Resume
Samenvatting leereenheid 6 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
- Cours
- Établissement
samenvatting van leereenheid 6 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
esmeelooijen
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 6 redoxreacties en elektrochemieReacties met elektronenoverdracht
Redoxreactie = Een reactie waarbij overdracht van een of meer elektronen
plaatsvindt tussen de reactanten
- Oxidator neemt hierbij elektronen op (elektronenacceptor) en wordt daarbij
gereduceerd
- Reductor staat elektronen af (elektronendonor) en wordt geoxideerd
- Reductie = het proces waarbij een deeltje elektronen opneemt
o O2 + 4e- 2 O2-
- oxidatie = proces waarbij elektronen worden afgestaan is oxidatie
o Mg Mg2+ + 2e-
Halfvergelijking
Bij redoxreacties waarbij ionen ontstaan kunnen we de elektronenoverdracht
duidelijk laten zien door de reactievergelijking op te splitsen in halfvergelijkingen
- Bij deze reacties verandert de lading van de reactanten
- Het aantal afgestane en opgenomen elektronen is altijd gelijk, dus soms moet
je de reacties nog kloppend maken
Reacties tussen metalen en niet-metalen
In een reactie staat een metaalatoom M altijd een of meer elektronen af aan een
ander deeltje metalen zijn reductoren
metalen kunnen uitsluitend positieve ionen vormen
- De lading van deze ionen noemen we de elektrovalentie
- Niet-metalen vormen in een reactie met een metaal altijd negatieve ionen
zijn in deze reactie dus de oxidator.
o Voorbeelden van sterke oxidatoren zijn zuurstof en chloor
Niet alle metalen reageren met zuurstof op basis hiervan kunnen we metalen
indelen:
- Edele metalen zijn platina en goud, deze reageren niet met zuurstof
- Halfedele metalen zijn zilver, kwik en koper, deze reageren moeilijk met
zuurstof
- Onedele metalen zijn bijv. lood, tin, ijzer en zink en zeer onedele metalen zijn
aluminium, magnesium, natrium, calcium en kalium. Deze reageren goed met
zuurstof
Naarmate een metaal gemakkelijker reageert staan de atomen gemakkelijker
elektronen af, het is een betere reductor.
,Reacties tussen metalen en zuren
Het oplossen van een metaal komt meestal neer op een reactie tussen metaalatomen
en H+-ionen
voorbeeld is de reactie van zinkpoeder met zoutzuur
niet alle metalen reageren met verdunde sterke zuren. het reageren is afhankelijk van
de reductorsterkte. we maken weer onderscheid tussen edele, halfedele en onedele
metalen
de edele en halfedele metalen reageren niet met H+ (aq).
- Alleen Hg en Cu lossen wel op in salpeterzuur HNO3
- goud lost op in een mengsel van geconcentreerd salpeterzuur en zoutzuur
de onedele metalen reageren wel met H+-ionen, maar niet elk onedel metaal lost op
in elk verdund zuur
- sommige zeer onedele metalen reageren zelfs met water, dat een heel zwak
zuur is, zoals calcium
reacties tussen metalen en metaalionen
een metaalion neemt in een reactie altijd elektronen op → metaalionen zijn
oxidatoren
reacties tussen halogenen en halogenide-ionen
de niet-metalen fluor, chloor, broom en in mindere mate jood kunnen makkelijk
elektronen opnemen en daarbij overgaan in ionen
in een reactie neemt een halogeenmolecuul altijd twee elektronen op en wordt dus
gereduceerd → halogenen zijn sterke oxidatoren
omgekeerd is in principe het halogenide-ion in staat een elektron af te staan →
halogenide ionen zijn zwakke reductoren
de algemene vergelijking voor een willekeurig halogeen (X2) is:
redoxreacties tussen moleculaire stoffen
bij redoxreacties is de elektronenoverdracht niet heel duidelijk omdat ze niet uit ionen
bestaan. de reactievergelijking wordt dan ook niet opgesplitst. twee voorbeelden van deze
reacties zijn:
reacties tussen twee niet-metalen
, voorbeeld is de reactie tussen waterstof en zuurstof:
dat er elektronenoverdracht plaatsvindt tussen waterstof en zuurstof blijkt uit de
toepassing van een brandstofcel, soort batterij waarin waterstof en zuurstof reageren
tot water en de energie vrijkomt in de vorm van elektriciteit
bestaat uit twee elektrodes van poreus metaal met daartussen een geleide vloeistof,
KOH
bij de ene elektrode leiden we waterstofgas in
- aan oppervlak kunnen waterstofmoleculen overgaan in positieve
waterstofionen en staan hun elektronen af aan de elektrode
- krijgt dus negatieve lading
bij de andere elektrode leiden we zuurstof gas in
- reageert aan oppervlakte tot oxide-ionen
- de elektronen die daarvoor nodig zijn worden onttrokken aan de elektrode →
krijgt positieve lading
zowel de H+-ionen als de oxide-ionen reageren met de OH- ionen tot water
als we de negatieve en positieve elektrode via een koperdraad verbinden dan loopt er
stroom doorheen → stroom bestaat uit elektronen die worden afgestaan aan ene
elektrode en door de zuurstof moleculen worden opgenomen aan de andere
elektronen
er vind dus een overdracht van elektronenplaats = redoxreactie
verbrandingsreacties
alle reacties tussen zuurstof en moleculaire stoffen, verbrandingsreacties, zijn
redoxreacties
- zuurstof reageert dan als oxidator
een voorbeeld is de verbranding van methaan:
- redoxreactie te herkennen aan dat de O-atomen in CO2 en H2O een lading δ-
hebben als gevolg van een polaire atoombinding
- de C in methaan heeft een lading δ- en in CO2 van δ +
- C wordt geoxideerd en O wordt gereduceerd
Oxidatiegetal
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur esmeelooijen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,30. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
62890 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans