Resume
Samenvatting Biomedische fysica: faseovergangen
- Cours
- Biomedische fysica
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
Een volledige samenvatting van het vierde hoofdstuk van biomedische fysica, faseovergangen.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
H4. Faseovergangen1. Inleiding
De verschillende fasetoestanden verschillen van elkaar op vlak van de aantrekkingskracht tussen de
moleculen en de kinetische energie
➔ Bv. bij gassen domineert de kinetische energie en bij vaste stoffen is de Ekin minimaal
Als je van fasetoestand wilt veranderen moet je energie toevoegen of wegnemen
➔ Latente smeltwarmte, latente sublimatiewarmte en latente verdampingswarmte
➔ Er moet veel meer energie worden toegevoegd om iets van vloeibaar gasvormig te krijgen
dan om iets vast vloeibaar te krijgen
→ Dus de latente verdampingswarmte is altijd veel groter dan de latente smeltwarmte
2. Het PV-diagram van een ideaal gas
Een PV-diagram geeft het verband tussen de druk en het volume van een bepaalde hoeveelheid gas
Een ideaal gas:
▪ = Een gas waarbij er absoluut geen interactie is tussen de moleculen
→ Dus er zijn geen cohesiekrachten tussen de gasmoleculen, er is enkel kinetische energie
▪ Heeft geen hoge druk (≤ 1 atm)
▪ De temperatuur ligt niet te dicht bij zijn kookpunt → het gas dreigt niet vloeibaar te worden
Het omgekeerd evenredig verband tussen druk en volume van een ideaal gas:
𝟏
➔ V∞
𝑷
➔ P . V = een constante
→ Als je veel druk uitoefent op een bepaald gas zal je
De wet van Boyle
maar een klein volume hebben
→ Als je weinig druk uitoefent heb je een groot volume
➔ Belangrijke voorwaarde voor een mooi evenredig verband tussen druk
en volume: de temperatuur moet constant blijven!
3. Het PV-diagram van gassen met verschillende temperaturen
➔ Stippelijn = het omgekeerd evenredig verband van een ideaal gas (P.V = cte)
➔ Hoe lager de T° hoe meer de vorm gaat afwijken van het ideale verband
→ Gas A heeft de hoogste temperatuur + gas D de laagste
➔ Naarmate dat de druk groter wordt, is het volume kleiner dan voorspeld
→ Want de stippelijn is voorspeld (groter V) en de volle lijn is de realiteit (kleiner V)
➔ Hoe lager de temperatuur, hoe groter de invloed van de cohesiekrachten
→ Want in de realiteit is het volume kleiner dan het voorspelde volume
➔ Grafiek D: op een bepaald moment zal, ondanks dat het volume blijft afnemen, de
druk constant blijven omdat het gas is aan het condenseren (zie gele zone)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nimarnatin. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,39. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
50843 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans