Dit is een complete samenvatting van Hoofdstuk 2 uit de cursus Algemene Chemie door Prof. dr. Klaartje De Buysser en Prof. dr. Isabel Van Driessche. De samenvatting is gebaseerd op de inhoud uit de cursus en notities gedurende het hoorcollege. Gebruik deze samenvatting naast de slides voor illustra...
Samenvatting Algemene Chemie
Hoofdstuk 2:
2.1: Atoomtheorie van Dalton
“Atoom afkomstig van Grieks = ondeelbaar
Postulaten volgens Dalton:
Enkelvoudige stoffen bestaan uit kleine deeltjes: atomen. Atomen van dezelfde enkelvoudige
stof zijn gelijk
o Nu achterhaald: alle deeltjes v. zelfde atoomsoort = chemisch gelijk maar niet fysisch
(isotopen)
Een scheikundige reactie bestaat uit het scheiden of verengingen van atomen dus geen
omzetting van atomen van de ene soort in de andere
Een verbinding is het resultaat van een combinatie van twee of meerdere atoomsoorten.
Wet van behoud van massa (Lavoisier)
o In een gesloten systeem blijft de totale massa behouden,
ongeacht de scheikundige reacties die plaatsgrijpen
Wet van de constante samenstelling (Proust)
o Twee stoffen met dezelfde eigenschappen hebben dezelfde
samenstelling, ongeacht hun oorsprong
Wet van de veelvuldige verhoudingen (Dalton)
o Als twee elementen A en B meer dan 1 verbinding vormen dan is de
verhouding van de hoeveelheid A die zich met eenzelfde hoeveelheid B
verbindt een geheel getal.
2.2: Subatomaire deeltjes
Scanning Tunneling Microscoop
Nobelprijs voor de fysica, 1991
Rechtsreeks waarneming v. atomen mogelijk
Thomson
, 1856-1940
Kathodestraler
o Afbuiging van elektronen in elektromagnetisch veld
o => verhouding van lading op massa v. een elektron is constant.
o -1.76 x 10^8 C/g (Coulomb/gram)
Robert A. Millikan
1909
Absolute waarde v. elektronlading = -1.6021 x 10^-19 C
Ernest Rutherford
1911
Atomen geen “puddingmodel” van Thomson maar nucleaire
karakteristiek d.m.v. radioactiviteit.
Officiële voorstelling atoom
atomen zijn opgebouwd uit en kleine, centraal geplaatste kern die uit
verschillende combinaties van twee soorten elementaire deeltjes bestaat: protonen met een
positieve lading en neutrale neutronen die een massa bezitten die quasi identiek is aan deze
van het proton. De densiteit van deze deeltjes is onvoorstelbaar groot.
rondom de centraal geplaatste kern bewegen elektronen volgens bepaalde patronen.
Elektronen bezitten een negatieve lading en hun massa is ongeveer 2000 maal kleiner dan
deze van een proton. Het aantal elektronen dat een neutraal atoom bezit moet identiek zijn
aan het aantal protonen, ongeacht het aantal neutronen. De massa van het atoom wordt
hoofdzakelijk door de kern vertegenwoordigd. De uitwendige afmetingen, de chemische
reacties en de geometrie van de inter-atomaire bindingen worden bepaald door de verdeling
van de elektronen in het vacuüm rondom de atoomkern.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur axlderegge. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
