Studeren kan soms als een enorme uitdaging aanvoelen, vooral wanneer je te maken hebt met uitgebreide lesstof en complexe onderwerpen. Het maken van samenvattingen is tijdrovend en kan veel kostbare uren in beslag nemen, waarvan je andere belangrijke taken kunt vervullen.
Met mijn samenvattingen...
Hoofdstuk = In balans blijven
hemoglobine = stof dat ervoor zorgt dat onze bloed er rood uitziet.
Ademhaling is een omkeerbare reactie want :
in de longen verbindt de hemoglobine zich met dizuurstof. Daarbij wordt oxyhemoglobine
gevormd. Onderweg in het lichaam komt het bloed in contact met zuurstofarme weefsels.
Het pigment laat het zuurstof weer los, zodat de weefsels erover kunnen beschikken. de
oxyhemoglobine wordt terug omgezet in hemoglobine.uiteindelijk keert het bloed keert terug
in de longen. Daar wordt koolstofdioxide afgegeven aan de uit te ademen lucht. De
zuurstofconcentratie in het bloed is op dat moment lager dan in de longen. daardoor neemt
het bloed weer zuurstof op. Zodat oxyhemoglobine ontstaat.
→hemoglobine verbindt zich met dizuurstof in plaatsen waar dizuurstof overvloedig
aanwezig is.
→ze laten die dizuurstof gemakkelijk weer los in zuurstofarme omgevingen
→hemoglobine + dizuurstof → oxyhemoglobine
→oxyhemoglobine → dizuurstof + hemoglobine
de omzetting van hemoglobine naar oxyhemoglobine is een omkeerbare reactie.
chemische reactie : omzetten een of meerdere stoffen in een of meer andere stoffen
3 voorwaarde voor een chemische reactie =
- Er moet 1 positief en 1 negatief lading aanwezig zijn
- Er is een juiste reactievergelijking
- de ladingsbalans moet in orde zijn (coëfficiënten aanpassen)
1. Aflopende reactie en evenwichtsreactie
1.1. Aflopende reactie
= een reactie is aflopend als een van de reagentia uit het reactiemidden verdwijnt
1.2. Evenwichtsreactie
- we vinden alle 4 de componenten terug in het reactiemengsel. Dus de reagentia
verdwijnen niet
- bijgevolg is dit een onvolledige reactie (want alle 4 de componenten zijn aanwezig)
- de reactieproduct van de eerste reactie wordt de reagentia van de tweede reactie en
omgekeerd.
- Ook worden niet alle reagentia omgezet. En alle componenten blijven aantoonbaar
- deze reactie is omkeerbaar
2Fe³ + 2l 2Fe² + l2
aA + bB cC + dD
Omkeerbare reactie = een reactie die van links naar rechts en omgekeerd verloopt onder
dezelfde reactieomstandigheden.
kleur = betekent dat er een welbepaalde ion aanwezig is.
2. Dynamische evenwicht ij omkeerbare reacties
+ evenwichtstoestand = een dynamische evenwichtstoestand
+ ze blijven reageren
+ op dat moment reageren er evenveel reagentia per tijdseenheid tot vorming van
reactieproducten als er reactieproducten omzetten in reagentia
+ de concentratie wordt constant = evenwichtsconcentratie
, V1 is in het begin
aA + bB V1 cC + dD groter dan V2
V2
Kern :
- bij en omkeerbare reactie, ontstaat na verloop van tijd, een dynamische
evenwichtstoestand
- bij het instellen van de evenwicht blijven de concentratie van de reagentia en
de reactieproduct constant. We spreken van een evenwichtsconcentratie
- De pijlen tonen aan dat het om een omkeerbare reactie gaat maar ze
beklemtonen ook het dynamische karakter van de reactie.
- evenwichtsreacties zijn dus eigenlijk een beetje vervelend. De reagentia zullen nooit
volledig worden omgezet in reactieproducten
- de rendement is laag
- De opbrengst is niet optimaal
3. Verstoring van het chemische evenwicht
Bij evenwichtsreacties kan de ligging van het evenwicht worden beïnvloed door :
- aanpassen van de druk
- aanpassen van de temperatuur
- aanpassen van de concentratie reagentia
- aanpassen van de concentratie reactieproducten
- evenwicht verschuiven
Experiment (in de klas) :
Fe³ + SCN <→FeScN²
wit kleurloos rood
toevoegen van Fe →wordt roder
toevoegen van Scn →wordt roder
toevoegen van NAOH →wordt transparant
toevoegen van Zilverchloride →wordt wit
N2 + 3H2 ←> 2NH3
als dit verlaagt wordt het roder
4. Evenwichtsreacties in het dagelijkse leven
4.1. vorming van druipstenen in grotten
caco3 + H2O + CO2 Ca² + 2Hco2 (opl)
(vast) (vl) (g)
er is weinig O2 want we zijn ondergrond daarom is de
evenwicht naar links verschoven
4.2. Zuurstoftransport in het bloed
Als O2 veel aanwezig is, in de longen is de evenwicht naar rechts verschoven
hb + O2 hbO2
Als O2 weinig aanwezig is, in de weefsel is de evenwicht naar links verschoven
hb + O2 hbO2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur hafsamx. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
