KINETIEK
1. Botsingstheorie
- Reactie = stoffen die met elkaar in contact komen enkele voorwaarden
1.1.Efficiënte botsingen
- Meeste resultaat bij een botsing moleculen naderen elkaar volgens bepaald patroon
2 HI H2 + I2 reagens mogen elkaar niet gekruist naderen
1.2.Energie van de moleculen tijdens de botsing
- Voor een botsing is een minimale bewegingsenergie nodig = kinetische energie
E = ½ mv²
Energie-inhoud evolueert volgens de Gauss-curve
Uitermate lage E klein aantal moleculen
Middelmatige E zeer groot aantal moleculen
Genoeg E voor efficiënte botsing klein aantal moleculen
Drempelenergie Ed
, Verhoging van T hogere Ekin meer moleculen met Ed meer
botsingen met hogere intensiteit vlottere reactie
2. Activerings- en transitie-energie
- 2 H2 + O2 2 H2O
Normale omstandigheden moleculen botsen onderling, maar weinig efficiënt
Stijging van T drempelwaarde wordt overschreden = merkbare reactie
Toegevoegde warmte = activeringsenergie Ea
Moleculen komen in geactiveerde toestand = transitietoestand
Epot in de moleculen = transitie-energie
Energie komt vrij bij vorming van reactieproduct
Endotherm: de vrijgekomen E ligt lager dan E a globaal is er E opgenomen
Exotherm: de vrijgekomen E ligt hoger dan Ea globaal is er E afgegeven
-
Ed
Ea
∆E
- Verloop van de reactie is conform met de wetten uit de thermodynamica
1ste wetmatigheid: minimale energie-inhoud of minimale enthalpie
2de wetmatigheid: maximale wanorde of maximale entropie
- Opmerkingen
Het is niet omdat een reactie eerst E nodig heeft om op te gaan, dat ze endotherm is
Homogene reacties (homogene fase):
Gasfase
Waterige oplossing
Niet-waterige oplossing
Heterogene reacties (verschillende fases)
3. Reactiesnelheid
, 3.1.Definiëring
- Snelheid v = verandering van iets in functie van de tijd
Chemisch: hoeveelheid reagentia die verdwijnen binnen een bepaald tijdsverloop
Ook: hoeveelheid reactieproducten die worden gevormd in dat tijdsverloop
Sommige reacties verlopen vlug, andere trager
- Reactiesnelheid
Concentratievermindering per tijdseenheid van de reagentia
Concentratievermeerdering per tijdseenheid van de reactieproducten
Grootheid: v v = dc/dt = concentratievermindering/tijdseenheid
Eenheid: mol/L.s of mol/L.min
- Conclusie 1: stoechiometrie
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur dragonsepp97. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €11,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
