Resume

Samenvatting Op weg met chemie 4B: Hoofdstuk 1, 2 en 3

0 fois vendu

Cours

Établissement
3e Graad

laatste jaar secundair België inhoud: H1: Energieverandering bij en snelheid van chemische reacties (alles) H2: chemische evenwicht (alles) H3: Chemisch evenwicht tussen zuren en basen (tot en met 3.2: Sterkte van zuren en basen)

[Montrer plus]

Aperçu 3 sur 29 pages

Voir l'exemple

Publié le 6 décembre 2023
Nombre de pages 29
Écrit en 2023/2024
Type Resume

energieverandering
chemische reacties
energiebalans
drijfveren
reactiesnelheid
chemisch evenwicht
ionisatie evenwicht
chemisch evenwicht tussen zuren en basen
sterkte van zuren en basen

Établissement Lycée
Cours 3e graad
Cours Inconnu
Année scolaire 5

€4,39

Ajouter au panier

Enregistrer

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Hoofdstuk 1: Energieverandering bij -en
snelheid van chemische reacties
chemische reacties gaan meestal gepaard met energie opname -of afgifte
exotherme reactie = energieafgave
endoterme reactie = energieopname

1.1 De energiebalans van een chemische reactie:
chemische reactie = proces waarbij atomen herschikt worden tot nieuwe moleculen → er
ontstaan andere stoffen
=> hierbij is er energie-uitwisseling
exo-energetische reacties (afgave E) (vorming nieuwe bindingen) en endo-energetische
reacties (opname E)(afbraak bindingen)

Soort energie Exo-energetisch Endo-energetisch

Warmte-energie verbrandingen Thermolyse
= stof ontleden door
verhitting
Stralingsenergie Vlam- en vuurverschijnselen Fotolyse, fotosynthese

Elektrische energie Chemische spanningsbronnen Elektrolyse
(batterijen) bv. opladen gsm
onder invloed van
elektrische stroom worden
stoffen ontleed
Mechanische energie Explosie Slaghoedje, aanstrijken
lucifer, omzetting van
grafiet in diamant

1. het Slaghoedje
2. het Kruit
3. de Huls
4. de Kogel

,1.1.1 De energie-inhoud (of inwendige energie) van een
stoffensysteem:

elk stoffensysteem bezit een hoeveelheid inwendige energie onder de vorm van
• massa

• potentiële energie

• kinetische energie

bij endo-energetische reacties:
- wordt energie opgenomen
- neemt de energie-inhoud (E) van het
stoffensysteem toe
- zal de verandering van de inwendige
energie (∆E) dus positief zijn

bij exo-energetische reacties:
- wordt energie afgegeven
- vermindert de energie-inhoud (E) van
het stoffensysteem
- zal de verandering van de inwendige
energie (∆E) dus negatief zijn

• EP - ER = ∆E => de reactie-energie = inwendige energie van de reactieproducten
-inwendige energie van de reagentia

• Elke stof bezit een bepaalde hoeveelheid chemische of inwendige energie U.

• Enkele voorbeelden;
- Brandstoffen (aardolie, -gas,….)
- Voedingsstoffen (koolhydraten, vetten,…)
- Energiedragers zoals ATP

, • Chemische processen: intra- en intermoleculair niveau (intra = in moleculen)

• Fysische processen: intermoleculair niveau (inter = tussen moleculen)

1.1.2 Reactie-energie (ΔU) en verandering in bindingsenergie:
bij een chemische reactie worden
● bepaalde bindingen verbroken (endotherme processen)
● nieuwe bindingen gevormd (exotherme processen)

zie voorbeeld p.13

1.1.4 Activeringsenergie:

● een reactie zal nooit spontaan starten → er is startenergie nodig
● energie die nodig is om een reactie te laten starten is de activeringsenergie (Ea)

● exo-energetisch

● endo-energetisch:

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur dafnejanssens. Stuvia facilite les paiements au vendeur.