Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
Samenvatting Chemisch evenwicht €3,99   Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. 3e Graad
  4.  
  5. 3e Graad
  6.  
  7. Chemie

Resume

Samenvatting Chemisch evenwicht
 8 vues  0 fois vendu

Deze samenvatting omschrijft hoe een chemisch evenwicht tot zijn stand komt met al de nodige uitleg: temperatuur, omzettingsgraad, rendement, evenwichtsconstante en hoe deze te berekenen of te interpreteren. De Wet van Le Chapelier wordt ook besproken en ook wordt er besproken wat er gebeurt als he...

[Montrer plus]

Aperçu 1 sur 4  pages

Infos sur le Document

  • 5 novembre 2023
  • 4
  • 2023/2024
  • Resume

Sujets

École, étude et sujet

  • Lycée
  • 3e graad
  • Chemie
  • 5
Tous les documents sur ce sujet (46)

Vendeur

avatar-seller
BioIngenieur

Avis reçus

Aperçu du contenu

Chemisch evenwicht
2. Het chemisch evenwicht
 Aflopende of volledige reactie = stopt als 1 van de 2 reagentia op is, blijft doorgaan tot het uiteindelijk stopt
 Niet-aflopende of onvolledige reactie = je hebt een heengaande en terugkerende reactie ⇌ , beide stoffen
blijven aanwezig, de reactie is ook omkeerbaar (heeft te maken met de enthalpie en entropie




. Aflopend Niet-aflopend Aflopend

Δ s = wanorde = gaat spontaan (een vloeistof wil verdampen om meer plaats te hebben) = entropie
Δ h = energieverandering = enthalpie Δ h = Hp – HR
Δ h < 0 = exotherm
Δ h > 0 = endotherm
Een chemisch evenwicht = niet-aflopende, onvolledige, omkeerbare reactie Belangrijk bij Le Chatelier
 Drijfveren: verandering van de enthalpie en entropie
 De reactiesnelheden van de heen en terugreactie zijn gelijk v 1 = v2
 Beide tegengestelde reacties MOETEN gelijktijdig verlopen (als beide kunnen, maar niet tezamen geen e)
 De concentraties van elk bestandsdeel uit de reactie blijven gelijk maar zijn niet perse gelijk aan elkaar
 Een van de twee reacties is exotherm, de andere endotherm
 Een evenwichtsreactie moet in een gesloten systeem want bij een geïsoleerd systeem kan er energie
uitgewisseld worden met de omgeving en bij een open systeem blijven de concentraties niet meer gelijk
 Wanneer je een experiment uitvoert waardoor je een evenwichtsreactie uitkomt krijg je een
dynamische evenwichtstoestand, je denkt dat er niets meer veranderd maar op submicroscopisch niveau
blijven beide, even snelle, tegengestelde reacties verder verlopen




Alle concentraties
lopen constant, maar
zijn niet perse allemaal
gelijk

A daalt dubbel zo rap want de
coëfficiënt is dubbel zo groot

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur BioIngenieur. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

67474 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!
€3,99
  • (0)
  Ajouter