Resume
Samenvatting Algemene Chemie (12/20)
- Cours
- Algemene chemie
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
Dit is een samenvatting voor Algemene Chemie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Samenvatting Algemene ChemieSamenvatting Algemene Chemie
1 Hoofdstuk 1. Inleiding
1.1 Korte ontstaansgeschiedenis van de scheikunde
- Griekse oudheid
o Empedocles
4 elementen (water, vuur, lucht en aarde)
o Leukippos & Democritos
atomisme = ondeelbare, onveranderlijke, onvernietigbare deeltjes
1.2 Werkingsgebied en indeling van de scheikunde
1.3 Enkele inleidende begrippen
1.3.1 Chemische stoffen en indeling van materie
- materie
o 2 voorwaarden
massa hebben
ruimte innemen
o bv. metalen, aarde, lucht | geen EM straling
- zuivere stof
o een soort moleculen
o bv. water | geen lucht
- enkelvoudige stof
o stof bestaande uit atomen van één soort
o bv. O2 , H2 | geen CO2 ( = samengestelde stof)
1.3.2 Stofklassen
= soort van verbindingen met gelijkaardige chemische eigenschappen (bv. (an)organische stoffen)
1.3.3 De chemische reactie en stoichiometrie
- reagentia omgezet in reactieproducten
- stoichiometrie
o berekenen van verhoudingen tussen reagentia en reactieproducten
1.3.4 Chemisch rekenen: eenheden
- mol
o aantal atomen
o = getal van Avogradro
- molaire massa (g/mol)
o massa van 1 mol van een stof
o uitgedrukt in gram
Polle Lemmens 1
, Samenvatting Algemene Chemie
- molariteit/molaire concentratie M
o van een stof in een oplossing
o aantal mol per liter van de resulterende oplossing
1.4 Het belang van chemie
Polle Lemmens 2
, Samenvatting Algemene Chemie
2 Hoofdstuk 2. Atomen
2.1 Aanleiding voor de ontwikkeling van kwantummechanica
2.1.1 Historische ontwikkeling van het atoommodel
- atoommodel van Dalton (1808)
o verschillende postulaten
o aantal houden nog stand, meeste niet
- atoommodel van Thomson (1904) (Thomson zonder p!)
o kathodestraalbuis
bewijs bestaan elektronen (e-)
bewijs e- negatief geladen deeltje
gas bij lage druk, 2 elektroden aangebracht
hoogspanning aanleggen tussen elektroden gas licht afgeven
kathodestralen
o Fig. 2.1 De kathodestraalbuis in het experiment van Thomson
o Plum pudding model
atoom = wolk positieve lading waarin negatief geladen e- verdeeld zijn
- atoommodel van Rutherford (1911)
o Becquerel
radioactiviteit bij uranium
α (He2+), β (e-) en ϒ (EM) straling
o Rutherford
α-straling op goudfilm
meeste door folie, deel afbuigen, deel terugkaatsen
atomen ijle structuur
grootste deel massa geconcentreerd in klein volume
elektronenwolk
klassieke fysica Rutherford atoom = instabiel
vliegt naar kern
continu verlies van energie door uitzenden EMstraling
Fig. 2.2 Het experiment van Rutherford
2.1.2 De kwantumeigenschappen van licht
- Maxwell
o golfverschijnsel licht = EM aard
- EM golf
o zeer snel periodisch wisselen van elektrisch veld E en magnetisch veld B (Fig. 2.3)
- golflengte, frequentie en snelheid van golven
o golflengte λ = afstand 2 nabijgelegen toppen
o frequentie ν (Griekse ‘nu’) = aantal golflengten per tijdseenheid (uitgedrukt in Hz)
o snelheid van golven λ*ν = in luchtledige snelheid licht
- EM spectrum
o slechts deel EM golven zichtbaar (zon straalt voornamelijk die frequenties uit)
- kwantumeigenschappen van licht
o zwart lichaamstraling spectrum
zwart lichaam (ZL)
absorbeert alle straling die op object invalt (perfecte absorber)
in thermisch evenwicht met omgeving => perfecte straler
Polle Lemmens 3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur pollelemmens. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
53340 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans