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Samenvatting - Medische en klinische biochemie (J000505A) €15,99
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Samenvatting - Medische en klinische biochemie (J000505A)

2 revues
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Volledige samenvatting van het vak 'Medische en klinische Biochemie', gebaseerd op college slides, cursus en eigen notities. Bevat alle leerstof met een overzichtelijke structuur. Perfecte voorbereiding voor het examen. Contacteer mij gerust bij verdere vragen.

Aperçu 2 sur 129  pages

Infos sur le Document

  • 30 novembre 2023
  • 129
  • 2022/2023
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2  revues

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Par: fiendedoncker • 2 mois de cela

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Par: okankaracam • 1 mois de cela

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Farmaseutke

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Medische en Klinische Biochemie
1. Introductie tot het intermediair metabolisme
1.1 Metabole brandstoffen en voedingsbestandelen

Metabole brandstoffen : bekomen via KH, vetten & proteïnen uit voeding

» Circuleren in bloed, passeren weefsels & evt opgenomen dr cellen
» In cellen --> verbranding (oxidatie dr transfer v e- nr O2) tot CO2 en H2O => E vrijstellen
o Reductie = opname e  oxidatie = e weg
o e- weg uit brandstof => nr zuurstof
» Opslagen v metabole brandstof : TG, glycogeen & proteïne
o Vasten (’s nachts) => oxideren vr E-behoefte
o + lichaamseigen componenten aanmaken : AZ, essentiële VZ

Brandstoffen uit de voeding

De belangrijkste voedingsstoffen: suikers (koolhydraten), proteïnen, lipiden

» Resultaat: CO2 en H2O, warmte (onbenutb E), ATP (=vrnaamste doel v/h proces)
o CO2 nr de longen en uitademen
o H2O excretie via urine, zweet, etc.
o warmte: lichaamstemp. op peil houden
o ATP : "De universele energieleverancier in ons lichaam"
▪ dankzij "hoog- E fosfaatbinding (2x) --> eig gewone covalente binding
= binding(en) tussen fosfaatgroepen v ATP (enkel tsn α-β-γ-fosfaat)
▪ Neg ladingen zetten binding “onder druk” dr afstoting
• ↑E nodig om bindingen te maken en samen te houden
▪ gemakkelijk te hydrolyseren
• ATP + H2O & terminale fosfaatgroepen (β & γ wrd vlug afgesplitst)
▪ Vrijgekomen fosfaat = stabiel, ≠resonatievormen mog (≠ drastische wanorde)




ATP: base + 3 fosfaatgroepen
- In fosfaatgroepen = 2 bindingen --> hoog energetische fosfaat bindingen
- Enorm veel enrgie nodig om bindingen te vormen --> eens gevormd, zit deze energie er ook in
○ Bij hydrolyse : energie terug vrij
Negatieve lading zet bindingen onder spanning/druk --> kracht nodig om te maken !


ATP levert de energie die de meeste energie-kostende processen in de cellen aandrijft

o (anabole) biochemische reacties
o contractie v/d spieren (cfr. Myosine ATPase)
o actief transport over membranen

, 2


» Tds dit E-verbruik w ATP trg omgezet tot ADP en Pi !!!
» Er is een gesloten cyclus v reacties = ATP-ADP cyclus
o "BIO-ENERGETICA" --> energietransformaties die plaatsgrijpen i/d ATP- ADP cyclus

Elke dag volwassene = hvh ATP om die correspondeert met minstens de helft v z’n lichaamsgewicht




Alle E-kostende processen i/h lichaam maken gebruik v/d hoog- E fosfaatbinding om aan E te geraken

» ATP = meest vrkomend
» Soms bij suikers/KH = ander mechanisme : UTP, GTP, CTP
» Overgrote deel v O2 die we inademen --> om dit proces te ondersteunen

Om ATP te regenereren moet E vrijgesteld w. via catabole reacties
» Synth. v. hoog-E bindingen in ATP via oxid. v. brandstoffen verbruikt ong. 95% v alle ingeademde
zuurstof
» hele gebeuren = aaneenschakeling v energietrans- formaties

Energieveranderingen in biologische systemen: wetten v thermodynamica !
» behoud v energie
» universum neigt nr wanorde (entropie ↑)
 Hvh. E die kan vrijgemaakt wrd bij chemische reactie (cf. hydrolyse ATP) = beschikb vr arbeid: ΔG
o Afh v ≠ in chemische bindingsenergie tsn subst & prod (ΔH), hvh.energie niet beschikbaar vr werk
(= verloren : ΔS), initiële conc. v/d substr. & prod
ΔG = ΔH - TΔS
 ΔG0 = reactie met substr. & prod in 1M conc (equimolair)
o In biochemie: ΔG0' --> stand. Condities : 1M ; pH 7,0 ; 25 °C
o relatie tss. ΔG en ΔG0' Stel reactie A → B:
o ΔG0' kan gebruikt wrd vr kwantitatieve interpretaties v E-transformaties:
▪ Vrijgestelde hvh E uit => soorten brandstoffen vergelijken
▪ Efficiëntie ≠processen m.b.t. transformatie v chemische bindingsE vergelijken
▪ nuttig om richting chemische reactie (thermodynamisch bepalen
• Negatieve = vrwaartse richting  positief = achterwaartse richting

Energie uit de hoog-E fosfaatbinding

» ‘hoog E’ = covalente binding kn makk gebroken w
o P-groepen dragen neg. Lading --> stoten elkaar af => onderlinge bindingen onder spanning
▪ Vergt veel E om bij elkaar te houden
» + water => hydrolyse v ATP: ATP --> ADP + Pi --> AMP + Pi
o Pi = stabiel dr resonantievormen
o hydrolyseproducten = ↓E dan reactieproducten (substraten)

WANT: lagere chemische bindingsE + stabielere reactieproducten + Δ wanorde is beperkt
 hydrolysereactie verloopt in vr- waartse richting mét vrijstelling v E
 ΔG°’ = -7 tot -8 kcal/mol

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