Resume
Samenvatting 2 cellulaire bouwstenen
- Cours
- Celbiologie
- Établissement
- Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
dit is een samenvatting van het vak celbiologie hoofdstuk 2 deze samenvatting bevat 10 pagina's
[Montrer plus]
2 revues
Par: aleinabinalieva • 7 année de cela
short and clear with images.
Par: samiraelfakih • 7 année de cela
Aperçu du contenu
CELBIOLOGIE: 2) Cellulaire bouwstenen Prokaryoten: geen kern
Eukaryoten: wel kern
2.1 Chemische binding
Leven bestaat uit materie.
Materie bestaat uit verbindingen.
Verbindingen bestaan uit elementen.
Elementen = substantie die chemische niet ontbonden kan worden.
4 belangrijke elementen:
o Koolstof
o Zuurstof
o Waterstof
o Stikstof
4 andere elementen:
o Fosfor
o Zwavel
o Calcium
o Kalium
Verbinding = substantie die bestaat uit twee of meer verschillende
elementen.
Verbindingen tussen atomen komen tot stand doordat atomen elektronen
delen of uitwisselen. → atomen blijven dicht bij elkaar, samengehouden door
chemische bindingen. = resulterende geheel = molecule.
Covalente binding: twee atomen delen een paar elektronen (vb H 2 dubbele
binding vb O2)
Ionische binding (=zouten): er wordt een elektron van het andere atoom
‘gepikt’.
o Door dit elektronentransport worden beiden atomen ionen, die elkaar
aantrekken vanwege tegengestelde lading.
Waterstofbinding/ -bruggen: tussen moleculen zijn er chemische bindingen
mogelijk, zwakkere binding.
o 2 moleculen kunnen elkaar in cel ontmoeten, elkaar beïnvloeden en
opnieuw scheiden.
Moleculen met 2 atomen (H2, O2) → lineair
Moleculen met meerdere atomen → ingewikkelde vorm
o Vorm: bepaald door positie van orbitalen van atomen
= belangrijk voor herkenning
Bij chemische reacties worden chemische verbindingen gevormd en gebroken
Vb (vorming water uit waterstof- en zuurstofgas): 2H2 + O2 → 2H2O
Uitgangsproducten: reagentia en resultaat: product
Factor die snelheid van reactie beïnvloed: concentratie van reagentia
, o Hoe minder er van is, hoe minder kans dat moleculen interageren en
hoe trager de reactie verloopt. Hetzelfde geldt voor product.
o Uiteindelijk lopen beide reacties gelijk = chemisch evenwicht
= dynamisch evenwicht; reactie loopt door, zonder merkbaar
effect.
2.2 Biomoleculen
2.2.1 Water
Karaktereigenschappen:
A
o Watermoleculen worden bij elkaar gehouden door waterstofbindingen.
Deze worden constant gevormd, verbroken en opnieuw gevormd.
o Water heeft een hoge cohesie (= aantrekkingskracht).
o Vb planten kunnen door deze cohesie water transporteren
Vb oppervlaktespanning: sommige dieren kunnen over water lopen
door deze cohesie.
B
o Hoge specifieke warmte → geschikt als buffer tegen
temperatuurschomelingen
o Vb evapotranspiratie: zorgt ervoor dat organismen niet oververhitten.
C
o Lagere densiteit in vaste toestand dan in vloeibare toestand.
o Andere vloeistoffen krimpen wanneer ze bevriezen, water zet uit. →
drijft ijs.
D
o Meest veelzijdige solvent → stoffen oplossen door ze te ontbinden in
hun samengestelde ionen of door moleculen volledig te omgeven
Hydrofiel: ‘houdt’ van water, meestal ionische of polaire
substanties
Hydrofoob: ‘houdt niet’ van water, ontlenen deze eigenschap
aan het voorkomen van niet-polaire bindingen
Nu en dan zal een waterstofatoom, betrokken in een waterstofbinding tussen
twee watermoleculen, van molecule verhuizen. → ontstaan van hydronium ion
(H3O+) en hydroxide ion (OH-): 2H2O → H3O+ + OH- vereenvoudigd:
H2O → H+ + OH-
o Dit fenomeen (dissociatie) = zeldzaam
o Waterstof-ionen zijn reactief en veranderingen in hun concentraties
kunnen eiwitten en andere moleculen van de cel drastische
beïnvloeden.
o Toevoeging van basen of zuren kunnen de balans verbreken.
o Neutrale oplossing: pH 7
o Zure oplossing: pH 0-7
o Basische oplossing: pH 7-14
o pH van biologische vloeistoffen wordt constant gehouden door buffers.
Door adehaling wordt CO2 uit bloed gewassen.
Bloed:
o HCO3- + H+ → H2CO3 → CO2 + H2O
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur saarvercammen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67474 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans