Resume
Samenvatting Biomedische fysica: warmte
- Cours
- Biomedische fysica
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
Een volledige samenvatting van het derde hoofdstuk van biomedische fysica, warmte.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
H3. Warmte1. Het verschil tussen warmte, inwendige energie en temperatuur
Als 2 voorwerpen met een verschillende temperatuur bij elkaar gebracht worden, stroomt de
warmte spontaan van het hete voorwerp naar het koude voorwerp zodat de temperaturen dichter
bij elkaar zouden komen
➔ Bv. een erlenmeyer met water wordt boven een brandende bunsenbrander geplaatst
waardoor de temperatuur van het water toeneemt
→ De warmte van de hete bunsenbrander ‘stroomt’ naar het koude water
Een thermisch evenwicht = als 2 voorwerpen zo lang met elkaar in contact zijn gebleven dat hun
temperaturen gelijk zijn geworden
→ Er is dan tussen beide geen verdere warmtestroom meer
Warmte (Q):
▪ = De energie die wordt overgedragen van het ene voorwerp naar het andere vanwege het
verschil in temperatuur
▪ Is iets dat vloeit
▪ SI-eenheid: joule (J)
→ Andere eenheden zoals calorieën en kcal worden ook vaak gebruikt (1 kcal = 4,186 kJ)
→ Graden celcius omzetten naar Kelvin: T (°C) + 273,15 = T (K)
→ Kelvin omzetten naar graden celcius: T(K) -273,15 = T (°C)
Temperatuur (T):
▪ = Een maat voor de gemiddelde kinetische energie (= bewegingsenergie) van de moleculen
binnen een voorwerp
▪ SI-eenheid: graden Celsius (°C) of kelvin (K)
▪ Is een maat voor hoe heet of koud iets is
Inwendige energie of inwendige warmte:
▪ = Een maat voor de totale kinetische energie van alle moleculen binnen een voorwerp
▪ SI-eenheid: Joule (J)
-273,15°C of 0K is het absoluut nulpunt
➔ Kouder dan dit kan iets niet worden
➔ Geen enkele molecule is dan nog in beweging
2. Soortelijke warmte
Soortelijke warmte of warmtecapaciteit (c)
▪ = De hoeveelheid energie/warmte die nodig is om de temperatuur van een bepaalde massa
van een stof met 1 graad te verhogen
▪ SI-eenheid: Joule (J)
De hoeveelheid warmte Q die nodig is om de temperatuur van een bepaalde materie te verwarmen
is evenredig met de massa m van het materiaal en de temperatuursverandering ∆T die men
bekomt en is afhankelijk van de aard van die materie
→
→ m in kg, ∆T in °C/K, c in J en Q in J
, ➔ Hoe hoger de warmtecapaciteit c, hoe meer warmte/energie er nodig is om het 1 graad
warmer te krijgen MAAR ook hoe meer warmte/energie er vrijkomt als het 1 graad afkoelt
➔ Er is minder warmte nodig om glas op te warmen dan om water op te warmen
→ Een erlenmeyer boven een bunsenbrander zal sneller heet zijn dan het dat erin zit
➔ Water heeft één van de hoogste soortelijke warmtes van alle stoffen
→ Eens opgewarmd, is het een ideaal middel om stoffen op te warmen omdat slechts een
kleine temperatuursafname van het water kan zorgen voor een grote warmteoverdracht
→ O.a. om deze reden worden in laboratoria vaak warmwaterbaden gebruikt
Voorbeeld:
Je eet pizza met ananas en verbrandt je aan de ananas maar niet aan de bodem.
→ Komt omdat ananas veel water (heeft een hoge warmtecapaciteit) bevat en de bodem lucht
→ In je mond zal er dus ook veel warmte van de ananas vrijkomen als het afkoelt
3. Latente warmte
Latente warmte (L):
▪ = De energie/warmte die nodig is om een bepaalde hoeveelheid materie
te doen veranderen van fasetoestand
▪ 3 soorten:
- De (latente) verdampingswarmte
➢ = De warmte/energie die nodig is om 1kg vloeistof te doen verdampen
➢ Staat omgekeerd ook voor de hoeveelheid warmte die vrijkomt wanneer 1kg
gas condenseert
- De (latente) sublimatiewarmte
➢ = De warmte/energie die nodig is om 1kg vaste stof te doen sublimere,
➢ Staat omgekeerd ook voor de hoeveelgeid warmte die vrijkomt wanneer 1kg
gas desublimeert/rijpt
- De (latente) smeltwarmte
➢ = De warmte/energie die nodig is om 1kg vaste stof te doen overgaan naar
een vloeistof
➢ Wordt uitgedrukt in J/kg
➢ Staat omgekeerd ook voor de hoeveelheid warmte die vrijkomt wanneer 1kg
vloeistof stolt
▪ Is afhankelijk van de totale massa
van de stof
→
(∆T ontbreekt want de temperatuur
blijft constant)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nimarnatin. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,39. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67866 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans