Resume

Volledige Samenvatting (DEEL BIOMOLECULEN), examen: 16/20

0 fois vendu

Cours
Biomoleculen en cellen

Établissement
Universiteit Antwerpen (UA)

Volledige samenvatting van het deel biomoleculen, alle 6 de behandelde hoofdstukken zijn er in verwerkt. erg uitgebreide samenvatting. duidelijke structuur in het document.

[Montrer plus]

Aperçu 4 sur 48 pages

Voir l'exemple

Publié le 10 octobre 2023
Nombre de pages 48
Écrit en 2022/2023
Type Resume

€10,49

Ajouter au panier

Ajouter au liste de veux

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

HOOFDSTUK 1: INLEIDING
INLEIDING
- Alle eigenschappen van het leven worden bepaald door biomoleculen (zoals:
voortplanting, groei, metabolisme…)
- Biomoleculen situeren zich op (macro)moleculair niveau
- Grootteorde = nm  uitgedrukt in angstrom, Å (1Å = 10-10 m ≈ C-C binding)
- Biochemische processen verlopen zeer snel (microseconden)
- Evolutie vd biomoleculen (miljoenen jaren)
- Verschillende soorten biomoleculen: eiwitten, sachariden, nucleïnezuren, lipiden

DE CHEMISCHE ELEMENTEN VAN LEVENDE MATERIE
- Basisbouwstenen: C, O en H (Het lichaam bestaat voor 75% uit water)
- Secundaire elementen: N, P, S, CI, K, Ca, Mg
- Microbestanddelen: Fe, Zn, I
- Sporen: Mn, Cu, Co, F, Se

OVERZICHT VAN COVALENTE BINDINGEN IN BIOMOLECULEN
- Bij covalente bindingen worden elektronen tussen verschillende atomen gedeeld.

,NIET COVALENTE INTERACTIES IN BIOMOLECULEN
- Groot effect op 3D structuur
- Individueel zwak  flexibiliteit in de structuur
- Samengesteld sterk  stabiliteit van de structuur

1 Dipool interacties
Permanente dipolen (polaire moleculen)
- Treden op bij moleculen met een ongelijke ladingsverdeling, maar ook structuur
speelt een rol
- Nettolading kan 0 zijn (bv water)
- Dipoolmoment (µ) = een maat voor polariteit van de molecule
- µ = qx (met lading: q, afstand tussen de ladingen: x)
Geïnduceerde dipolen (apolaire moleculen)
- Apolaire moleculen kunnen polair worden in aanwezigheid van een elektrisch veld

2 Van der Waals krachten
Het zijn zwakke tot zeer zwakke krachten
die optreden bij intermoleculaire
interacties tussen neutrale atomen,
wanneer ze naderen tot op een zeer
dichte afstand.

Van der Waals radius
Atomen zijn omgeven door
elektronenwolken. Wanneer deze
overlappen stoten ze elkaar af met een
kracht van r-12 . Atomen en moleculen
kunnen dus nooit dichter komen dan een
bepaalde minimumafstand R (= R1+R2 =
vdw radius)

3 Waterstofbruggen
Een H-brug is een intermoleculaire kracht tussen een elektronenpaar op een sterk
elektronegatief atoom (O, F, N) en een naburig H atoom gebonden aan een ander sterk
elektronegatief atoom.

4 Zoutbruggen (lading-lading interacties)
Een zoutbrug is een elektrostatische binding tussen 2 tegengesteld geladen atomen.
(= sterkste niet-covalente binding)

5 Hydrofobe interacties
Hydrofobe interacties komen voor bij groepen die geen interactie aangaan met water. De
drijvende kracht is het minimaliseren van het contactoppervlak tussen de hydrofobe
structuren en water

,BELANGRIJKE FUNCTIONELE GROEPEN IN BIOMOLECULEN

, EIGENSCHAPPEN VAN WATER
Biochemische rol van water
1. Bijna alle biologische moleculen nemen hun vorm aan in verhouding met de fysische
en chemische eigenschappen van het omringende water.
2. Het medium voor de meeste biochemische reacties is water. Alle moleculen die deel
uit maken van deze chemische reacties rekenen op water voor het transport in en
tussen de cellen.
3. Water zelf speelt een actieve rol in vele chemische reacties. De ionaire componenten
van water (H+ en OH-) kunnen optreden als reactieve groepen in zeer veel
biologische moleculen.
4. De oxidatie van water met de vorming van moleculaire zuurstof (O2) is een
fundamentele reactie in de fotosynthese.

Fysische eigenschappen van water
Water is een polaire molecule
- Een watermolecule bestaat uit 2 waterstofatomen
gebonden aan een zuurstofatoom
- De zuurstofmolecule heeft 4 sp3 orbitalen (=tetraëder)  2
−¿¿
daarvan ingenomen door H-atomen, 2 door vrije e paren
- Water is polair: O is partieel negatief geladen (δ-, -0.66e), H
is partieel positief geladen (δ+, +0.33e) en de molecule is
niet lineair
- De elektrostatische interacties tussen de dipolen van
watermoleculen zijn cruciaal (H-brug vorming  cohesie)
- Waterstofbrug wordt voorgesteld als D-H…A (met D-H een
zwak-zure donorgroep en A een zwak-basische acceptor)
- Waterstofbruggen hebben een berekende H-A afstand die
minsten 0,5 Å korter is dan de berekende van der Waals afstand (1,8 Å ipv 2,6 Å)
- Max 4 waterstofbruggen per watermolecule
- H-brug is individueel zwak, maar gezamenlijk sterk  ijs
- Vaste structuur water: ijs
- Elke watermolecule verbonden met 4 andere watermoleculen via H-bruggen
 tetraëdische oriëntatie  open structuur  water zet uit als het bevriest
- Vloeibare structuur water
- Tetraëdische oriëntatie van de H-bruggen verbroken
- 15 % minder H-bruggen dan vaste vorm (ijs)
- Elke watermolecule neemt elke 10-12 s een andere oriëntatie aan

Hydrofiele moleculen lossen op in water
- Water is een ideaal oplosmiddel voor hydrofiele moleculen (polaire en ionaire
moleculen)  water is een polair solvent
- Hydrofobe (of apolaire) moleculen worden opgelost in apolaire solventen
- Moleculen lossen enkel op als het solvent beter interageert met de moleculen dan de
moleculen onderling met elkaar, in het geval van water spreek je over hydratatie.

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur marnixvanliere. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

69252 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!