Volledige en complete samenvatting van het boek Human Biology* (samengestelde versie van Rudi D'Hooge & Zsuzsanna Callaerts-Vegh van pearson). Bevat alle in de les geziene hoofdstukken, informatie uit de slides én eigen lesnotities. In principe is het boek lezen/leren hierdoor niet meer nodig. Ikz...
Samenvatting menselijke
biologie
Academiejaar 2022-2023, KU Leuven Psychologie
,DISCLAIMERS:
Gebaseerd op meest recente versie van Human Biology (samengesteld door Prof. Rudi
D’Hooge & Prof. Zsuzsanna Callaerts-Vegh), lessen alsook eigen notities.
Het grootste deel van de tekst staat in grootte 11 lettertype, informatie die mij minder
belangrijk leek of bedoeld is om de concepten beter uit te leggen/te illustreren staat in
een kleinere grootte. Begrippen staan vetgedrukt; engelstalige vertaling staat er ook bij
wanneer dit me handig leek.
De samenvatting bevat geen afbeeldingen, ik raad aan het boek ernaast te leggen en te
kijken naar de afbeeldingen van bijhorend stuk. Dit betekent echter niet dat het nodig is
om het boek nog door te lezen, alle informatie staat weldegelijk in de samenvatting,
slechts de afbeeldingen niet (dit neemt veel plek in beslag en leek me best om een zo
simpel mogelijke samenvatting te hebben aangezien de leerstof best veel is XD)
Mogelijks bevat de samenvatting enkele typfouten, ik ben nog niet volledig erdoor
kunnen gaan maar dit zijn slechts typfouten, geen fundamentele schrijffouten van
begrippen of andere belangrijke zaken.
,Hoofdstuk 1: Chemie van levende dingen
1.1 Alles bestaat uit elementen + 1.2 Atomen combineren tot
moleculen
(geen echte leerstof maar handig om te weten)
1.3 Leven is afhankelijk van water
Water is de meest aanwezige molecule in een levend organisme (60% van totale lichaamsgewicht)
polaire molecule (O is licht negatief geladen en H licht positief geladen)
Waterstofbrug = de aantrekkingskracht van een licht positieve, covalent gebonden waterstof tot een
licht negatief atoom in de omgeving
Bv: tussen waterstofatoom en een zuurstof- of stikstofatoom
Eigenschappen van water
(Doordat de moleculen tegen elkaar hangen, door waterstofbruggen, heeft water veel unieke eigenschappen)
Is een biologisch oplosmiddel 1
Solvent = vloeistof waarin andere substanties opgelost worden
Solute = een opgeloste stof
Water is ideaal omdat het een polaire vloeistof is bij kamertemperatuur
Moleculen die water aantrekken en makkelijk interacteren = hydrofiele moleculen = polair
Moleculen die water afstoten/niet makkelijk interacteren = hydrofobe moleculen = niet-polair en dus
neutraal
Watermoleculen zijn cohesief (hangen samen door waterstofbruggen, hierdoor is het een vloeistof) en adhesief
(kunnen kleven aan het oppervak)
Vloeistof bij kamertemperatuur
Vloeibaar tussen 0 en 100 graden: verbindingen tussen waterstofbruggen random en af en toe
verbroken, direct terug gevormd met andere waterstoffen en dus vloeibaar
2 andere mogelijkheden:
(1) Temperatuur onder 0 graden
- Niet genoeg energie om verbindingen tussen waterstofbruggen af te breken
- Moleculen komen dichter tegen elkaar wanneer het water afkoelt => stabiele
kristalstructuur
- Daardoor neemt het meer plaats in dan vloeibaar water (dus net omgekeerd dan bij andere
stoffen)
(2) Temperatuur boven 100 graden
- Alle verbindingen tussen waterstofbruggen afgebroken
- Water moleculen ontsnappen in de atmosfeer als gas
Omdat water vloeibaar is bij lichaamstemperatuur: zeer goed medium om opgeloste stoffen te
verplaatsen doorheen het lichaam.
Ook is water het grootste bestanddeel van de delen in ons lichaam waar vloeistoffen zich bevinden:
- Vult onze cellen (intracellular space)
- Vult plek tussen cellen (intercellular space)
- Vult ook plekken waar geen levende cellen zich bevinden zoals urine
Helpt lichaamstemperatuur te reguleren
Thermische stabiliteit = absorberen en vasthouden van grote hoeveelheden warmte-energie met weinig
verhoging van temperatuur (werkt als buffer)
Warmte kunnen verliezen is essentieel voor overleven (zweten/evaporatie bv)
1
Bv: zie pagina 10 over NaCl
, Neemt deel in chemische reacties
Bv: afbreken van koolhydraten, lipiden en proteïnen
1.4 Importance van waterstofionen
Wanneer watermoleculen splitsen, krijg je een gelijk aantal waterstofionen (H+) en hydroxide ionen (OH-)
Zuren geven waterstofionen af, basen accepteren ze
Zuur: hebben een hoge H+ concentratie, geven veel H+ af
Bv: belangrijk zuur: HCL: maagzuur
Vormt een zure oplossing; hogere concentratie H+ dan water
Base: hebben een lage H+ concentratie, nemen dus H+ op en geven OH- af
Bv: belangrijke base: NaOH
Vormt een basische oplossing (of alkaline); lagere H+ concentratie dan water
pH-schaal geeft de concentratie van waterstofionen weer
pH schaal: geeft aan hoe zuur of basisch (alkalisch) een stof is (gaande van 0-14)
pH 7 = neutraal
pH < 7 = zuur
pH > 7 = basisch
pH van bloed: ongeveer 7,4
Buffers minimaliseren veranderingen in pH
Buffers = verhindert grote veranderingen in de pH door waterstofionen of hydroxide ionen op te nemen
Hoe meer buffers, hoe stabieler de pH
1.5 Moleculen in het leven
Organisch = een molecuul dat koolstof en en andere elementen bevat en gewoonlijk wordt
bijeengehouden door covalente bindingen
4 categorieën organische moleculen: koolhydraten (suikers), lipiden (vetten), eiwitten (proteïnen) en
nucleïnezuren zijn uniek voor cellen
Koolstof is de ‘building block’ van organische moleculen
Eigenlijk zeldzaam in de natuurlijke wereld (0,03%)
Bevat: 6 elektronen (2 in eerste laag en 4 in tweede laag)
Meest stabiel met 8 elektronen
Vormt 4 covalente bindingen met andere moleculen (Bv: waterstof, zuurstof,…)
Macromoleculen worden gesynthetiseerd en afgebroken binnen de cel
Macromolecuul = een molecuul die veel onderdelen (nl. moleculen) bevat
Dehydration synthesis (condensatie-reactie)
= Vorming van macromolecuul door dehydratie van kleinere subunits (OH groep en een H verwijderen)
- Subunits samengevoegd door covalente bindingen
- Energie nodig
Hydrolysis
= Molecule afbreken door hydrolyse (H en OH worden toegevoegd)
- Energie komt vrij
1.6 Koolhydraten
- ‘Backbone’ van koolstofatomen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur olivia31. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €13,09. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
