Samenvatting Algemene Chemie (12/20)

Samenvatting Algemene Chemie


Samenvatting Algemene Chemie
1 Hoofdstuk 1. Inleiding
1.1 Korte ontstaansgeschiedenis van de scheikunde
- Griekse oudheid
o Empedocles
 4 elementen (water, vuur, lucht en aarde)
o Leukippos & Democritos
 atomisme = ondeelbare, onveranderlijke, onvernietigbare deeltjes




1.2 Werkingsgebied en indeling van de scheikunde

1.3 Enkele inleidende begrippen
1.3.1 Chemische stoffen en indeling van materie
- materie
o 2 voorwaarden
 massa hebben
 ruimte innemen
o bv. metalen, aarde, lucht | geen EM straling
- zuivere stof
o een soort moleculen
o bv. water | geen lucht
- enkelvoudige stof
o stof bestaande uit atomen van één soort
o bv. O2 , H2 | geen CO2 ( = samengestelde stof)


1.3.2 Stofklassen
= soort van verbindingen met gelijkaardige chemische eigenschappen (bv. (an)organische stoffen)


1.3.3 De chemische reactie en stoichiometrie
- reagentia omgezet in reactieproducten
- stoichiometrie
o berekenen van verhoudingen tussen reagentia en reactieproducten


1.3.4 Chemisch rekenen: eenheden
- mol
o aantal atomen
o = getal van Avogradro
- molaire massa (g/mol)
o massa van 1 mol van een stof
o uitgedrukt in gram


Polle Lemmens 1

, Samenvatting Algemene Chemie
- molariteit/molaire concentratie M
o van een stof in een oplossing
o aantal mol per liter van de resulterende oplossing




1.4 Het belang van chemie




Polle Lemmens 2

, Samenvatting Algemene Chemie

2 Hoofdstuk 2. Atomen
2.1 Aanleiding voor de ontwikkeling van kwantummechanica
2.1.1 Historische ontwikkeling van het atoommodel
- atoommodel van Dalton (1808)
o verschillende postulaten
o aantal houden nog stand, meeste niet
- atoommodel van Thomson (1904) (Thomson zonder p!)
o kathodestraalbuis
 bewijs bestaan elektronen (e-)
 bewijs e- negatief geladen deeltje
 gas bij lage druk, 2 elektroden aangebracht
 hoogspanning aanleggen tussen elektroden  gas licht afgeven
 kathodestralen
o Fig. 2.1 De kathodestraalbuis in het experiment van Thomson
o Plum pudding model
 atoom = wolk positieve lading waarin negatief geladen e- verdeeld zijn
- atoommodel van Rutherford (1911)
o Becquerel
 radioactiviteit bij uranium
 α (He2+), β (e-) en ϒ (EM) straling
o Rutherford
 α-straling op goudfilm
 meeste door folie, deel afbuigen, deel terugkaatsen
 atomen ijle structuur
 grootste deel massa geconcentreerd in klein volume
 elektronenwolk
 klassieke fysica  Rutherford atoom = instabiel
 vliegt naar kern
 continu verlies van energie door uitzenden EMstraling
 Fig. 2.2 Het experiment van Rutherford


2.1.2 De kwantumeigenschappen van licht
- Maxwell
o golfverschijnsel licht = EM aard
- EM golf
o zeer snel periodisch wisselen van elektrisch veld E en magnetisch veld B (Fig. 2.3)
- golflengte, frequentie en snelheid van golven
o golflengte λ = afstand 2 nabijgelegen toppen
o frequentie ν (Griekse ‘nu’) = aantal golflengten per tijdseenheid (uitgedrukt in Hz)
o snelheid van golven λ*ν = in luchtledige snelheid licht
- EM spectrum
o slechts deel EM golven zichtbaar (zon straalt voornamelijk die frequenties uit)
- kwantumeigenschappen van licht
o zwart lichaamstraling spectrum
 zwart lichaam (ZL)
 absorbeert alle straling die op object invalt (perfecte absorber)
 in thermisch evenwicht met omgeving => perfecte straler



Polle Lemmens 3