Dit omvat de kennisclips van de UU over hoofdstuk 2, 3 en 4 van Biology A Global Approach 12th edition. Het betreft dus de leerstof van de hoofstukken: Atoms and molecules, The chemistry of water en The basis of molecular diversity.
Deel 2: Samenvatting Biology : A Global Approach with MasteringBiology, Global Edition - Moleculaire Biologie (B-B1MB05)
Deel 1: Samenvatting Biology : A Global Approach with MasteringBiology, Global Edition - Moleculaire Biologie (B-B1MB05)
The cytoskeleton
Tout pour ce livre (18)
École, étude et sujet
Universiteit Utrecht (UU)
Biologie
Moleculaire Biologie
Tous les documents sur ce sujet (95)
Vendeur
S'abonner
Ribizlik
Avis reçus
Aperçu du contenu
Chapter 2: Atoms and molecules
Concept 2.1
Matter consists of chemical elements in pure form and in combinations called compounds.
● elementen en chemische verbindingen (compounds)
○ alle organismen bestaan uit materie, materie is gemaakt van elementen
○ chemische verbinding is opgebouwd uit 2(+) verschillende elementen in een
vaste verhouding
■ (bv. H2O) andere eigenschappen dan de losse elementen
● elementen van het leven
○ 20-25% van de 92 elementen zijn noodzakelijk voor levende organismen
■ essentiële elementen
● 96% van een organisme bestaat uit 4 elementen: O, C, H, N
Concept 2.2
An element's properties depend on the structure of its atoms.
● atomen
○ protonen en neutronen in de atoomkern en elektronen in ‘’wolk’’
○ most of an atoms volume is empty space
● massagetal: protonen + neutronen (superscript linkt van het element)
○ elk neutron en proton → massa 1 dalton (Da)
○ massa elektronen verwaarloosbaar
● atoomnummer: aantal protonen (subscript links van het element)
○ atomen met een gelijk atoomnummer
■ hebben dezelfde chemische eigenschappen
■ zijn dezelfde element
● isotopen en radioactief verval
○ isotopen zijn atomen met
■ hetzelfde aantal protonen
■ verschillend aantal neutronen → verschillende massa
○ meeste isotopen zijn stabiel, sommige onstabiel → radioactieve isotopen
■ koolstof-14 → stikstof-14
■ vervalsnelheid uitgedrukt in halfwaardetijd
■ varieert van seconden tot 109 jaren
○ toepassing
■ radioactieve tracers
■ radiometrische datering
● elektronenverdeling
○ chemische eigenschappen van atoom worden bepaald door verdeling
elektronen in elektronenschillen
○ valentie-elektronen → elektronen in buitenste schil: valentieschil
○ elementen met dezelfde verdeling van valentie-elektronen
■ chemische dezelfde eigenschappen
○ atomen proberen hun buitenste schil vol te krijgen: chemisch inert (reageren
nauwelijks)
● orbitaal: ruimte waarin een elektron 90% van de tijd is
○ elk elektronenschil bestaat uit een specifiek aantal orbitalen
○ elk orbitaal bevat maximaal 2 elektronen
○ schil 1: 1s (spherical)
○ schil 2: 2s, 2px, 2py, 2pz
, Chapter 2: Atoms and molecules
Concept 2.3
The formation and function of molecules depend on chemical bonding between atoms.
● chemische bindingen (interactie tussen atomen)
○ covalente bindingen: elektronenparen delen om buitenste schil vol te krijgen
○ molecuul: 2(+) atomen gebonden door covalente bindingen
○ enkele covalente binding: 1 elektronenpaar gedeeld
○ dubbele covalente binding: 2 elektronenparen gedeeld
○ drievoudige covalente binding: 3 elektronenparen gedeeld
■ weergave moleculen: moleculaire formule, Lewis dot structuur,
structuurformule, space-filling model
○ elektronen worden verdeeld afhankelijk van elektronegativiteit van het atoom
■ afhankelijk van aantal protonen en afstand van schil tot kern
■ periodiek systeem: naar recht en naar boven → hogere EN δ− δ+
■ verschil in EN bij een binding bepaalt het type binding
● niet-polaire covalente binding: elektronen gelijk verdeeld
ΔEN < 0,5
● polaire covalente binding: elektronen ongelijk verdeeld
ΔEN 0,5-1,6 → partiële lading in het molecuul
○ ionbindingen: elektronenoverdracht
■ EN zo groot → atomen nemen elektronen geheel over van hun
bindend partneratoom → beide atomen geladen (zouten en kristallen)
● kation is positief geladen
● anion is negatief geladen
● zwakke chemische interacties
○ waterstofbruggen
waterstofatoom:
■ covalent gekoppeld aan sterk elektronegatief atoom
■ aangetrokken tot ander elektronegatief atoom
○ vanderwaalskrachten:
■ door toeval elektronen niet gelijk verdeeld over molecuul →
aantrekkingskrachten tussen moleculen die erg dicht bij elkaar zijn
○ zwakke chemische interacties
■ zorgen ervoor dat veel grote biologische moleculen in vorm blijven
■ interactie is reversibel (omkeerbaar)
● molecuulvorm en functie
○ vorm molecuul wordt bepaald door positie orbitalen
○ covalente binding
■ s en p orbitalen hybridisatie en sp3 hybridisatie
■ tetrahedron vorming verklaart de vorm van een molecuul
● vorm molecuul bepaalt de functie
● interacties worden bepaald door de vorm
Concept 2.4
Chemische reacties maken en breken chemische bindingen.
● reactant of substraat: startproducten
● producten: eindmoleculen
● alle reacties zijn (theoretisch) reversibel
● reactie loopt tot er een chemisch evenwicht is
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Ribizlik. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
