Resume

Samenvatting 1 Situering en algemene begrippen

1 fois vendu

Cours
Organische chemie

Établissement
Karel De Grote-Hogeschool (KdG)

dit is een samenvatting van het vak Organische chemie hoofdstuk 1 Situering en algemene begrippen deze samenvatting bevat 12 pagina's

[Montrer plus]

Aperçu 2 sur 13 pages

Voir l'exemple

Publié le 4 octobre 2017
Nombre de pages 13
Écrit en 2016/2017
Type Resume

organische chemie
organische
chemie
situering
algemene
begrippen
situering en algemene begrippen

saarvercammen Membre depuis 7 année 48 documents vendus

€2,99

Ajouter au panier

Ajouter au liste de veux

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Hoofdstuk 1: Situering en Algemene Begrippen

1.1Situering van de organische chemie
 Organische chemie  19e eeuw  overtuigt dat enkel bereid in levende
organismen mbv levenskracht of levensgeest
 Anorganische moleculen  deeltjes die geassocieerd worden met dode
materie
 1828 Friedrich Wohler  ureum bereid in labo  gebeurde dus buiten
organisme (zonder levenskracht)  definitie herzien
 Nu ook koolstofverbindingen genoemd
 Aparte tak in chemie  belang organische verbindingen vr functioneren alle
levende wezens
 DNA, RNA, lipiden, eiwitten, enzymen ,koolhydraten  zijn koolstof/organische
verbindingen
 Tegenwoordig ook al heel wat synthetische organische verbindingen  plastic
 Koolstof bevind zich centraal in PSE niet erg geneigd elektronen op nemen /
af geven  maar wel elektronen delen (kan met ander C-atoom of met ander
element)
 Bij reactie gaan bindingen stuk + nieuwe gevormd
 Bindingen gevormd als : 2 atomen elektronen delen
 Bindingen stuk als : 2 atomen niet langer elektronen delen
 Hoe gemakkelijk binding gebroken / gevormd zal worden hangt af van
elektronen die gedeeld worden  hangt af van atoom waartoe elektronen
behoren

1.2Structuur van een atoom
 Atoom bestaat uit : kleine kern omringd door grote elektronenwolk
 Kern : positief geladen protonen en neutrale neutronen  + geladen
 Wolk : negatief geladen elektronen  - geladen  altijd in beweging 
kinetische energie  zorgt ervoor dat elektronen op een bepaalde afstand van
kern bevinden + blijven
 Atoom = elektrisch neutraal omdat absolute waarde protonen en elektronen
gelijk
 Anionen : overschot aan elektronen  - geladen
 Kationen : tekort aan elektronen  + geladen
 Aantal protonen veranderd niet + gelijk aan atoomnummer
 Protonen en neutronen ongeveer dezelfde massa  ongeveer 1800x zwaarder
dan elektronen  massa atoom bepaald door atoom kern
 volume atoom bepaald door elektronen
 Elektronen zorgen voor chemische binding + chemisch gedrag bepalen

1.3Verdeling van elektronen in een atoom : elekronenconfiguratie
 Klassieke kwantummechanica  elektronen in atoom voorgesteld op
concentrische schillen rond kern bevinden
 1e schil dichtst bij kern , …  schillen bevatten subschillen / subniveaus
 Erwin Schrödinger 1926 : gedrag elk elektron beschreven met behulp van
golfvergelijking
 Golfvergelijking = geeft waarschijnlijkheid weer dat een elektron zich op een
bepaald moment op een bepaalde plaats in het atoom of molecule bevindt

1

,  Oplossing vergelijking : golffunctie / orbitalen = zeggen meer over energie
van beschouwde elektronen en over de ruimte waar elektronen zich bevinden
binnen atoom / molecule
 Elk atoomorbitaal heeft een bepaalde vorm, energie en volume  beschreven
adhv Schrödingervergelijking
 Hoe dichter het atoomorbitaal bij kern hoe lager energie
 Subniveaus komen overeen met orbitalen ( gedegenereerde = orbitalen met
dezelfde energie)
o 1e schil  s  max 2 e  1 s orbitaal
o 2e schil  s p  max 8 e  idem + 3 gedegenereerde p orbitalen
o 3e schil  s p d max 18 e  idem+ 5 gedegenereerde d orbitalen
o 4e en +  s p d f  max 32 e  idem + 7 gedegenereerde f orbitalen
 Volgens exclusieprincipe van Pauli  in 1 orbitaal max 2 e
 Elektronen configuratie in grondtoestand = toestand met laagste energie
 Volgende principes gebruikt:
o Aufbau principe : elektron zal plaatsvatten in het vrije orbitaal met de
laagste energie
 Relatieve energie atoomorbitalen : 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s
< 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f
o Pauli exclusie principe : er kunnen max 2 e in elk atoomorbitaal en
indien er zich 2e in hetzelfde atoomorbitaal bevinden, hebben ze een
tegengestelde spin
o Regel van Hund : als er meerdere orbitalen zijn met dezelfde energie,
zullen de elektronen eerst de lege orbitalen bezetten alvorens
elektronenparen te vormen
 Elektronen op de buitenste schil = valentie elektronen
 Elementen in zelfde kolom in PSE  eenzelfde aantal valentie elektronen
 Aantal = bepaalde factor voor chemische eigenschappen van element 
elementen in zelfde kolom hebben vergelijkbare chemische eigenschappen

Opgave 1.1 p 10
1.4Ionaire en covalente bindingen
 Atoom in meest stabiele toestand als buitenste schil 8 e bevat = octetregel
 Atoom zal elektronen opnemen of ter beschikking stellen zodanig dat het 8
elektronen in zijn buitenste schil bekomt
 Elektropositieve elementen = elementen die graag elektron afstaan  +
lading krijgen (Li, Na)
 Elektronegatieve elementen = elementen die graag elektron opnemen  -
lading krijge (F, Cl)

1.4.1 Ionaire bindingen
 Gevormd door overdracht van elektronen van 1 elemet naar een ander
 Gevolg : elementen respectievelijk positief of negatief geladen
 Resultaat van elektrostatische aantrekking tussen ionen met tegengestelde
lading ( NaCl)

2

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur saarvercammen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

67479 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!

Resume

Samenvatting 1 Situering en algemene begrippen

Infos sur le Document

Sujets

École, étude et sujet

Vendeur

Avis reçus

Aperçu du contenu