Resume
Complete samenvatting Scheikunde CE VWO
- Cours
- Type
Elke onderwerp, alle hoofdstukken uitgelegd en samengevat voor de CE's. Kan ook voor aparte SE's gebruikt worden
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
tirsalos4
Aperçu du contenu
Inhoudsopgave:Inhoudsopgave:......................................................................................................................................1
Hoofdstuk 1 Scheiden en reageren.........................................................................................................4
§1.2 Zuivere stoffen en mengsels.......................................................................................................4
§1.3 Scheidingsmethoden..................................................................................................................4
§1.4 Chemische reactie......................................................................................................................4
§1.5 De snelheid van een reactie........................................................................................................4
Hoofdstuk 2 Bouwstenen van stoffen....................................................................................................5
§2.2 De bouw van een atoom.............................................................................................................5
§2.3 Het periodieke systeem..............................................................................................................5
§2.4 Ionen, deeltjes met lading..........................................................................................................5
§2.5 Massa van de atomen, moleculen en ionen...............................................................................6
§2.6 Een nieuwe eenheid: de mol......................................................................................................6
Hoofdstuk 3 Moleculaire stoffen............................................................................................................6
§3.2 De bouw van stoffen...................................................................................................................6
§3.3 Bindingen in moleculen..............................................................................................................6
§3.4 Vanderwaalsbinding...................................................................................................................7
§3.5 Waterstofbruggen......................................................................................................................7
§3.6 Mengsel van moleculaire stoffen................................................................................................7
§3.7 Volume van een mol gas.............................................................................................................7
§3.7 Percentage, promillage en ppm..................................................................................................7
Hoofdstuk 4 Zouten en zoutoplossingen................................................................................................8
§4.2 Zouten........................................................................................................................................8
§4.3 Namen en formules van zouten..................................................................................................8
§4.4 Zouten in het water....................................................................................................................8
§4.5 Zouthydraten..............................................................................................................................8
§4.7 Molariteit....................................................................................................................................8
Hoofdstuk 5 Neerslagreacties.................................................................................................................9
§5.2 Neerslagreacties.........................................................................................................................9
Hoofdstuk 6 Koolstofverbindingen.........................................................................................................9
§6.2 Koolwaterstoffen........................................................................................................................9
§6.4 Halogeenverbindingen, ethers en alcoholen............................................................................10
§6.5 Aldehyden, ketonen en carbonzuren........................................................................................10
§6.6 Esters........................................................................................................................................11
§6.7 Aminen en aminozuren.............................................................................................................11
1
,Hoofdstuk 7 Duurzaamheid..................................................................................................................12
§7.5 Evenwichten.............................................................................................................................12
Hoofdstuk 8 Zuren................................................................................................................................12
§8.3 Zuren in water..........................................................................................................................12
§8.4 Formules en namen van zuren..................................................................................................12
§8.4 pH-berekeningen aan zure oplossingen....................................................................................13
Hoofdstuk 9 Basen................................................................................................................................13
§9.2 Basen in water..........................................................................................................................13
§9.3 Formules en namen van basen.................................................................................................14
§9.4 pH-berekeningen aan basische oplossingen.............................................................................14
§9.5 Reacties tussen zuren en basen................................................................................................15
§9.6 Kwantitatieve analyse...............................................................................................................15
Hoofdstuk 10 Analysetechnieken en onderzoek..................................................................................15
§10.3 Spectometrie..........................................................................................................................15
§10.4 Kwantitatieve analyse met spectrofotometrie.......................................................................15
§10.5 Chromatografie.......................................................................................................................16
§10.6 Massaspectrometer................................................................................................................17
Hoofdstuk 11 Redoxreacties.................................................................................................................17
§11.2 Reacties met elektronenoverdracht.......................................................................................17
§11.3 Redoxkoppels.........................................................................................................................17
§11.4 Redoxkoppels in oplossing......................................................................................................18
§11.5 Alcoholen als reductor............................................................................................................18
Hoofdstuk 12 Molecuulbouw en stofeigenschappen...........................................................................19
§12.2 Lewisstructuren......................................................................................................................19
§12.3 Mesomerie..............................................................................................................................20
§12.4 Substitutie en additiereacties.................................................................................................21
§12.5 Cis-trans-isomerie...................................................................................................................22
§12.6 Spiegelbeeldisomerie..............................................................................................................22
Hoofdstuk 13 Kunststoffen...................................................................................................................23
§13.2 Additiepolymerisatie...............................................................................................................23
§13.3 Condensatiepolymerisatie......................................................................................................24
§13.4 Eigenschappen van kunststoffen............................................................................................24
Hoofdstuk 14 Chemie van het leven.....................................................................................................25
§14.2 Koolhydraten..........................................................................................................................25
§14.3 Vetten.....................................................................................................................................26
§14.3 Eiwitten...................................................................................................................................27
2
,Hoofdstuk 15 Groene chemie...............................................................................................................28
§15.2 Principes van de groene chemie.............................................................................................28
§15.3 Energiebalans.........................................................................................................................29
§15.4 Reactiesnelheid (binas 37A)....................................................................................................30
§15.5 Procestypen............................................................................................................................30
Hoofdstuk 16 Buffers en enzymen........................................................................................................30
§16.2 Amfolyten...............................................................................................................................30
§16.3 Bufferoplossingen...................................................................................................................31
§16.3 Buffers in het lichaam.............................................................................................................31
3
, Hoofdstuk 1 Scheiden en reageren
§1.2 Zuivere stoffen en mengsels
Een oplossing: mengsel van vloeistof en vaste stof die volledig is gemengd.
Een suspensie: mengsel van vloeistof en vaste stof die niet volledig is gemengd.
Een emulsie: mengsel van twee vloeistoffen die niet mengen.
Stoffen die goed mengen met water zijn hydrofiel.
Stoffen die slecht mengen met water zijn hydrofoob.
Met behulp van een emulgator zullen emulsies niet snel weer ontmengen. Een emulgator
bestaan uit hydrofobe staarten en hydrofiele koppen.
§1.3 Scheidingsmethoden
1. Verschil in deeltjesgrootte
De stoffen zijn te filtreren
2. Verschil in dichtheid
De stoffen kan je laten bezinken
3. Verschil in kookpunt
De stoffen kan je indampen
4. Verschil in oplosbaarheid
De stoffen kan je extraheren
5. Verschil in adsorptievermogen
Kleur-, geur- en smaakstoffen kun je uit een oplossing verwijderen door een
behandeling met fijn verdeelde koolstof. De scheidingsmethode heet
adsorptie en het koolstof is het adsorptiemiddel. De koolstof is het
adsorptiemiddel.
6. Verschil in absorptievermogen en oplosbaarheid
Papierchromatografie, sommige stoffen lossen beter op in de loopvloeistof
dan andere. Sommige stoffen adsorberen sterker aan het papieroppervlak dan
andere.
A
Rf waarde:
B
A = Afstand start en stoppunt van de kleur
B = Afstand start en stoppunt van loopvloeistof
§1.4 Chemische reactie
Alle stoffen bevatten een bepaalde hoeveelheid chemische energie. Een reactie waar
energie vrijkomt = een exotherme reactie. De energie wordt omgezet in andere vorm.
Een reactie waar die voortduren energie nodig heeft op te verlopen = een endotherme
reactie. Zijn vaak ontledingsreacties.
De energie die nodig is om de temperatuur om de reactie te later verlopen is de
activeringsenergie.
§1.5 De snelheid van een reactie
De reactiesnelheid wordt bepaald door vijf factoren:
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur tirsalos4. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,42. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
83750 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans