Samenvatting Identificatietechnieken Farmaceutische Wetenschappen jaar 1
2 vues 0 fois vendu
Cours
Identificatietechnieken (X_435081)
Établissement
Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
Samenvatting van het vak Identificatietechnieken van de studie Farmaceutische wetenschappen. Deze samenvatting bevat uitgebreide informatie van alle behandelde technieken.
Hoorcolleges identificatietechnieken
Inleiding
Informatie verzamelen over moleculen en stoffen door toepassing van analytische meettechnieken
▪ Wat is het? (kwalitatieve- en identiteitsanalyse)
▪ Hoeveel is het? (kwantitatieve analyse)
▪ In wat voor toestand is het? (structuur/conformatie-analyse)
▪ Hoe actief is het? (affiniteits- en activiteitsanalyse)
Algemene stappen van een chemische analyse:
1. Vraagstelling
2. Selectie van geschikte analytische methode
3. Monstername
4. Monstervoorbewerking
5. Analyse van voorbewerkte monster
6. Verwerking van analytische data
7. Interpretatie en verslaggeving
8. Conclusie
Drug discovery process:
Target Selection → Lead Discovery → Medicinal Chemistry → In Vitro Studies → In Vivo Studies
,Hoorcollege 1. Absorptiesprectroscopie (UV/Vis)
Inleiding spectroscopie
Met optische spectroscopie:
o Gebruik je fotonen om informatie over moleculen te verkrijgen
o Interactie van licht met materie
Spectroscopy is the study of the interaction between matter and electromagnetic radiation as a
function of the wavelength or frequency of the radiation.
Licht analyseren kan met het oog en met spectroscopische apparatuur.
Isaac Newton: licht zijn deeltjes
Christopher Huygens: licht zijn golven
→ Allebei gelijk
Licht is elektromagnetisch straling: deeltjes en golven
Kenmerken van licht:
o Golflengte (λ in m)
o Snelheid (c in m/s)
o Frequentie (v in Hz)
o Amplitude (A)
o Richting
𝑐
λ=𝑣 Lichtsnelheid C is 2.998 x 108 m/s in vacuüm
𝑐
E=hv=h𝜆 Energie E (in J) per lichtdeeltje (foton): constante van Planck h is 6.626 x 10−34 Js
Interactie met licht hangt samen met molecuuleigenschappen
• UV/Vis-straling: π-elektronen en vrije elektronenparen (overgang tussen elektron-
energieniveaus, omhoog)
• Fluoriscentie: sigma en pi- elektronen en vrije elektronenparen (overgang tussen elektron-
energieniveaus, omhoog)
• IR-straling: moleculaire trillingen (overgang tussen vibratie-energieniveaus)
• Radio-straling: kernspin van atomen (overgangen tussen kernspin-energieniveas)
Eerste >10 Hz UV-Vis meting is in 1872
Typen optische spectroscopie in IT 2021:
▪ Electronenspectroscopie
→ UV/Vis-spectroscopie (absorptie (verschil tussen wat er in kwam en wat er uit kwam) van
UV- of Vis-straling
→ Fluoriscentiespectroscopie (emissie van UV- of Vis-straling’
▪ Vibratiespectroscopie
→ IR absorptiespectroscopie (absorptie (verschil tussen wat er in kwam en wat er uit kwam)
van IR straling)
, Het instrument
Meten van de mate lichtabsorptie door een stofoplossing
Je kan een grafiek maken met de mate van lichtabsorptie als functie van de golflengte. Je kan ook
bepalen hoeveel hemoglobine er in je bloed zit.
Je weet hoeveel fotonen je straalt op je sample, dus als je weet hoeveel fotonen eruit komen weet je
ook hoeveel er is geabsorbeerd.
𝐼 (ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑓𝑜𝑡𝑜𝑛𝑒𝑛 𝑑𝑖𝑒 𝑒𝑟𝑢𝑖𝑡 𝑘𝑜𝑚𝑒𝑛)
Transmissie (T) - 𝐼0 (ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑓𝑜𝑡𝑜𝑛𝑒𝑛 𝑑𝑖𝑒 𝑒𝑟𝑖𝑛 𝑔𝑎𝑎𝑛)
Absorptie (A) = − log 𝑇 = ε ∙ c ∙ l
→ ε = molaire absorptiecoëfficiënt (l/mol x cm) → is een constante voor een stof bij een gegeven
golflengte.
→ c = concentratie (mol/l of M)
→ l = optische weglengte cuvet (cm)
Zorg voor een representatieve blanco: cuvet en oplosmiddel identiek aan monstermeting
- Nodig om juiste 𝐼0 te bepalen
- Correctie voor reflectieverliezen
- Correctie voor absorptie door oplosmiddel en verontreinigen
Om de concentratie van een stof te kunnen bepalen moet de molaire absorptiecoëfficiënt bekend
zijn.
10 𝜀
Specific absorbance (𝐴1%
1 𝑐𝑚 ) = 𝑀𝑟
A = 𝐴1%
1 𝑐𝑚 ∙ l (of b) ∙ c
Theorie
Het gebruik van licht om chemische stoffen te meten.
Energie van UV-Vis fotonen komt overeen met de
elektronische overgangen in molecuul.
Absorptie van UV-Vis straling: een elektron gaat van
een bezette moleculaire orbitaal naar een hogere
onbezette moleculaire orbitaal.
Chemische binding: atoomorbitalen combineren tot moleculaire orbitalen.
Excitatie = elektron naar hogere, lege orbitaal
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur danielleband. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,92. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
