Resume
Samenvatting - Scheikunde- H1
- Cours
- Type
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 1 voor het 4e leerjaar Havo.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
RinaKumari
Aperçu du contenu
1.1 ScheikundeWat is een Atoom?
• Een atoom is het kleinste deeltje van een element dat de eigenschappen van dat element
behoudt.
• Elementen zijn de bouwstenen van materie en omvatten stoffen zoals steen, hout en zand.
Moleculen en Niveaus
• Moleculen bestaan uit atomen en vertegenwoordigen de kleinste eenheden van een stof met
alle eigenschappen van die stof.
• Microniveau: Dit niveau omvat de wereld van deeltjes die niet zichtbaar zijn voor het blote
oog en wordt beschreven met behulp van wetenschappelijke modellen, zoals het
atoommodel van Bohr.
• Macroniveau: Hier kunnen we stoffen en reacties observeren op basis van hun
stofeigenschappen, zoals kleur, geur en smaak.
Samenstelling van een Atoom
• Een atoom is samengesteld uit positief geladen protonen (P+), neutrale neutronen (N) en
negatief geladen elektronen (e-).
• De protonen en neutronen bevinden zich in de kern van het atoom, terwijl de elektronen zich
in de schillen rond de kern bewegen.
• Het aantal protonen in de kern bepaalt het atoomnummer van een element, en het aantal
elektronen rond de kern is gelijk aan het aantal protonen.
• Atoomnummer = Aantal protonen = Aantal elektronen.
Schillen en Atoommodellen
• Atoommodellen, zoals het Atoommodel van Bohr, beschrijven hoe elektronen over de
schillen van een atoom verdeeld zijn.
• Schillen zijn de banen waarin de elektronen bewegen.
• Er zijn zeven schillen, aangeduid met de letters K, L, M, N, O, P en Q.
• De schillen zijn geordend op basis van hun afstand tot de kern: de 1e schil is K, de 2e schil is L,
enzovoort.
• Het is belangrijk op te merken dat de 1e schil (K) maximaal 2 elektronen kan bevatten.
Elektronenconfiguratie en Massa
• De elektronenconfiguratie geeft aan hoeveel elektronen zich in elke schil van een atoom
bevinden.
1
, • De buitenste schil, de valentieschil, bevat de valentie-elektronen, die cruciaal zijn voor
chemische reacties.
• De atomaire massa wordt bepaald door de som van de massa's van protonen en neutronen,
waarbij elk een massa van 1,0 eenheid (u) heeft.
• Elektronen hebben een verwaarloosbare massa van ongeveer 5,5 × 10-4 u.
Berekenen van de Moleculaire Massa
• De moleculaire massa van een stof wordt berekend door de massa's van de atomen in een
molecuul op te tellen.
• Bijvoorbeeld, voor water (H20), tel je de massa's van 2 waterstofatomen (H) en 1
zuurstofatoom (O) op om de totale molecuulmassa te verkrijgen.
• Een atoom met een bepaald massagetal kun je op verschillende manieren schrijven:
35
- 17𝐶𝑙 → 35 is het massagetal & 17 is het aantal protonen.
35
- 𝐶𝑙 → Alleen het massagetal wordt geschreven.
- 𝐶𝑙 − 35 → Massagetal wordt aan de rechterkant geschreven.
Massa in Verschillende Eenheden
• Naast atomaire eenheden (u) kan atoommassa worden uitgedrukt in kilogram (kg) en gram
(g).
• 1,0u komt overeen met ongeveer 1,66 × 10^-27 kg of 1,66 × 10^-24 g.
Isotopen
• Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met hetzelfde aantal protonen maar een
verschillend aantal neutronen.
• Dit resulteert in isotopen met verschillende BINAS Tabel 25A: Isotopen
massagetallen. In BINAS Tabel 25A vind je meer informatie over
isotopen, inclusief hun massagetallen en andere
eigenschappen
Figuur 1.1: Isotopen van N (Stikstof). Dezelfde aantal protonen,
maar een verschillend aantal neutronen. Dit zorgt ervoor dat het
massagetal ook anders is (14 & 15).
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur RinaKumari. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,88. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans