Examenvragen met juiste antwoord - chemie en inleiding tot biochemische processen.
Allemaal samengezet in 1 document. Hoe meer uitroeptekens ervoor staan, hoe meer ze voorkwamen de afgelopen jaren.
,1. Chemie en materie:
2. Atomen: bouwstenen van materie:
- Elektronen
3. Verbindingen: moleculen en ionen:
- Formele ladingen: Ladingen toegewezen aan atomen in een molecuul.
- = aantal valentie-elektronen - aantal elektronen in bezit in huidige
molecuulstructuur
- = Aantal valentie-elektronen van het atoom - (Aantal niet-gepaarde
elektronen in de Lewis-structuur + 1/2 * Aantal gedeelde elektronen)
- Een neutrale heeft een totale formele lading van nul.
- Polair: Moleculen met ongelijke verdeling van ladingen.
- als molecuul pos en neg ladingen heeft die niet gelijkmatig verdeeld
- meestal wnr ongelijke verdeling vn elektronen in covalente binding.
- dipoolmoment= scheiding is van positieve en negatieve ladingen.
- vb water H2O: zuurstofatoom negatieve en waterstofatomen positieve
- Geometrie (tetraëdrisch): Ruimtelijke rangschikking van atomen rond een
centraal atoom.
- atoom met 4 andere atomen of bindingsparen die
gelijkmatig verdeeld zijn rond centrale atoom ⇒ hoeken
tss atomen ong 109,5°
- Sterisch getal: Aantal atomen/bindingen rond een centraal atoom.
- gebruikt om de ruimtelijke geometrie van moleculen te voorspellen.
- lineair (2), trigonaal planair (3), tetraëdrisch (4), …
- = Aantal gebonden atomen + Aantal niet-bindende elektronen (lone
pairs) op het centrale atoom.
- Lewisstructuren: Tekeningen van atoomverbindingen.
- Hybridisatie: Menging van atomaire orbitalen voor bindingen.
- vb "sp3" tetraëdrische hybridisatie, "sp2" trigonale planaire hybridisatie
- Tel het aantal gebonden atomen rond het centrale atoom.
- Als er één gebonden atoom is, is de hybridisatie "sp."
- Als er twee gebonden atomen zijn, is de hybridisatie "sp2."
- Als er drie gebonden atomen zijn, is de hybridisatie "sp3."
- Als er vier gebonden atomen zijn, is de hybridisatie "sp3d."
- Als er vijf gebonden atomen zijn, is de hybridisatie "sp3d2."
- Tel het aantal niet-bindende elektronen (lone pairs) rond het centrale
atoom.
- Voeg voor elk niet-bindend paar elektronen (lone pair) een "p"
toe aan de hybride orbitalennotatie.
- Bijvoorbeeld:
- Als er één niet-bindend paar is, wordt "sp2" "sp2p."
- Als er twee niet-bindende paren zijn, wordt "sp3d" "sp3d2pp."
- Molmassa: Massa van een stof in atomaire massa-eenheden.
, - = som atoommassa's vn alle atomen in molecuul
- uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u) of gram per mol (g/mol).
- stappenplan om te berekenen
- Identificeer het aantal atomen van elk element in de chemische
formule.
- Vind de atoommassa van elk element op het periodiek systeem.
- Vermenigvuldig het aantal atomen van elk element met de
atoommassa ervan.
- Tel de verkregen producten op om de totale molmassa van het
molecuul te krijgen.
4. Intermoleculaire krachten:
- Diffusie: Verspreiding van deeltjes door een medium.
- wanneer er concentratiegradiënt bestaat= verschil in concentratie van
een stof tussen twee verschillende punten in een medium.
- Deeltjes bewegen vn gebied met hogere concentratie naar gebied met
lagere concentratie totdat er evenwicht wordt bereikt.
5. Chemische reacties in waterige oplossingen:
- Oxidatiegetal: Ladingstoestand van een atoom in een verbinding.
- Osmose:
- oplosmiddelen (meestal water) door semipermeabel membraan
bewegen om de concentratie van opgeloste stoffen gelijk te maken aan
beide zijden van het membraan.
- wanneer er een verschil is in opgeloste stofconcentraties aan beide
zijden van het membraan.
- Plasmolyse
- krimpen van de celinhoud van een plantaardige cel doordat water uit de
cel wordt getrokken als gevolg van een hypertone omgeving.
- Hemolyse
- barsten van rode bloedcellen wanneer ze in een hypotone omgeving
worden geplaatst.
6. Thermodynamica:
- Entropie (S): Maat voor wanorde (=verspreiding vn energie) in een systeem.
- ΔS = Q / T
- (Q) warmte die aan het systeem wordt toegevoerd
- Enthalpie (H): Totale energie van een systeem.
- ΔH = H(producten) - H(reactanten)
- Vrije energie (G): Bepaalt spontaniteit van een reactie.
- ΔG = ΔH - TΔS
7. Chemisch evenwicht:
- Onverzadigd: Oplossing waarin meer opgelost kan worden.
- wnr er minder opgeloste stof aanwezig is dan max hoev die kan
worden opgelost bij bpld T en druk.
- Neerslag: Vorming van vaste stof uit een oplossing.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur anneleenverhaeghe. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
