Resume
Samenvatting leereenheid 2 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
- Cours
- Établissement
samenvatting van leereenheid 2 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
esmeelooijen
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 8 reactiekinetiek en reactiemechanismenReactiekinetiek
Reactiekinetiek = beschrijving van de snelheden waarmee chemische reacties
verlopen en hoe ze beïnvloed worden door verschillende factoren
- Factoren als concentratie van reactanten, temperatuur, verdelingsgraad en
katalysator
De kinetiek van een reactie kunnen we experimenteel bepalen reactiesnelheid
Reactiemechanisme = via welke deelreacties de reactie verloopt
- Door conclusies te trekken over de manier waarop de reactanten in de producten
worden omgezet
Reactiesnelheid
Snelheid van reactie = maat voor hoeveelheid stof die per tijdseenheid wordt
omgezet of gevormd
Voor de reactie: A + B P kunnen we de reactiesnelheid als volgt uitdrukken:
- s = gemiddelde reactiesnelheid gedurende het tijdsinterval ∆t (eenheid mol/L/s)
- ∆[A] = concentratieverandering van stof A (eenheid Mol/L) = [A]eind - [A]begin
o Deze heeft een negatieve waarde, omdat deze afneemt dus staat er een
min in de formule
We kunnen de snelheid ook uitdrukken als de hoeveelheid van het reactieproduct P,
dat per tijdseenheid, wordt gevormd:
- Omdat het product gevormd wordt staat er in de formule geen min teken
De concentratie van reactanten A en B verandert tijdens de reactie verandert dus
ook reactiesnelheid
- Snelheid bij het begin van reactie, t = 0, is het grootst aanvangsnelheid
- Als we het over de reactiesnelheid (s) hebben gebruiken we de gemiddelde
snelheid over een bepaalde tijd (∆t)
- Om reactiesnelheid te bepalen op een bepaalde tijd moeten we de limiet nemen
van ∆t bij nadering tot nul. In formule:
o Grafisch komt dit neer op het bepalen van de richtingscoëfficiënt van de
raaklijn aan de grafiek op een bepaald tijdstip
Reactiesnelheidsvergelijking en orde van een reactie
, De snelheid van een reactie wordt onder andere bepaald door de concentratie van de
reactanten hoe groter concentratie van reagerende deeltjes, hoe groter snelheid
- snelheid van reactie kunnen we weergeven met een snelheidsvergelijking, waarin
de concentratie van de reagerende deeltjes voorkomt
voor de reactie van een stof A met een stof B luidt de snelheidsvergelijking:
s = k[A]m[B]n
- exponent moiet experimenteel bepaald worden
- de k wordt bepaald door de aard van de reagerende stoffen
de som van de exponenten in de snelheidsvergelijking = orde van de reactie
- we spreken over de orde met betrekking tot een afzonderlijk reactant, dus van de
m-de-orde in A
- de orde van een reactie wordt bepaald door het mechanisme van de reactie en
kan niet worden afgeleid uit de reactievergelijking van de overralreactie
eerste-ordereacties
voorbeeld eerste orde reactie is ontleding van distikstofpentaoxide:
- we krijgen dan de volgende differentiaalvergelijking:
een dergelijke differentiaalvergelijking kunnen we wiskundig oplossen. We integreren
tussen het tijdstip t = 0 met beginconcentratie c0 en tijdstip t met concentratie c
- de onderste geven de oplossing van de differentiaalvergelijking weer =
geïntegreerde snelheidsvergelijking
- k = snelheidsconstante
halfwaardetijd eerste-orde
om snelheid van een reactie weer te geven kan. naast snelheidsconstante k, ook de
halfwaardetijd worden gebruikt, t1/2
- halfwaardetijd = tijd die reactie nodig heeft om de beginconcentratie c0 te
halveren: c = ½ c0
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur esmeelooijen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,30. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans