Resume
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 9 redoxreactie (boek chemie)
- Cours
- Type
Samenvatting van hoofdstuk 9 van het boek "chemie", begrippen uitgelegd, redoxreacties
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
meikewibbelink
Aperçu du contenu
H9 Redoxreacties9.1 Aantasting van metalen
- Corrosie = (ongewenste) reactie tussen metaal, zuurstof en water à roesten
- Halfreactie = vergelijking waarin een deeltje elektronen opneemt of afstaat
- Reductor = deeltje dat elektronen afstaat (elektronendonor)
- Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt (elektronenacceptor) à reductor draagt
elektronen over naar oxidator = redoxreactie
- Aantal afgestane elektronen = aantal opgenomen elektronen
- Kijken of ladingsbalans klopt à voor en na de pijl gelijk à VOORBEELD UIT BOEK!!
- Redoxkoppel = reductor en oxidator die bij elkaar horen
- Is iets een redoxreactie? Kijk naar deeltjes in reactievergelijking! Zijn die van lading
veranderd?
9.2 Verloopt elke redoxreactie?
- Hoe edeler het metaal hoe minder het reageert met andere stoffen en andersom
- Reductorsterkte = neiging van reductor om elektronen af te staan
- Binas 48 à sterkte van oxidatoren en reductoren
- Bij sterke reductor hoort zwakke oxidator en andersom
- Als reductorsterkte groot is à veel elektronen afstaan à onedele metalen
- Reactie tussen reductor en oxidator verloopt alleen als bij reactie een zwakkere reductor en
oxidator ontstaan à in tabel 48 moet dan de halfreactie van oxidator boven die van de
reductor staan
- In een vergelijking moet je de deeltjes die voor en na de pijl staan wegstrepen à ZO DOE JE
DAT BLZ. 67
9.3 Corrosie voorkomen
- Soms kun je roest voorkomen door bijvoorbeeld een vet/verflaag/plastic over ijzer aan te
brengen
- Metalen beschermen met andere metalen à metaal dat bovenop is reageert met zuurstof
maar vormt niet poreus oxidelaagje zodat onderliggende metaal niet
in aanraking komt met zuurstof = galvaniseren
- Metaal verbinden aan onedeler metaal à opofferingsmetaal
9.4 De elektrochemische cel
- In elektrochemische cel verloopt redoxreactie niet direct, maar
elektronen verplaatsen via stroomdraad
- Elektrochemische cel heeft 2 elektroden (staafjes die elektrische
stroom kunnen geleiden) à aan de ene reductor (negatieve
elektrode) en de andere oxidator (positief) à twee helften =
halfcellen en bevatten beide een geleidende oplossing = elektrolyt en bevat losse ionen
- Om stroomkring te sluiten à zoutbrug
- Vrije elektronen zorgen voor stroomgeleiding en chemische energie wordt omgezet in
elektrische energie
- Als er stroom bij komt verplaatsen de elektronen van negatieve elektrode door stroomdraad
naar positieve elektrode
- Bronspanning: Ubron = (delta)U = Uox – Ured
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur meikewibbelink. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
62890 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans