smelt- en kookpunten van stoffen
➔ Bv. waterdruppels blijven samen door intermoleculaire krachten
Elektrische krachten = bindende krachten
→ Hoe kleiner de afstand (r), hoe groter de kracht (F)
2. De polariteit van bindingen
Elektronegativiteit (EN) = de neiging van atomen om elektronen naar zich toe te trekken
Bij apolaire covalente bindingen (atoombindingen waar geen polen in voorkomen) is er geen of
nauwelijks verschil in EN
➔ ∆EN = 0
➔ Bv. H2: ∆EN = 0
CH4: ∆EN = 2,5 – 2,1 = 0,4
Bij polaire covalente bindingen (atoombindingen waar polen in voorkomen) is er een duidelijk
verschil in EN
➔ ∆EN < 1,7 → boven een EN van 1,7 heb je een ionbinding!
➔ Bv. HCl: ∆EN = 3,0 – 2,1 = 0,9
H2O: ∆EN = 3,5 – 2,1 = 1,4
Bij ionbindingen is er een groot verschil in EN
➔ ∆EN > 1,7
➔ Bv. NaCl: ∆EN = 3,0 – 0,9 = 2,1
Wanneer noemen we verbinding of molecule polair (+ en - kant)?
→ 2 Voorwaarden:
1) Er moeten polaire bindingen voorkomen in de molecule
2) De molecule moet asymmetrisch zijn → de centra van positieve en negatieve deelladingen
mogen niet samenvallen
Ionverbindingen zijn altijd polair → ze voldoen aan de 2 voorwaarden
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nimarnatin. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,09. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans