Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Samenvatting 2 Nomenclatuur en fysische eigenschappen van organische verbindingen €2,99   Ajouter au panier

Resume

Samenvatting 2 Nomenclatuur en fysische eigenschappen van organische verbindingen

 398 vues  1 fois vendu

dit is een samenvatting van het vak Organische chemie hoofdstuk 2 Nomenclatuur en fysische eigenschappen van organische verbindingen deze samenvatting bevat 20 pagina's

Aperçu 3 sur 20  pages

  • 4 octobre 2017
  • 20
  • 2016/2017
  • Resume
Tous les documents sur ce sujet (13)
avatar-seller
saarvercammen
Hoofdstuk 2 : Nomenclatuur en Fysische eigenschappen van organische
verbindingen

2.1 Nomenclatuur

 Triviaalnaam (appelzuur, mierenzuur, azijnzuur)  meestal afkomstig van
bereidingswijze, uitgangsmateriaal of ontdekker  weinig logica
 Systematische benaming (congres IUPAC)  met regels  zie extra blad
naamgeving
 Radicofunctionele naamgeving  nog sterk ingeburgerd  afwijking
systematische benaming  gebruik maken van verschillende radicalen

2.2 Fysische eigenschappen

 Kookpunt = temperatuur waarbij de vloeistof omgezet wordt in dampvorm
(=kookt)
 Kunnen koken  krachten overwonnen die individuele moleculen
samenhouden
 Kookpunt hangt samen met : sterkte intermoleculaire krachten
 Moleculen samengehouden door sterke krachten  veel energie nodig om
moleculen uit elkaar te trekken  hoog kookpunt
 Zwakke krachten  weinig energie  laag kookpunt
 Molaire massa beinvloed ook kookpunt
 Intermoleculaire krachten van zwak ,aar sterk : Van Der Waals krachten,
dipool-dipool interacties en waterstofbruggen

Van Der Waalskrachten (dispersiekrachten)

 ontstaan als gevolg van geïnduceerde dipolen
ten gevolge van de elektronenbeweging in
molecule
 Elektronen bewegen voortdurend + op bepaald
ogenblik mogelijk elektronendensiteit aan ene
zijde groter dan aan andere zijde molecule

  ontstaan tijdelijk dipool  een naburige molecule eveneens tijdelijk dipool
genereren  aantrekking tussen tijdelijke partieel – kant ene molecule +
tijdelijk + kant andere molecule
 Geen lang leven fractie seconde later verandert
elektronendensiteit+oriëntatie tijdelijk dipool
 VDW krachten = zwakste intermoleculaire krachten die men kent
 Treden op bij apolaire moleculen (enkel VDW krachten van belang bij apolaire)
 Aantal VDW krachten hangt samen met grootte van contactoppervlak
o Hoe groter contactopervlak, hoe meer interacties, hoe sterker
intermoleculaire kracht
 Door deze zwakke dipolen zijn onderlinge interacties vrij zwak en liggen
kookpunten vrij laag.




1

,Dipool-dipoolinteracties

 polaire moleculen  bezit permanent dipool
 2 identieke polaire moleculen ten opzichte van elkaar
zodanig oriënteren dat partieel + kant van ene
molecule gericht naar partieel – kant andere molecule
 Sterker dan VDW krachten
 Polaire moleculen zullen een hoger kookpunt hebben dan apolaire moleculen
met vergelijkbare molaire massa.

Waterstofbruggen

 Tussen gebonden H-atoom aan O-atoom en N of F enerzijds en elektronenpaar
op O,N,F bij een andere molecule  sterke intermoleculaire interactie ontstaan
= waterstofbruggen
 Sterker dan dipool-dipoolinteracties




 Smeltpunt =
temperatuur
waarbij vaste
stof omgezet
wordt in vloeistof
 Wijzigingen in smeltpunt minder regelmatig dan wijziging in kookpunt
 Smeltpunt neemt toe met toenemende molaire massa

 Oplosbaarheid hangt samen met polariteit van verbinding solvent
 ‘soort zoekt soort’  polaire verbindingen kunnen goed oplossen in polaire
solventen + apolaire verbindingen in apolaire solventen
 Water = polair  bevat polaire watermoleculen via waterstof bruggen
verbonden
 Deeltjes die mee in netwerk watermoleculen kunnen ingebouwd worden 
oplossen in water
o Zijn deeltjes die zelf (partiele) ladingen bevatten
o Apolaire moleculen niet oplosbaar in water




2

, 2.3 nomenclatuur en fysische eigenschappen van alkanen
2.3.1 nomenclatuur

C11H24 undecaan H3C R iso-groep
C12H26 dodecaan
C13H28 tridecaan CH3
C20H42 eicosaan H3C neo-groep
C21H44 heneicosaan
H3C
C30H62 triacontaan
R
CH3
R Tert-butyl H3C Tert-butyl
H3C H3C R


CH3 CH3


 Homologe reeks = groep verbindingen die onderling verschillen in aantal CH 2-
groepen
 Isomeren = moleculen met dezelfde bruto formule maar verschillende
structuur

Naamgeving volgende stappen:
1. Bepaal hoofdketen. = langste keten
2. Nummeren : 1 substituent  laagste nummer
3. Meer substutuenten  nummering in richting die kleinste nummers opleverd 
weergeven in alfabetische volgorde
4. Nummering in beide richtingen zelfde laagste getal  laagst mogelijke
nummers overige substituenten
5. Nummering beide richtingen hetzelfde nummer voor substituent bekomen 
substituent alfabetisch eerst genoemd wordt laagste nummer
6. Indien vertakte substituenten  systematische naam gevonden door
nummeren vanaf C-atoom aan hoofdketen vastgehecht. Naam tussen haakjes
7. 2 ketens gelijke lengte als hoofdketen  keten met grootste aantal
substituenten




2.3.2 Fysische eigenschappen


3

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur saarvercammen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

72042 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!
€2,99  1x  vendu
  • (0)
  Ajouter