Resume
Samenvatting leereenheid 4 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
- Cours
- Établissement
samenvatting van leereenheid 4 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
esmeelooijen
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 4 reactiesnelheid en chemisch evenwichtHet botsende deeltjes model
theorie van botsende deeltjes deeltjes bewegen en botsen voortdurend
Effectieve botsing = als de botsing tot een reactie leidt
- Belangrijke factor is energie die deeltjes samen hebben bij de botsing om te
reageren moeten ze een minimale hoeveelheid bezitten = activeringsenergie
- Bij een hogere temperatuur zullen er meer effectieve botsingen plaatsvinden
Hoe groter het aantal botsingen per seconden, des te groter het aantal effectieve
botsingen, des te sneller de reactie
Energie en reactieverloop
Bij een exotherme reactie is de energie van de beginstof groter dan die van de
reactieproducten wordt energie afgestaan aan de omgeving
- In de vorm van warmte, licht of elektriciteit
- Energieverlies voor systeem of vrijkomen van energie, bijv. warmte krijgt een
negatief teken energie exotherme reactie is negatief
Bij een endotherme reactie is de energie van de reactieproducten groter dan die van
de beginstoffen er wordt energie onttrokken uit de omgeving
- Energiewinst voor systeem of opnemen van energie krijgt positief teken
Activeringsenergie
Reactie tussen twee moleculen betekent het verbreken van atoombindingen en
vormen van nieuwe bindingen
- Tussen begin en eind van reactie bevindt de stof zich in overgangstoestand
Overgangstoestand of geactiveerd complex = oude bindingen gedeeltelijk verbroken
en nieuwe bindingen al gedeeltelijk gevormd
- deze toestand heeft een hogere energie dan de begin- of eindtoestand.
- Overgangstoestand vormt een energiedrempel
Geven dit weer in een energiediagram
- Verticaal staat de energie en horizontaal verloopt de reactie
- De hoogte van de energiedrempel = activeringsenergie Ea
, Exotherme reactie
Het verbreken van de bindingen kost minder energie dan het vormen van de nieuwe
bindingen aan energie oplevert
Exotherme reacties moeten bijna altijd op gang worden gebracht
- Om tot een reactie te komen moeten moleculen een hoeveelheid kinetische
energie bezitten die ongeveer gelijk is aan de activeringsenergie
- Als kinetische energie lager is dan de activeringsenergie kan de
overgangstoestand niet ontstaan en zal de reactie niet verlopen geen
effectieve botsingen
o Als activeringsenergie hoger is dan is de kans op effectieve botsingen
kleiner en verloopt de reactie langzamer
- Als maar klein aantal moleculen de nodige activeringsenergie heeft dan is de
vrijkomende energie voldoende om de andere over de energiedrempel heen te
helpen als reactie eenmaal loopt dan houdt deze zichzelf in stand
Endotherme reactie
Om endotherme reactie te laten plaatsvinden moet er voortdurend energie worden
toegevoerd.
- Het breken van verbindingen kost meer dan dat de nieuwe gevormde bindingen
opleveren
Reactiesnelheid
Snelheid van een reactie is de maat voor de hoeveelheid stof die per tijdseenheid
wordt omgezet of gevormd
- Uitgedrukt in de toe- of afname van de hoeveelheid stof in de concentratie van de
stof
Formule voor de reactiesnelheid:
- s = gemiddelde reactiesnelheid gedurende het tijdsinterval t
- ∆[X] = concentratieverandering van stof X (eenheid mol/L) = [X]eind – [X]begin
o Als stof X wordt gevormd heeft ∆[X] positieve waarde
o Als stof X verdwijnt heeft ∆[X] negatieve waarde minteken voor formule
en – teken voor concentratie
- ∆t = tijdsinterval = teind - tbegin
Formule geldt alleen voor homogene systemen systemen waarin alle stoffen op
moleculair niveau gemend zijn: de stoffen verkeren in één fase.
Voorbeeld reactie 2 NO2 2 NO + O2
- Stel dat bij een bepaalde temperatuur de concentratie NO2 in de eerste 20
seconden afneemt met 0,10 mol per liter dan geldt:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur esmeelooijen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,30. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
69252 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans