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Chemie scheikunde 4VWO 6e editie - 2 de aarde: onze hofleverancier samenvatting
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Als je vragen hebt kun je een berichtje achterlaten! De lege vakken komen doordat ik daar zelf bronnen uit mijn boek in heb geplakt.
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Scheikunde2. De aarde: onze hofleverancier
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§ 2.1 De aarde
De aarde bestaat uit de kern, de mantel en de aardkorst. Stoffen die van nature in de aardkorst voorkomen
noemen we mineralen. Behalve minerale komen in de aardbodem ook fossiele brandstoffen (aardgas,
aardolie en steenkool) voor.
Planten gebruiken energie van de zon om te groeien -> Die energie wordt opgeslagen in het
plantenmateriaal (fotosynthese) -> Plant sterft -> Energierijk plantenmateriaal komt op de bodem te
liggen en vermengd met klei en zand -> Het veranderd in veen, turf, bruinkool of aardgas, aardolie of
steenkool.
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§ 2.2 Atomen
In de kern van een atoom zitten de protonen en de neutronen. In de schillen van een atoom zitten de
elektronen. Het atoomnummer geeft het aantal protonen in de kern aan en daarmee ook het aantal
elektronen (want p+ en e- zijn altijd gelijk). Van de meeste atoomsoorten komen atomen voor met een
verschillend aantal neutronen. Dit zijn isotopen.
Lading (in atomen altijd 0) = p+ - e-
Massa = p+ + n
126
Bij kernfusie smelten atoomkernen samen. Bij kernsplijting splitst een Bi = 209Bi
83
atoomkern zich op.
Groep 1: Alkalimetalen
Groep 17: Halogenen
Groep 18: Edelgassen
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§ 2.3 Aardolie of aardgas?
Kolenvergassing:
O + H2O -> CO + H2
Alkanen vormen een groep koolwaterstoffen. Een molecuul is een alkaan wanneer je het in kunt vullen in
(CxH2x+2). Dus wanneer y = 2x + 2. Een groep koolwaterstoffen waarvan ieder volgend lid een CH 2 groep
groter is noem je een homologe reeks.
Voorbeeld:
C7H16 (16 = 2x7 + 2) = alkaan
C8H14 (14 = 2x8 + 2) = geen alkaan (want klopt niet!)
De vanderwaalsbinding vindt plaats tussen moleculen. Hoe groter de moleculen, hoe groter de
vanderwaalsbinding en hoe hoger het smelt- en kookpunt.
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§ 2.4 Covalente binding
Covalente binding (of atoombinding) is een binding tussen niet-metalen. De covalentie is het aantal
covalente bindingen dat een atoom aan kan gaan. Atomen willen hun schillen het liefst helemaal gevuld
hebben met elektronen.
Voorbeeld:
Zuurstof heeft 8 elektronen, maar wil er 10 (want dan zit ook de 2e schil vol). De covalentie is dus 2.
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