Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
Volledige samenvatting van partim 'chemie' revaki €7,49
Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Revalidatiewetenschappen En Kinesitherapie
  6.  
  7. Chemie en inleiding tot biochemische processen

Resume

Volledige samenvatting van partim 'chemie' revaki

3 revues
 14 fois vendu

Volledige samenvatting van het onderdeel chemie in het vak 'chemie en inleiding tot de biochemische processen' (revaki - 1e bachelor, sem 1 - prof. dr. Kristof Van Hecke). Duidelijke en correcte uitleg, voorbeelden, figuren, verwijzingen, overzichtelijke tabellen en schema's... Zelf gebruikt en ges...

[Montrer plus]

Aperçu 4 sur 38  pages

Infos sur le Document

  • 1 septembre 2023
  • 38
  • 2022/2023
  • Resume

Sujets

École, étude et sujet

Tous les documents sur ce sujet (38)

3  revues

review-writer-avatar

Par: robindesnoeck • 4 mois de cela

review-writer-avatar

Par: lanabosteels • 4 mois de cela

review-writer-avatar

Par: caroensander5 • 1 année de cela

Vendeur

avatar-seller
emch

Avis reçus

Aperçu du contenu

CHEMIE
CHEMIE EN MATERIE

DE GESCHIEDENIS VAN DE CHEMIE

Chemie = wetenschap die probeert om gedrag van materie te verklaren door gedrag van atomen en
moleculen te bestuderen

• Aristoteles: aarde, vuur, water, lucht
• Democritus: atomos = bouwstenen
• Ontstaan van chemie
→ Alchemie: occulte wetenschap
▪ Transmutatie van metalen naar goud
▪ Ontwikkeling chemische technieken
▪ Minerale zuren
→ Geneeskunde: bijpraktijk alchemisten
• Chemie in de 18e eeuw
→ Observatie => hypothese => experiment => theorie
→ Lavoisier en Priestley: ontkrachten flogistontheorie (hypothese dat er bij elke
verbranding flogistons vrijkomen)
• Chemie in de 19e eeuw
→ Fysische chemie, anorganische chemie, organische chemie, analytische chemie…

MATERIE

• Materie = alles met massa en volume
• Stof = specifiek deel van materie

Fysische toestand

• Vast, vloeibaar, gasvormig (aggregatietoestand)
• Bij vaste stoffen: kristallijn (regelmatige patronen atomen/moleculen), polykristallijn (minder
regelmaat), amorf (geen regelmaat)

Samenstelling van materie

• Mengsels = samengestelde stoffen: verschillende componenten
→ Heterogeen: fasegrenzen
→ Homogeen: geen fasegrenzen = oplossing
• Zuivere stoffen: constante chemische samenstelling/eigenschappen
→ Fysische scheidingstechnieken
→ Soms nog verder te ontbinden (indien niet: elementaire/enkelvoudige stof)
• Molecule > covalente binding
• Formule-eenheid > ionbinding

FYSISCHE EN CHEMISCHE OMZETTINGEN

• Fysische omzetting: verandering van aggregatietoestand => identiteit deeltjes verandert niet
→ Fysische eigenschap: smeltpunt, kookpunt, elektrische geleidbaarheid…
• Chemische omzetting: verandering die samenstelling stof verandert
→ Chemische eigenschap: ontvlambaarheid, corrosiegevoeligheid…

1

,ATOMEN: BOUWSTENEN VAN DE MATERIE

ATOOMTHEORIE VAN DALTON

Lavoisier: wet van behoud van massa

In een chemische reactie wordt geen massa gevormd, nog vernietigd.

Proust: wet van de constante samenstelling

Een zuivere verbinding bevat steeds exact dezelfde elementen in exact dezelfde massaverhouding,
ongeacht zijn oorsprong.

Dalton: atoomtheorie gebaseerd op postulaten

• Elementen zijn opgebouwd uit kleine, ondeelbare1 en onvernietigbare deeltjes: atomen.
• De atomen van een bepaald element zijn identiek in massa en andere eigenschappen en zijn
verschillend van de atomen van andere elementen.
• Verbindingen zijn het resultaat van een combinatie van meerdere verschillende atoomsoorten
in een vaste en constante verhouding.
• Atomen van één element kunnen via chemische reacties niet omgezet worden in atomen van
een ander element. Een chemische reactie is louter een reorganisatie van atomen.

Dalton: de wet van de veelvuldige verhoudingen (volgt rechtstreeks uit atoomtheorie)

Wanneer twee elementen A en B combineren om meer dan één verbinding te vormen, zullen de
massa’s van B die reageren met een vaste hoeveelheid A zich altijd tot elkaar verhouden als
verhoudingen van kleine gehele getallen.

