In dit bestand staan de aantekeningen die gemaakt zijn op basis van de powerpoints voor het vak Organische Chemie 1. Dit is een vak voor de opleidingen Chemie en Chemische Technologie aan de Hanze Hogeschool Groningen. Hierbij is gebruik gemaakt van de powerpoints van Ewold Dijk.
Organische Chemie
Contents
Les 1-2................................................................................................................................... 2
Reacties.............................................................................................................................. 2
Les 3-4................................................................................................................................... 3
Bereiden van alkenen......................................................................................................... 4
Alkynen............................................................................................................................... 4
Les 5...................................................................................................................................... 6
SN2...................................................................................................................................... 6
SN1...................................................................................................................................... 6
Les 6...................................................................................................................................... 7
Les 7...................................................................................................................................... 7
Substitutie aan aromaten....................................................................................................7
Les 8...................................................................................................................................... 7
Alcoholen en fenolen..........................................................................................................7
Les 9-10................................................................................................................................. 8
Ethers................................................................................................................................. 9
Overzicht na les 9...................................................................................................................9
Les 11-12................................................................................................................................ 9
Carboxyl zuur (RCO2H).......................................................................................................9
Nitril R-C≡N......................................................................................................................... 9
, Les 1-2
Reacties
In deze afbeelding wordt het even breken en oneven
breken van een binding laten zien. Bij een polaire
binding vormt de binding doordat beide elektronen
van 1 atoom komen.
De verdeling van elektronen kan asymmetrisch zijn door verschil in elektronegativiteit. F is
hierbij het meest elektronegatief.
G
Een nucleofiel heeft veel elektronen en is dus negatief geladen. Een elektrofiel
heeft elektronen te kort en is positief geladen. Als een nucleofiel er voor zorgt
dat een elektrofiel de octet regel moet verbreken wordt er een andere binding
verbroken. In het geval van Cl-+CH3 – Br wordt de binding met Br verbroken.
Bindingen met een groot verschil in elektronegativiteit worden snel verbroken.
Dit komt doordat één van de atomen harder aan het elektron trekt.
De gebogen pijlen in de tekening hierna geven de richting van de elektronen
aan. Elektronen zijn altijd in paren, tenzij het gaat om een radicaal reactie. De
duet en octet regel moeten altijd aangehouden worden.
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