Resume

Samenvatting Hoofdstuk 1 – cellulaire bouwstenen

0 fois vendu

Cours
Celbiologie

Établissement
Karel De Grote-Hogeschool (KdG)

Samenvatting volgt de structuur van de cursus (tittels en tussentittels) Samenvatting is gebaseerd op de les en powerpoints. Samenvatting is opgesteld in bulletpoints. MET ILLUSTRATIES!

[Montrer plus]

Aperçu 2 sur 8 pages

Voir l'exemple

Publié le 9 octobre 2023
Nombre de pages 8
Écrit en 2023/2024
Type Resume

€7,49

Ajouter au panier

Enregistrer

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Hoofdstuk 1 – cellulaire
bouwstenen
chemische verbindingen
92 elementen in het PSE
- Waarvan 26 kunstmatig door de mens gevormd
- Waarvan 25 worden gebruikt in levende cellen
- Belangrijkste voor cellen = C, O, H, N en sporenelementen (bv. P, S, Ca en K)

Verbindingen tussen atomen = chemisch
- Covalente binding = elektronen delen (stevigste binding)
 Sterkste want beide atomen trekken aan de gedeelde elektronen
 Meest voorkomende chemische binding
 Meerdere elektronen delen = dubbel/trippel binding
- Ionische binding = elektronen doorgeven (geven en nemen)
 Na transfer: pos/neg ion  trekken
- Doel: streven naar edelgasconfiguratie

Verbindingen tussen moleculen

- Waterstofbruggen = zwakke verbindingen tussen partitieel pos. en neg. kanten van
moleculen
 Moleculen worden partitieel pos./neg. door het verschil in EN
 Zeer belangrijke verbinding in de cel

1.2. koolstof
- 6 elektronen waarvan 4 op de buitenste schil
 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
- 4 sp3 orbitalen
- C kan 4 bindingen aangaan
- Hoeken van 109,5°

1.3. vorm moleculle
- niet relevant

1.4. chemische reacties
- sommige reacties lopen helemaal af (reagentia  product)
- in de cel meestal omkeerbaar
- chemisch evenwicht is meestal dynamisch (= hangt af van omgevingsomstandigheden)

1.5. water
eigenschappen
- hoge cohesie (samenhang)  waterstofbruggen
 Toepassing: boom kan water tegen de zwaartekracht om hoog zuigen
 Toepassing: oppervlaktespanning

, - Hoge specifieke warmte  goede buffer voor temp. Schommelingen
 Toepassing: warmte van de zon ‘s nachts bijhouden op aarde
- Lagere densiteit in vaste toestand dan in vloeibare toestand
 Bv. Ijs drijft op water
- Veelzijdig solvent (=oplosmiddel)  oplossen van stoffen door ze te ontbinden in hun ionen
of door polaire moleculen volledig te omgeven
 Bv. keukenzout (NaCl)

Dissociatie
= Verhuis van H atoom van ene naar andere molecule  door botsing 2 water atomen
- Reactie: 2H20  H3O+ + OH-
- Verkorte reactie: H20  H+ + OH-
- Zeldzame/belangrijke reactie  proton komt vrij  zeer reactief
- Hoeveelheid protonen bepaald pH
waarde

Voorbeeld bloed
- Ph bloed moet rond 7,4 blijven
- Gebeurt door middel van buffers
- Hoe meer H+ hoe lager pH = hoe zuurder
- Indien ph te laag  protonen worden afgevoerd met bufferreactie ( ↑) waarbij waarbij HCO3–
omgezet wordt in CO2  ph stijgt terug naar 7,4
- CO2 wordt uitgeademd, H2O word uitgeplast en HCO3– word aangemaakt in de nieren.
- Toepassing respiratoire alkalose (= hyperventilatie): bij hyperventilatie daling van
concentratie CO2 (= meer protonen afgevoerd, ph stijgt), om gevaar tegen te gaan = ademen
in een zakje = meer CO2 (= minder protonen afgevoerd, ph daalt weer)
- Toepassing diarree ….
Voorbeeld zure regen

- Teveel CO2 in de lucht = omzetting naar H+ in het water = ph verlagend
 Zelfde reactie als bij bloed
- Oplossing op CO2 vervuiling tegen te gaan: waterstof als energiebron (enige uitlaat is H 2O)

1.6. biomoleculen
1.6.1. koolhydraten
monosacharide
- Elementen: CHO
- 1 bouwsteen = monosaccharide
- Onderverdeling monosaccharide
 Ketose: keton groep
(dubbele binding op het 2de
koolstof atoom)
 Aldose: aldehyde groep
dubbele binding op het 1e
koolstof atoom
- Suikers met 5C atomen = pentose
- Suikers met 6C atomen = hexose
- Bekendste suiker = glucose

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur SarahStevens04. Stuvia facilite les paiements au vendeur.