CHEMISCHE ELEMENTEN

• 118 elementen > 90 natuurlijke
• Essentieel in menselijk lichaam (99%): C, H, N, O

ATOOMTHEORIEËN

Atoomtheorie van Dalton: zie bovenstaande postulaten

• Dus: atoommassa Ar = fundamentele atoomeigenschap
→ Ar relatief bepalen t.o.v. ander element (mO = 8x mH)
→ Guy-Lussac: 2 volumes zuurstofgas + 1 volume zuurstofgas = 2 volumes waterdamp
→ Hypothese van Avogadro: gelijke volumina van verschillende gassen bevatten
evenveel moleculen
=> waterstofgas en zuurstofgas > twee-atomige deeltjes! (H2, O2, H2O)

Het elektron

• Plumpuddingmodel (Thomson): atoom = sferische wolk met evenveel e- als p+ (lukraak)
• Experiment van Millikan (oliedruppels) => bepalen van elektrische lading en massa e-:
me- = 1/2000 x mH



1
Intussen kunnen we dit wel (cfr. kernenergie)

2

,Het nucleaire atoom

• Rutherford: nucleaire atoommodel

Grootste deel v/d massa en alle positieve lading is geconcentreerd in een kern met hoge dichtheid.

De e- bevinden zich buiten de kern en bewegen hier zeer snel omheen in een ijle ruimte die relatief
zeer groot is t.o.v. de atoomkern.

Er zijn evenveel e- buiten de kern als p+ in de kern (want een atoom is elektrisch neutraal).

• Chadwick: neutronen = neutrale ongeladen deeltjes
→ Nucleonen = protonen + neutronen

Atoommodel van Rutherford-Bohr

• Atoom > kern + elektronenmantel
• Energie-inhoud = afhankelijk van plaats elektron
→ Hoe dichter bij de kern, hoe lager de energie (negatief)
→ Op ∞ geen energie
→ Overgaan naar lagere energietoestand (dichter bij kern) door uitzenden van straling
• Elektronenconfiguratie = verdeling van elektronen over schillen
→ 7 energieniveaus = schillen
→ Max. aantal e- per schil = 2n² (enkel bij eerste 4 schillen, daarna blijft max. 32)
→ Buitenste schil: max. 8 e-
→ Voorlaatste schil: max. 18 e-

SAMENSTELLING VAN ATOMEN

Subatomaire deeltjes

• 𝐴
𝑍𝑋
→ A = nucleonengetal = massagetal = #p+ + #n
→ Z = atoomgetal = #p+ = #e-

Isotope nucliden

• Nucliden = atoomsoorten met welbepaald aantal protonen en neutronen
• Isotopen = nucliden van eenzelfde element met verschillend aantal neutronen
→ Zelfde Z, verschillende A => verschillen in massa
→ Zelfde chemisch gedrag (zelfde elektronenmantel)
→ Abundantie = natuurlijk voorkomen (%)

Atoommassa en atoommassa-eenheid u

𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶 12
1𝑢 = = 1,66054 × 10−27 𝑘𝑔
12
𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑜𝑚𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔) 𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑜𝑚𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔)
𝐴𝑟 = =
1 12 1,66054 × 10−24 𝑔
12 × 𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑜𝑚𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶 (𝑔)
Opm.: Ar = relatieve atoommassa = gewogen gemiddelde van Ar-waarden van in natuur
voorkomende isotopen (geen eenheid)



3

, GOLFMECHANISCH ATOOMMODEL

(Voorgesteld door Schrödingervergelijking)

Kwantumgetallen

• Hoofdkwantumgetal n: schillen
→ Aantal schillen/energieniveaus: beschrijft grootte orbitaal
• Nevenkwantumgetal l (kleine letter L): subniveaus
→ Beschrijft vorm orbitaal (bol, dubbele lob, vier lobben…)
→ Cijfer correspondeert met s, d, p, f
• Magnetisch kwantumgetal ml: banen
→ Beschrijft oriëntatie orbitaal (via welke assen)
→ Varieert van -l tot +l
• Spinkwantumgetal ms: twee elektronen
→ Spinbeweging elektronen
→ Steeds -½ of +½

Orbitalen

• S-orbitalen: bolvorm
• P-orbitalen: haltervorm

AUFBAU-PRINCIPE

Aufbau-principe: bepaalt hoe elektronen in orbitalen worden geplaatst

• Pauli-verbod

In eenzelfde atoom kunnen 2 elektronen niet dezelfde 4 kwantumgetallen hebben.

→ Minstens spinkwantumgetal ms moet verschillen
• Regel van Hund: regel van de maximale spinmultipliciteit

In een subniveau met een stel orbitalen wordt de elektronen-bezetting met de laagste energie
bekomen als een maximaal aantal elektronen een parallelle spin heeft.

→ Opvullen subniveau: eerst alle kotjes apart vullen, dan pas dubbel
↑↓ ↑↓ ↑
• Aufbau-orde van de subniveaus
→ Opvullingsvolgorde volgt hoofdkwantumgetal n
→ Volgorde: s, p, d, f
→ Opgelet voor doorkruisingen

Elektronenconfiguratie

• Regel van de minimale energie: er zijn geen elektronen aanwezig in bepaald subniveau als
niet alle voorgaande subniveaus opgevuld zijn
• Sommige elementen hebben afwijkende configuratie doordat halfgevulde en volledig
gevulde subniveaus extra stabiel zijn:




4

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur emch. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

68175 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
€7,49  14x  vendu
  • (3)
Ajouter au panier
Ajouté