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Samenvatting Zuur-base reactie + buffermengsel
Deze samenvatting beschrijft hoe een zuur-base reactie werkt, wat daarbij aan de pas komt en hoe je de pH berekent. Ook wordt de werking van buffermengsels besproken
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Zuren en zwakke basen Ioniseren = +H2O, zwak evenwichtsreactie, sterk aflopende reactieSterke basen, zouten, hydroxidebasen, oxiden Dissociëren = altijd sterk aflopende reactie
Zwak als Zk of Zb < 1 maar wel > 10-15,75 anders uiterst zwak geen reactie
Protondonor (zuur) geeft aan protonacceptor (base) = protolyse-reactie
Zouten en hydroxiden basen staan met hun zuur en baseconstanten niet in de tabel want je weet dat ze sterk zijn want
al wat dissocieert is sterk
Zuur = atoombinding = nM – nM, een molecule die zich zuur gedraagt, heeft niet perse H van voor bv Al(H2O)63+
Base = ion-binding = M – nM
Zuur-base koppels in zuur-base reactie = protolysereactie
Zuur 1 vormt geconjugeerde base 1 (Z1; B1)
Base 2 vormt geconjugeerde zuur 2 (Z2; B2)
Als zuur 1 of base 2 sterk is zal het geconjugeerde base of zuur automatisch zwak zijn
Amfolyt: kan zowel zuur 1 als base 2 zijn in een zuur-base reactie
Moet een H bezitten zodat hij deze als zuur kan afgeven
Mag niet al positief geladen zijn
Water ook H2O
Sterke elektrolyt gaat goed geleiden want volledig geïoniseerd sterk
Zwakke elektrolyt maar kleine fractie van de opgeloste moleculen vormen ionen evenwichtsreactie want zwak
[H3O1+] maal [OH1-] van zelfde zuur-base koppel = waterconstante = 10-14
[H3O1+] en [OH1-] berekenen aan de hand van formules oranje bundel (sterk, zwak, meerwaardig, base, zout, zuur)
pH = -log [H3O1+] [H3O1+] = 10-pH
pOH = -log [OH1-] [OH1-] = 10-pOH
pH + pOH = 14
Elk getal als macht van 10 schrijven bv getal a:
a = 10log a
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